向两份a mL b mol/L的稀盐酸中分别加入xmL的水和ymLbmol/LBa(OH)₂溶液，此时两溶液的pH恰好相等，则x、y的关系符合（式中a、b均大于零，设两溶液混合时的体积有加和性）

A．y=2ax+b    B．y=ax/(2x+3a)         C．a/2y-3a/2x=1      D． x=2ay/(a+y)

在密闭容器中，放入镍粉并充入一定量CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)+4CO(g)     Ni(CO)₄(g)，已知该反应在25℃和80℃时的平衡常数分别为5×10⁴和2，下列说法正确的是

A．上述生成Ni(CO)₄(g)的反应为吸热反应

B．恒温恒压下，向容器中再充入少量的Ar，上述平衡将正向移动

C．在80℃时，测得某时刻，Ni(CO)₄ 、CO浓度均为0.5 mol/L，则此时v_正<v_逆

D．恒温恒容下，向容器中再充入少量Ni(CO)₄(g)，达新平衡时，CO 的百分含量将增大

25℃时。有c(CH₃COOH)+ c(CH₃COO^－)=0.1mol/L的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH₃COOH)、c(CH₃COO^－) 与pH的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述中正确的是。

A． pH=5.5的溶液中c(CH₃COOH)＞c(CH₃COO^－)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

B．W点所表示的溶液中c(Na⁺) + c(H⁺)=c(CH₃COO^－)+c(OH^－)

C． pH=3.5的溶液中：   c(Na⁺) + c(H⁺)－c(OH^－)+c(CH₃COOH)=0.1mol/L

D．向W点所表示的1L溶液中通入0.05molHCl气体（溶液的体积变化可忽略）：c(H⁺)=c(OH^－)+c(CH₃COOH)

 用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中错误的是

A．16.9 g过氧化钡（BaO₂）固体中阴、阳离子总数为0.3N_A　

B．在1 L 0.1 mol/L碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1 N_A

C．标准状况下，2.24 L Cl₂分别与足量 Fe或Cu反应转移的电子数均为0.2N_A

D．常温常压下，28 g乙烯和环丁烷（C₄H₈）的混合气体原子间的共用电子共6N_A对

将51.2g铜恰好完全溶于一定量的硝酸溶液中，得到硝酸铜溶液，收集到氮的氧化物（含NO、NO₂、N₂O₄）的混合物共17.92L（标准状况），在这些气体中通入VL（标准状况）的氧气后用一定量的氢氧化钠溶液吸收，结果剩余2.24L(标准状况)气体。则通入氧气的体积V为

A．7.28L      B．8.96L          C．11.20L     D．16.8L

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期常见的四种元素，原子序数依次增大。X原子核外有两种形状的电子云，四种伸展方向，常温下以双原子分子存在，性质稳定；Y的单质是生活中常见的合金材料成分之一，原子核外只有一个未成对电子，Z原子的半径比X大，其基态原子最外层的p电子是该层s电子的两倍，W是最常见的黑色金属之一。

（1）Z位于元素周期表中的位置是          ，W³⁺的最外层电子排布式是______，X的氧化物XO₂与H₂O比较，熔点较高的是______ (填化学式)。

（2）加热条件下，Z的单质与足量的X的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应，生成 Z的最髙价含氧酸，写出此反应的化学方程式                                               。.

（3）比较Y、W性质的活泼性                                  （用一个化学反应方程式表示）。

（4）2013年初，全国各地多个城市都遭遇“十面霾伏”，造成“阴霾天”的主要根源之一是汽车尾气和燃煤尾气排放出来的固体小颗粒PM2.5。汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)+2CO(g) 2CO₂(g)+N₂(g)。在密闭容器中发生该反应时，c(CO₂)随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线如图所示。

据此判断：

该反应为           反应（放热、吸热）；在T₂温度下，0~2s内的平均反应速率：υ(N₂)=               ；

（5）当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率。若催化剂的表面积S₁＞S₂，

在上图中画出c(CO₂)在T₁、S₂条件下达到平衡过程中的变化曲线。

（6）若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t₁时刻达到平衡状态的是         （填代号）。

（下图中υ_正、K、n、w分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量和质量）

黄铜矿（CuFeS₂）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物。

（1）冶炼铜的反应为： 8CuFeS₂+21O₂8Cu+4FeO+2Fe₂O₃+16SO₂

若CuFeS₂中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是            （填元素符号）。

（2）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe₂O₃、FeO、SiO₂、Al₂O₃）可制备Fe₂O₃。方法为：

①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。

②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe₂O₃。

除去Al³⁺的离子方程式是                             。

（3）为验证炉渣中含有FeO，先将炉渣用稀酸溶解，再在酸性条件下加入适当的氧化剂。（提供的试剂：稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、酸性KMnO₄溶液、NaOH溶液、碘水）

