题目内容
镁在高温下与O2、N2或CO2均可以发生反应，试解决下列问题。
（1）工业通常采用电解熔融氯化镁冶炼金属镁，不以氧化镁为原料的理由是 。
（2）将燃着的镁条伸入盛满CO2的集气瓶中，镁条剧烈燃烧，发出耀眼的白光，瓶内壁上有黑色物质生成，化学方程式为 。
（3）由金红石（TiO2）制取单质钛（Ti），涉及到的反应步骤为
金属镁的作用为 ，在Ar气氛中的进行的理由是 。
（4）现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁(Mg3N2)。已知：
Mg+H2O
MgO+H2↑ Mg3N2
+6H2O = 3Mg(OH)2+2NH3↑
可供选择的装置和药品如下图所示。
①导管口间的连接次序是：a →（ ）（）→（）（）→（）（）→ h
②通气后，应先点燃 （填“B”或“C”）装置的酒精灯，装置A的作用是 ，装置E的作用是 。
③请设计一个简单的小实验验证产物是氮化镁 。
（1）MgO熔点很高，能耗太大
（2）2Mg＋CO2
2MgO＋C
（3）作还原剂 氩气作保护气，防止高温下Mg(或Ti)在空气中的O2（CO2或N2）作用
（4）①a →（ g ）（ f ）→ ( d )（ e ）→（ b ）（ c ）→ h
②C 除去空气中的CO2 防止空气中的水蒸气进入与Mg3N2反应
③取少量产物置于试管中，加入适量水，将润湿的红色石蕊试纸置于试管口，如果能够看到润湿的红色石蕊试纸变蓝，则说明产物是氮化镁。
【解析】
试题分析：（1）工业通常采用电解熔融氯化镁冶炼金属镁，不以氧化镁为原料的理由是MgO熔点很高，能耗太大。（2）将燃着的镁条伸入盛满CO2的集气瓶中，镁条剧烈燃烧，发出耀眼的白光，瓶内壁上有黑色物质生成，化学方程式为2Mg＋CO22MgO＋C。（3） 金属镁的作用为作还原剂。在Ar气氛中的进行的理由是氩气作保护气，防止高温下Mg(或Ti)在空气中的O2（CO2或N2）。（4）①制备氮化镁(Mg3N2)要除去氧气和水蒸气的干扰，故连接顺序为a →（ g ）（ f ）→ ( d )（ e ）→（ b ）（ c ）→ h 。②通气后，应先点燃C装置的酒精灯确保把氧气除干净，装置A的作用是除去空气中的CO2
。，装置E的作用是防止空气中的水蒸气进入与Mg3N2反应。
③由于氮化镁与水反应后能放出氨气，可以通过检测氨气的生成来测定是否有氮化镁。方法为：取少量产物置于试管中，加入适量水，将润湿的红色石蕊试纸置于试管口，如果能够看到润湿的红色石蕊试纸变蓝，则说明产物是氮化镁。
考点：考查化学实验的基本操作和物质的检验方法。
名师导航单元期末冲刺100分系列答案