向某无色溶液中分别进行下列操作，所得现象和结论正确的是

A．加入氨水，产生白色沉淀，证明原溶液中存在Al³⁺

B．加入AgNO₃溶液，产生白色沉淀，证明原溶液中存在Cl^-

C．加入盐酸酸化的BaCl₂溶液，生成白色沉淀，证明原溶液中存在SO₄^2-

D．加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明原溶液中存在NH₄⁺

用如图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理的是

          ①中试剂                          ①中现象          解  释

A       Ba(NO₃)₂溶液                   生成白色沉淀 SO₃^2-与Ba²⁺生成白色BaSO₃沉淀

B       品红溶液                          溶液褪色          SO₂具有漂白性

C       紫色石蕊溶液                 溶液变红          SO₂与水反应生成酸

D       酸性KMnO₄溶液            紫色褪去          SO₂具有还原性

下列离子方程式书写正确的是

A．Cu(OH)₂中加入硫酸：OH^-+H⁺ ＝H₂O

B．钠加入水中：Na ⁺2H₂O＝Na⁺+2OH^-+H₂↑

C．FeSO₄溶液中加入稀硝酸：3Fe²⁺+4H⁺⁺NO₃^- ＝3Fe³⁺+2H₂O+NO↑

D．Al₂(SO₄)₃溶液中加入足量Ba(OH)₂溶液：2Al³⁺⁺3SO₄^2-+ 3Ba²⁺⁺6OH^- ＝2Al(OH)₃↓+3BaSO₄↓

下列物质间的转化在给定条件下能实现的是

①

②

③

④

A．②④          B．③④            C．①④           D．①②③

下列图中的实验方案，能达到实验目的的是

          A                                            B                                                   C                                         D

实验方案        

将NO₂球浸泡在冰水和热水中                                                             

实验

目的 验证FeCl₃对H₂O₂分解反应有催化作用  探究温度对平衡

2NO₂N₂O₄的影响                除去CO₂气体中混有的SO₂   比较HCl、H₂CO₃和H₂SiO₃的酸性强弱

已知下列实验事实：

①Cr₂O₃固体既能溶于KOH溶液得到KCrO₂溶液，又能溶于硫酸得到Cr₂(SO₄)₃溶液；

②向KCrO₂溶液中滴加H₂O₂溶液，再酸化，可得K₂Cr₂O₇溶液；

③将K₂Cr₂O₇溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝。

下列判断不正确的是

A．化合物KCrO₂中Cr元素为+3价

B．实验①证明Cr₂O₃是两性氧化物

C．实验②证明H₂O₂既有氧化性又有还原性

D．实验③证明氧化性：Cr₂O₇^2- ＞ I₂

已知反应X (g)+Y (g)  n Z (g)   △H ＞ 0，将X和Y以一定比例混合通入密闭容器中进行反应，各物质的浓度随时间的改变如图所示。下列说法不正确的是

A．反应方程式中n=1

B．10 min时，曲线发生变化的原因是升高温度

C．10 min时，曲线发生变化的原因是增大压强

D．0~5 min内，用X表示的反应速率为v(X)=0.08 mol·L^-1·min^-1

 X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序数依次增大。X原子核外各层电子数之比为1：2， Y原子和Z原子的核外电子数之和为20，W和R是同周期相邻元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。

请回答下列问题：

（1）元素X的最高价氧化物的电子式为          ；元素Z的离子结构示意图为          。

（2）单质铜和元素Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液发生反应的化学方程式为          。

（3）元素W位于周期表的第          族， 其非金属性比元素R弱，用原子结构的知识解释原

因          。

（4）R的一种氧化物能使品红溶液褪色，工业上用Y的气态氢化物的水溶液做其吸收剂，写出吸收剂

与足量该氧化物反应的离子方程式          。

（5）Y和Z组成的化合物ZY，被大量用于制造电子元件。工业上用Z的氧化物、X单质和Y单质在

高温下制备ZY，其中Z的氧化物和X单质的物质的量之比为1：3，则该反应的化学方程式为          。

中学化学中常见的几种物质存在下图所示的转化关系。其中，A是一种黑色粉末状固体，C是一种黄绿色气体，实验室中常用E溶液吸收多余的C。（图中部分产物和反应条件已略去）

回答下列问题：

（1）写出A与B的浓溶液反应的化学方程式          。

（2）固体E中含有化学键的类型是          ，C与E反应的离子方程式为          。

（3）将B的浓溶液与H的浓溶液混合，立即产生大量气体C，该反应的离子方程式为            。

（4）某课外小组的同学用E溶液吸收C，利用下图所示装置向吸收液中持续通入SO₂气体。

实验过程中观察到如下现象：

①开始时，溶液上方出现白雾，试纸a变红。甲同学认为是HCl使a变红，乙同学不同意甲的观点，乙同学的认为使a变红的是          （写出一种即可）。

②片刻后，溶液上方出现黄绿色气体，试纸b变蓝。用离子方程式解释b变蓝的原因          。

③最终试纸b褪色。同学们认为可能的原因有两种：一是I₂有还原性，黄绿色气体等物质将其氧化成

IO₃^－，从而使蓝色消失；二是          。

某实验小组欲探究Na₂CO₃和NaHCO₃的性质，发现实验室里盛放两种固体的试剂瓶丢失了标签。于是，他们先对固体A、B进行鉴别，再通过实验进行性质探究。

（1）分别加热固体A、B，发现固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。A受热分解的化学方

程式为          。

（2）称取两种固体各2 g，分别加入两个小烧杯中，再各加10 mL 蒸馏水，振荡，测量温度变化；待

固体充分溶解，恢复至室温，向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液。

①发现Na₂CO₃固体完全溶解，而NaHCO₃固体有剩余，由此得出结论          。

②同学们在两烧杯中还观察到以下现象。其中，盛放Na₂CO₃的烧杯中出现的现象是    （填字母序号）。

a．溶液温度下降               b．溶液温度升高

c．滴入酚酞后呈浅红色         d．滴入酚酞后呈红色

（3）如图所示，在气密性良好的装置Ⅰ和Ⅱ中分别放入药品，将气球内的固体同时倒入试管中。

①两试管中均产生气体，          （填“Ⅰ”或“Ⅱ”）的反应程度更为剧烈。

②反应结束后，气球均有膨胀，恢复至室温，下列说法正确的是          。

a．装置Ⅰ的气球体积较大                 b．装置Ⅱ的气球体积较大

c．生成气体的体积根据盐酸计算          d．生成气体的体积根据固体计算

（4）同学们将两种固体分别配制成0.5 mol·L^-1的溶液，设计如下方案并对反应现象做出预测：

实施实验后，发现操作2的现象与预测有差异：产生白色沉淀和气体。则该条件下，NaHCO₃溶液与

CaCl₂溶液反应的离子方程式为          。