将标准状况下的a升氯化氢气体溶于1000克水中，得到的盐酸的密度为b克/毫升，则该盐酸的物质的量的浓度是

1. A.
   
2. B.
   
3. C.
   
4. D.
   

N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

1. A.
   14g乙烯、丙烯、丁烯的混合气体中所含原子数为3N_A
2. B.
   28g乙烯所含共用电子对数目为4N_A
3. C.
   标准状况下，11.2 L氯仿所含分子数为0.5 N_A
4. D.
   32g甲醇中含有C-H键数目为4N_A

已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同粒子，而且均是10电子的粒子，它们之间存在如图所示的转化关系：
①A的电子式是________
②加热条件下A与B在溶液中反应的离子方程式________
③C中含有的化学键类型为：________
④铝可以与B的某溶液反应，写出此反应的离子方程式________．

下列说法正确的是

1. A.
   盐酸既有氧化性，又有还原性
2. B.
   金属离子被还原一定得到金属单质
3. C.
   阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
4. D.
   在氧化还原反应中，氧化剂与还原剂不可能是同一种物质

某试样X由氧化亚铁和氧化铜组成．取质量相等的两份试样按下图进行实验：

（1）请写出步骤①中发生的全部反应的离子方程式______
（2）请写出步骤③中发生的全部反应的离子方程式______．
（3）若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反应生成不溶物W的质量为32g，气体F在标准状况下体积为5.6L，所得溶液的体积为200mL，则每份试样X的质量______g，所得溶液E中Fe²⁺的物质的量浓度为______mol/L．

以下为中学常见物质，转化关系如下．C与B溶液反应产生气体F，D可在F中燃烧，图中部分产物略去．

（1）写出固体C化学式______．
（2）实验室用①制取D、B溶液应为______溶液（“浓”或“稀”）；若用②制取F，B溶液应为______溶液（“浓”或“稀”）．写出②反应方程式______．
（3）如何检验E中的阳离子______．
（4）实验室配制G溶液，操作为______．
（5）除③可实现E→G外，请用其他物质实现E→G，化学方程式______．
（6）4gD在空气中完全燃烧生成液体物质时，放出热量为QkJ，写出该反应的热化学方程式______．

下列物质之间的转化符合：“甲乙丙丁”的组合是
①Na→NaOH；　　　 ②Cu→Cu（OH）₂；　　　　③S→H₂SO₄；　　　　④NH₃→HNO₃．

1. A.
   ①②③
2. B.
   ②③④
3. C.
   ①③④
4. D.
   全部

组成中有氢氧根的盐叫做碱式盐，酸根中含有氢元素的盐叫做酸式盐．下列盐中，既不是碱式盐又不是酸式盐的是

1. A.
   KHSO₄
2. B.
   NH₄NO₃
3. C.
   Ca（H₂PO₄）₂
4. D.
   Cu₂（OH）₂CO₃

如图所示为常见气体制备、分离、干燥和性质验证的部分仪器装置（加热设备及夹持固定装置均略去），请根据要求完成下列各题（仪器装置可任意选用，必要时可重复选择，a、b为活塞）．

（1）若气体入口通入CO和CO₂的混合气体，E内放置CuO，选择装置获得纯净干燥的CO，并验证其还原性及氧化产物，所选装置的连接顺序为______ （填装置代号）．能验证CO氧化产物的现象是______．
（2）停止CO和CO₂混合气体的通入，E内放置Na₂O₂，按A→E→D→B→H装置顺序制取纯净干燥的O₂，并用O₂氧化乙醇．此时，活塞a应______，活塞b应______，需要加热的仪器装置有______（填仪器代号），m中反应的化学方程式为______．
（3）若气体入口改通空气，分液漏斗内改加浓氨水，圆底烧瓶内改加NaOH固体，E内放置铂铑合金网，按A→G→E→D装置顺序制取干燥氨气，并验证氨的某些性质．
①装置A中能产生氨气的原因有：______．
②实验中观察到E内有红棕色气体出现，证明氨气具有______性．

物质发生化学变化时常伴有颜色变化，两者对应正确的有

1. A.
   金属钠在空气中燃烧：银白色变白色
2. B.
   纯铁丝在氧气中燃烧：黑色变红色
3. C.
   苯、浓硫酸、浓硝酸混合溶液受热：无色变浅黄色
4. D.
   用H₂SO₄（aq）滴定NaHCO₃（aq）（甲基橙为指示剂）：溶液橙色变黄色