题目内容

将标准状况下的a升氯化氢气体溶于1000克水中，得到的盐酸的密度为b克/毫升，则该盐酸的物质的量的浓度是

A.
$数学公式$
B.
$数学公式$
C.
$数学公式$
D.
$数学公式$

D
分析：先求氯化氢的物质的量，再根据溶液的质量、密度求出溶液的体积，根据物质的量浓度公式计算溶液的物质的量浓度．
解答：氯化氢的物质的量n= $\text{[math]}$ = $\text{[math]}$ mol，氯化氢的质量m=n×M= $\text{[math]}$ mol×36.5g/mol= $\text{[math]}$ g，
溶液的体积V= $\text{[math]}$ = $\text{[math]}$ = $\text{[math]}$ ，
则C= $\text{[math]}$ = $\text{[math]}$ = $\text{[math]}$ ，故选：D．
点评：本题考查的是物质的量浓度的相关计算，正确判断溶液的体积是解本题的关键，注意不能把溶剂的体积当做溶液的体积．

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（1）A极为电解槽的

极（正、负、阴、阳），电极反应式为

2Cl^-→2e^-+Cl₂↑

2Cl^-→2e^-+Cl₂↑

．
（2）电解槽中部的阳离子交换膜把电解槽隔成了阴极室和阳极室，它只允许

（填离子符号，下同）通过，而不允许

和气体通过．
（3）电解法制碱的主要原料饱和食盐水是由粗盐制得，其中含有泥沙及Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等杂质，因此必须精制．精制时所用试剂为①NaOH ②Na₂CO₃ ③BaCl₂④盐酸，这四种试剂的添加顺序为

　（填序号）．
（4）若将标准状况下6.72升阳极气体通入热的氢氧化钠溶液中，反应中只有一种元素的化合价发生改变，电子转移数是0.5×6.02×10²³，产物中得到了两种含氯化合物，写出该反应的离子方程式：

5Cl^-+ClO₃^-+3H₂O

5Cl^-+ClO₃^-+3H₂O

工业上电解制碱的技术是用离子交换膜法，主要原料是饱和食盐水。下图为离子交换膜法电解原理示意图：

　　　　　　　

请回答下列问题：

（1）A极为电解槽的　　极（正、负、阴、阳），电极反应式为　　　　　　　　　　　。

（2）电解槽中部的阳离子交换膜把电解槽隔成了阴极室和阳极室，它只允许　　　（填　　　　离子符号，下同）通过，而不允许　　　　　　　　和气体通过。

（3）电解法制碱的主要原料饱和食盐水是由粗盐制得，其中含有泥沙及Ca²^＋、 Mg²⁺ 、　　　Fe³⁺、 SO₄²^－等杂质，因此必须精制。精制时所用试剂为① NaOH ② Na₂CO₃ ③ BaCl₂

④盐酸, 这四种试剂的添加顺序为　　　　　　　　　　　　　（填序号）。

（4）若将标准状况下6.72升阳极气体通入热的氢氧化钠溶液中，反应中只有一种元素的化合价发生改变，电子转移数是0.5 × 6.02 × 10²³，产物中得到了两种含氯化合物，写出该反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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（1）A极为电解槽的______ 极（正、负、阴、阳），电极反应式为______．
（2）电解槽中部的阳离子交换膜把电解槽隔成了阴极室和阳极室，它只允许______（填离子符号，下同）通过，而不允许______和气体通过．
（3）电解法制碱的主要原料饱和食盐水是由粗盐制得，其中含有泥沙及Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等杂质，因此必须精制．精制时所用试剂为①NaOH ②Na₂CO₃ ③BaCl₂④盐酸，这四种试剂的添加顺序为______ （填序号）．
（4）若将标准状况下6.72升阳极气体通入热的氢氧化钠溶液中，反应中只有一种元素的化合价发生改变，电子转移数是0.5×6.02×10²³，产物中得到了两种含氯化合物，写出该反应的离子方程式：______ 5Cl^-+ClO₃^-+3H₂O