一些不法商人在面粉生产中添加过氧化钙（CaO₂）等添加剂对食品进行增白。下列关于过氧化钙（CaO₂）的叙述正确的是

A．CaO₂中阴、阳离子的个数比为1:1

B．CaO₂对面粉增白原理与SO₂漂白原理相似

C．CaO₂和水反应时，每产生1 molO₂转移电子4 mol

D．CaO₂放入NaHCO₃溶液中，会放出二氧化碳，并产生白色浑浊

铝土矿的主要成分是Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂等，从铝土矿冶炼Al₂O₃的流程如下：

下列说法正确的是

A．气体A一定为HCl              B．滤液Ⅰ中溶质仅含NaAlO₂

C．沉淀的主要成分为硅酸钙        D．反应1、反应2均不是氧化还原反应

（1）下列实验操作或对实验事实的描述不正确的有           （填序号）。

A．用托盘天平称量17.55g氯化钠晶体

B．碳酸钠溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶

C．用干燥的pH试纸测定新制氯水的pH

D．使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线定容后浓度偏大

E．向饱和FeCl₃溶液中滴加少量NaOH溶液，可制取Fe(OH)₃胶体

F．除去CO₂气体中混有的少量HCl，可以将气体通入饱和碳酸氢钠溶液

（2）下图为中学化学实验中常见的实验装置

A             B               C

实验室常用装置A制备下表中气体，请将分液漏斗和圆底烧瓶中应装的化学试剂填写完整。

可用B装置排液收集气体，气体应从该装置________(填“左”“右”)管口导进，倘若利用该装置收集Cl₂，试剂瓶中盛放的试剂为                  。

C装置用于处理多余气体对环境的污染，若利用该装置吸收Cl₂，此时烧杯中发生反应的离子方程式为            。倘若该装置中仅仅盛放稀硫酸，通常不适合吸收氨气的原因是                   ，若向烧杯中额外再加入一种液态有机物则可安全吸收氨气，这种有机物为             。

镁在高温下与O₂、N₂或CO₂均可以发生反应，试解决下列问题。

（1）工业通常采用电解熔融氯化镁冶炼金属镁，不以氧化镁为原料的理由是        。

（2）将燃着的镁条伸入盛满CO₂的集气瓶中，镁条剧烈燃烧，发出耀眼的白光，瓶内壁上有黑色物质生成，化学方程式为                                  。

（3）由金红石（TiO₂）制取单质钛（Ti），涉及到的反应步骤为

金属镁的作用为              ，在Ar气氛中的进行的理由是               。

（4）现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁(Mg₃N₂)。已知：

Mg+H₂OMgO+H₂↑      Mg₃N₂ +6H₂O = 3Mg(OH)₂+2NH₃↑

可供选择的装置和药品如下图所示。

①导管口间的连接次序是：a →（ ）（）→（）（）→（）（）→ h

②通气后，应先点燃           （填“B”或“C”）装置的酒精灯，装置A的作用是            ，装置E的作用是             。

③请设计一个简单的小实验验证产物是氮化镁                                。

研究二氧化硫、氮氧化物等大气污染物的治理具有重要意义。

（1）煤燃烧产生的烟气中含有（SO₂、CO₂、PM2.5等），将烟气直接排放到空气中，引发的主要环境问题有           。（填写字母编号）

A．温室效应        B．酸雨         C．粉尘污染         D．水体富营养化

将含有SO₂的废气通过装有石灰石浆液的脱硫装置可以除去其中的二氧化硫，在废气脱硫的过程中，所用的石灰石浆液在进入脱硫装置前，需通一段时间的二氧化碳，以增加其脱硫效率；脱硫时控制浆液的pH值，此时浆液含有的亚硫酸氢钙可以被氧气快速氧化生成硫酸钙。

