Question

中学化学中常见的几种物质存在下图所示的转化关系。其中，A是一种黑色粉末状固体，C是一种黄绿色气体，实验室中常用E溶液吸收多余的C。（图中部分产物和反应条件已略去）

回答下列问题：

（1）写出A与B的浓溶液反应的化学方程式          。

（2）固体E中含有化学键的类型是          ，C与E反应的离子方程式为          。

（3）将B的浓溶液与H的浓溶液混合，立即产生大量气体C，该反应的离子方程式为            。

（4）某课外小组的同学用E溶液吸收C，利用下图所示装置向吸收液中持续通入SO₂气体。

实验过程中观察到如下现象：

①开始时，溶液上方出现白雾，试纸a变红。甲同学认为是HCl使a变红，乙同学不同意甲的观点，乙同学的认为使a变红的是          （写出一种即可）。

②片刻后，溶液上方出现黄绿色气体，试纸b变蓝。用离子方程式解释b变蓝的原因          。

③最终试纸b褪色。同学们认为可能的原因有两种：一是I₂有还原性，黄绿色气体等物质将其氧化成

IO₃^－，从而使蓝色消失；二是          。

 

Answer 1

【答案】

（1） MnO₂₊4HCl(浓)  MnCl₂+Cl₂↑+ 2H₂O（2分）

（2） 离子键、极性键（2分，答对一种给1分）    Cl₂ +2OH^－＝Cl^－+ ClO^－+ H₂O（1分）

（3） ClO^－+ Cl^－+ 2H⁺ ＝Cl₂ ↑+H₂O（2分）

（4） ① SO₂（或H₂SO₃） （1分）  ② Cl₂+2I^－＝ 2Cl^－+ I₂（1分）

 ③ I₂有氧化性,SO₂能将I₂还原成I^－，从而使蓝色消失（1分）

【解析】

试题分析：C是一种黄绿色气体，则C是氯气。实验室中常用E溶液吸收多余的C，则E是氢氧化钠。A是一种黑色粉末状固体，能和B反应生成氯气，所以A是二氧化锰，B是浓盐酸。氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水。F电解熔融的氯化钠生成钠和氯气，因此F是氯化钠，H是次氯酸钠，次氯酸钠和盐酸发生氧化还原反应生成氯气。

（1）二氧化锰与浓盐酸反应的化学方程式为 MnO₂₊4HCl(浓)  MnCl₂+Cl₂↑+ 2H₂O。

（2）氢氧化钠是离子化合物，含有离子键和极性键。氯气是大气污染物，需要用氢氧化钠溶液吸收，因此氯气与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为Cl₂ +2OH^－＝Cl^－+ ClO^－+ H₂O。

（3）次氯酸钠具有强氧化性，能氧化氯离子生成氯气，反应的离子方程式为ClO^－+ Cl^－+ 2H⁺ ＝Cl₂ ↑+H₂O。

（4）①因为SO₂溶于水生成亚硫酸，溶液显酸性，也能使湿润的蓝色石蕊试纸显红色。

②片刻后，溶液上方出现黄绿色气体，该气体是氯气。氯气具有强氧化性，能氧化碘化钾生成单质碘，碘遇淀粉显蓝色，反应的离子方程式为Cl₂+2I^－＝2Cl^－+ I₂。

③最终试纸b褪色，这说明单质碘被反应。单质碘既具有氧化性，也具有还原性。而SO₂具有还原性，能把SO₂氧化生成硫酸，因此_SO2把I₂还原成I^－，从而使蓝色消失。

考点：考查无机框图题的判断；化学实验方案设计与评价等