G 是一种医药中间体，常用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成：

（1）A与银氨溶液反应有银镜生成，则A的结构简式是                      。

（2）B→C的反应类型是                       。

（3）E的结构简式是                           

（4）写出F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式：                                  

（5）下列关于G的说法正确的是____________

a．能与溴单质反应                           b．能与金属钠反应

c．1molG最多能和3mol氢气反应              d．分子式是C₉H₇O₃

已知短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大，它们的部分化合价如下表。下列说法正确的是

A．乙的单质中能与水剧烈反应

B．气态氢化物的稳定性：丙＞甲

C．丙的氧化物能与戊的氢化物水溶液反应

D．其最高价氧化物对应的水化物的酸性：丁＞戊

甲、乙、丙有如图转化关系：甲乙丙甲，甲不可能是

A．A1₂O₃      B．SiO₂      C．NH₄C1     D．CO₂

下列溶液均处于25℃，有关叙述正确的是

A．将醋酸溶液加水稀释1000倍，pH增大3

B．在NaHCO₃溶液中，c(Na⁺)=c(HCO₃^－)+c(H₂CO₃)

C．pH=8的Ba(OH)₂溶液和pH=8的氨水中，由水电离的c(OH^－)均为1×10^－8mo1·L^－1

D．pH=13的NaOH溶液与pH=1的盐酸混合后，一定有c(H⁺)=c(OH^－)

下列操作或仪器选用不正确的是

利用下图密封装置进行实验，起初a、b两处液面相平，放置一段时间。下列说法正确的是

A．a中发生析氢腐蚀，b中发生吸氧腐蚀

B．一段时间后，a中液面低于b中液面

C．a中溶液的pH增大，b中溶液的pH减小

D．a、b中负极的电极反应式均为Fe－2e^－=Fe²⁺

碘单质难溶于小却易溶于KI溶液。碘水中加入KI溶液发生反应：I₂(aq)+I^－(aq)I₃^－(aq)，该反应的平衡常数与温度的关系如右图，下列说法不正确的是

A．上述正反应为放热反应

B．上述体系中加入苯，平衡不移动

C．可运用该反应原理除去硫粉中少量的碘单质

D．实验室配制碘水时，为增大碘单质的溶解度可加入适量KI溶液

（1）医疗上常用浓度为75%的某有机物水溶液作皮肤消毒液。该有机物的结构简式是      。

（2）一定条件下，0.1mol氨气与氧气反应生成两种无毒气体，放出31.67kJ热量。写出核反应的热化学方程式：          。

（3）现有固体X，可能含有Cu、SiO₂、KNO₃、NH₄Cl中的一种或几种。为了探究其成分，某学习小组取该样品进行如下实验（部分产物已略去）。

①步骤I中发生反应的离子方程式为                            。

②20.00gX中Cu的质量分数为                 。

③为进一步确定固体X的组成，常温下，学习小组另取固体X加水，充分搅拌后过滤，测得滤液的pH＜7。他们判断一定有NH₄Cl，理由是           。

（4）工业上常用电渗析法生产HI，其模拟实验如图。写出阴极的电极反应式：            。

元素锶（Sr）位于周期表第5周期第IIA族。碳酸锶（SrCO₃）被广泛用于彩色电视机的阴极射线管。以天青石（主要成分为SrSO₄，含不溶性杂质）为原料制取高纯碳酸锶的“煅烧浸取法”部分工艺流程示意如下。

（1）写出与元素锶同族第3周期元素的原子结构示意图：          。

（2）隔绝空气高温焙烧中，若0.5mol SrSO₄中只有S被还原，转移了4mol电子。写出该反应的化学方程式：                  。

（3）制取高纯碳酸锶过程中，常用乙醇胺（HOCH₂CH₂NH₂）作为CO₂吸收剂。乙醇胺水溶液显弱碱性（与NH₃溶于水原理相似），原因是          （用离子方程式表示）。

（4）该流程中过滤2之后还有除杂等多步操作，其中最后两步是            。

（5）“低温湿法”是一种制取碳酸锶的方法：将天青石粉末与碳酸钠溶液混合，70^oC下加热1～2h后，经一系列操作，得到碳酸锶。主要反应为：

SrSO₄（s）+CO（aq）     SrCO₃（s）+SO（aq）

[已知：70^oC时，K_sp（SrSO₄）=3．3×10^－7，K_sq（SrCO₃）=1．1×10^－10]

上述反应的平衡常数K=                 。

（6）通过“低温湿法”得到的碳酸锶纯度较低，可能的原因是                （写一种）。

保护环境是全球关注的问题。

Ⅰ．某环保部门处理含CN^－电镀废水的方法如图（CN^－的CNO^－中的N的化合价均为－3价）：

某学习小组依据上述方法，用下图实验装置进行该电镀废水处理的研究。

操作步骤：

i．先关闭装置甲的开关，再将含CN^－废水与过量NaClO溶液混合，取200mL混合液（其中c（CN^－）为0.200mol·L^－1）加到装置甲中，塞上橡皮塞。

ii．装置甲中，充分反应后，打开橡皮塞和开关，使溶液全部流入装置乙中，关闭开关。

iii．测定干燥管I增加的质量。

（1）写出装置乙中反应的离子方程式：                         。

（2）装置丙中的试剂是          ，装置丁的作用是                  。

（3）假定上述实验中的气体都被充分吸收。若干燥管I增重1.408g。则CN^－被处理的百分率为           。

（4）你认为用此装置进行实验，与（3）对比，CN^－被处理的百分率将          （填“偏高”、“偏低”、“无法确定”或“无影响”）。简述你的理由：                 。

Ⅱ．防治空气污染，燃煤脱硫很重要。目前，科学家对Fe³⁺溶液脱硫技术的研究已取得新成果。

（5）科学研究表明，脱硫率与Fe³⁺浓度、pH关系如图1、2。

为达到最佳脱硫效果，应采取的适合[Fe³⁺]及pH分别是         、         。

（6）某学习小组为了探究“SO₂与Fe³⁺反应的产物”，将过量的SO₂通入FeCl₃溶液后，各取10mL反应液分别加到编号为A、B、C的试管中，并设计后续实验的3个方案：

方案①：A中加入少量KMnO₄溶液，紫红色褪去。

方案②：B中加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。

方案③：C中加入稀盐酸酸化的BaCl₂溶液，产生白色沉淀。

上述实验方案中不合理的是           。