二氧化碳与石灰石浆液反应得到的产物为              。

亚硫酸氢钙被足量氧气氧化生成硫酸钙的化学方程式为                 。

（2）有人提出了一种利用氯碱工业产品治理含二氧化硫废气的方法，工艺流程如下：

    工业生产中，步骤③的反应条件为                 。

该工艺中物质D可以作为原料循环利用，它的化学式为                。

写出步骤②反应的离子方程式                                      。

（3）汽车尾气中含有的氮氧化物（NO_x）能形成酸雨，写出NO₂转化为HNO₃的化学方程式                        。当尾气中空气不足时，NO_X在催化转化器中被还原成N₂排出，写出NO被CO还原的化学方程式_                                    。

（4）工业上常用Na₂CO₃溶液处理氮的氧化物。

已知：NO不能与Na₂CO₃溶液反应  

NO + NO₂ + Na₂CO₃ = 2NaNO₂ + CO₂       

2NO₂ + Na₂CO₃ = NaNO₂ + NaNO₃ + CO₂     

现用足量的Na₂CO₃溶液完全吸收NO和NO₂的混合气体8.96L，混合气体中NO和NO₂的体积比为1：3，则吸收过程中产生气体在标准状况下的体积为                 。

孔雀石主要含Cu₂(OH)₂CO₃，还含少量铁的化合物和硅的化合物。以孔雀石为原料可制备CuCl₂·3H₂O及纯碱，流程如图所示。

已知：溶液A只含Cu^2＋、Fe^2＋、Fe^3＋三种金属离子，且三种离子沉淀时的pH如表所示。回答下列问题。

（1）E、H的化学式依次为         、         。

（2）图中“试剂1”若为H₂O₂，它在流程中的具体作用为                         。

（3）加入CuO的作用是调节溶液pH，则pH的范围为                         。

（4）由溶液C获得CuCl₂·3H₂O，需要经过蒸发浓缩、            、过滤、洗涤、干燥等操作，洗涤CuCl₂·3H₂O晶体需要的主要玻璃仪器有烧杯、               。

活性Fe₃O₄为黑色固体，有磁性，其不溶于水、碱和酒精、乙醚等有机溶剂中， Fe₃O₄在潮湿的空气中或高温下易被O₂氧化。工业上利用锈蚀废铁为原料，利用共沉淀法制备活性Fe₃O₄（或写为FeO·Fe₂O₃）的流程如下：

（1）在制备过程中将块状固体原料粉碎磨成粉末，作用是                      。

（2）设计合理的实验方案证明Fe₃O₄与盐酸反应的产物中含有Fe²⁺、Fe³⁺，简述实验操作步骤和实验现象                                                              。

（可供选择的试剂：KSCN溶液、还原铁粉、氯水、酸性高锰酸钾溶液）

（3）假如在反应池中几乎没有气体产生，在合成池里所有铁元素转化为Fe₃O₄，则根据相关反应可知，配料中心很可能使混合物中的Fe₂O₃与Fe物质的量之比接近于       。

（4）在一次制备Fe₃O₄的实验中，由于配料中心反应物比例控制不当，获得了另一种产品Fe_xO_y。取一定量该产品溶于足量盐酸中，还需通入标准状况下224 mLCl₂才能把溶液中的Fe²⁺全部氧化为Fe³⁺，然后把所得溶液滴加足量NaOH溶液，将沉淀过滤、洗涤、蒸干，灼烧至恒重，得8 g固体。计算该产品的化学式。(请写出计算过程)

人类社会需要科学发展。下列做法科学合理的是

A．在田间焚烧秸秆，增加草木灰肥料

B．大量开采地下水，以满足生产、生活的需求

C．用“复合石头纸”替代木浆纸，减少树木砍伐

D．尽可能多的使用各种添加剂，改善食品的品质

下列化学用语使用正确的组合是

A．Mg²⁺结构示意图：

B．含18个中子的氯原子的核素符号：Cl

C．NH₄Cl的电子式：

D．四氯化碳分子球棍模型：

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．使甲基橙变红色的溶液中：NO₃^－、SO₄^2－、Fe²⁺、Na^＋

B．强碱性溶液中：NH₄^＋、NO₃^－、Ba²⁺、K^＋

C．澄清透明的溶液中：MnO₄^－、Al³⁺、SO₄^2－、K^＋

D．含大量Fe³⁺的溶液中：Mg²⁺、Na⁺、Cl^－、SCN^－