题目内容
中学常见的某反应的化学方程式为a+b→c+d+H2O（未配平，反应条件略去)。
请回答下列问题:
（1）若a是铁，b是稀硝酸(过量)且a可溶于c溶液中。则a与b反应的离子方程式为
（2）若c,d为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，则将此混合气体通入溴水中，橙色褪去，写出其褪色过程的离子方程式为
（3）若c是无色刺激性气味的气体，其水溶液显弱碱性，在标准状况下用排空气法收集c气体得平均摩尔质量为20g·mol-1的混合气体进行喷泉实验。假设溶质不扩散，实验完成后所得溶液的物质的量浓度为_ mol·L-1。(小数点后保留2位有效数字)
（4）若a是造成温室效应的主要气体之一，c、d均为钠盐，参加反应的a、b物质的量之比为4:5。则上述反应的离子方程式为 。
（1）Fe＋4H＋＋NO3－=Fe3＋＋NO↑＋H2O；
（2）SO2＋Br2＋2H2O=4H＋＋SO42－＋2Br－；
（3）0．045；
（4）4CO2＋5OH－=CO32－＋3HCO3－ ＋H2O。
【解析】
试题分析：（1）Fe可溶于c溶液中，可知C溶液为Fe3＋的溶液；（2）可使澄清石灰水变浑浊的气体为SO2和CO2，其中SO2气体可以使溴水褪色；（3）C气体为NH3，进行喷泉实验进入烧瓶中水的体积等于原混合气体中氨气的体积，因此有c(NH3)=1/22．4=0．045mol·L－1；（4）造成温室效应的主要气体为CO2，c、d均为钠盐可判定其分别为Na2CO3和NaHCO3，因此结合物质的量之比为4：5可书写出化学方程式。
考点：离子方程式的书写和配平。