所选试剂为           、             ，证明炉渣中含有FeO的实验现象为                                 。

（4）配平上述反应的离子方程式（氧化性物质依据你的选择填入[   ]）

      Fe²⁺+     H⁺+     [         ] →       Fe³⁺+      [      ]+     H₂O

（5）如果证明炉渣中是否含有FeO，将炉渣溶于稀硝酸，每含有1molFeO，可产生气体的体积是     L（标准状况，假设硝酸的还原产物只有NO）。

（6）Fe₂O₃可以作为染料，也可进一步制得净水剂Fe₂(SO₄)₃, Fe₂(SO₄)₃的净水原理是                 （用相应的方程式表示）。

蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂组成，由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下：

（1）蛇纹石矿加盐酸溶解后，溶液里除了Mg²⁺外，还含有的金属离子是              。

（2）进行Ⅰ操作时，控制溶液的pH=7~8（有关氢氧化物沉淀的pH见下表），Ca(OH)₂不能过量，若Ca(OH)₂过量可能会导致             溶解，产生            沉淀。

（3）从沉淀混合物A中提取红色氧化物作为颜料，先向沉淀物A中加入             （填加入物质的化学式），然后                                          （依此填写实验操作名称）。物质循环使用，能节约资源。上述实验中，可以循环使用的物质是          （填写物质的化学式）。

（4）现设计实验，确定产品aMgCO₃·bMg(OH)₂·cH₂O中a、b、c的值。请写出下列实验步骤中所需要测定的项目（可用试剂：浓硫酸、碱石灰、氢氧化钠溶液、澄清石灰水）：①样品称量，②高温分解，③                     ，④                         ，⑤MgO称量。

（5）从下列仪器（装有必要的试剂）中选择完成上述实验所必需的仪器，连接一套装置                （选择仪器代号，可重复使用，用“A→B→……→”表示）

（6）18.2g产品完全分解后，产生6.6gCO₂和8.0gMgO，由此可知，产品的化学式中a=      ，b=          ，c=             。

已知：BaSO₄(s) + 4C(s) 4CO(g) + BaS(s)工业上以重晶石矿（主要成分BaSO₄，杂质为Fe₂O₃、SiO₂）为原料，通过下列流程生产氯化钡晶体（BaCl₂·nH₂O）。

回答下列问题：

（1）不溶物A的化学式是_________；若在实验室进行焙烧时，所产生的气体的处理方法是        

a.用NaOH溶液吸收       b.用浓硫酸吸收      c.点燃

（2）用单位体积溶液中所含的溶质质量数来表示的浓度叫质量-体积浓度，可以用g/L表示,现用38%的浓盐酸配制含溶质109.5g/L的稀盐酸500mL,所需要的玻璃仪器除了玻璃棒还有                            。

（3）沉淀反应中所加的试剂R可以是下列试剂中的                

a.NaOH溶液    b.BaO固体      c.氨水       d.生石灰

证明沉淀已经完全的方法是________________________________________________________。

（4）设计一个实验确定产品氯化钡晶体（BaCl₂·nH₂O）中的n值，完善下列实验步骤：

①称量样品②_______ ③置于_________（填仪器名称）中冷却 ④称量 ⑤恒重操作。

恒重操作是指____________________________________________                    _；

第③步物品之所以放在该仪器中进行实验的原因是                                   。

（5）将重晶石矿与碳以及氯化钙共同焙烧，可以直接得到氯化钡，该反应的化学方程为

BaSO₄+ 4C+CaCl₂4CO + CaS+ BaCl₂。请你完善下列从焙烧后的固体中分离得到氯化钡晶体的实验流程的设计（已知硫化钙不溶于水，易溶于盐酸）。

（方框内填写操作名称）

对二甲苯（英文名称p-xylene，缩写为PX）是化学工业的重要原料。

（1）写出PX的结构简式                   。

（2）PX可能发生的反应有                     、                 （填反应类型）。

（3）增塑剂（DEHP）存在如下图所示的转化关系，其中A是PX的一种同分异构体。

①B的苯环上存在两种不同化学环境的氢原子，C分子中有一个碳原子分别连接一个乙基和一个正丁基，DEHP的结构简式是                       ；

②D分子中的官能团是           （填名称）；

（4）写出E与HBr在一定条件下发生反应的化学方程式（主要产物为分子中含烃基较多的物质）：                                                        ；

（5）F是B的一种同分异构体，具有如下特征：

a.是苯的邻位二取代物

b.遇FeCl₃溶液显示特征颜色

c.能与碳酸氢钠溶液反应

写出F与NaHCO₃溶液反应的化学方程式                                             。