甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH₄⁺、Ba^2＋、Mg^2＋、H^＋、OH^－、Cl^－、HCO₃^－、SO₄^2－中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：

①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；

②0.1 mol/L乙溶液中c(H^＋)＞0.1 mol/L；

③向丙溶液中滴入AgNO₃溶液，有不溶于稀HNO₃的白色沉淀生成。

下列结论错误的是

A．甲溶液含有Ba²⁺          B．乙溶液含有SO₄^2－

C．丙溶液含有Cl^－           D．丁溶液含有Mg^2＋

下列实验装置设计正确，且能达到目的的是

A.测定乙醇分子结构     B.合成氨并检验氨的生成并回收CCl₄                                              C.碘的CCl₄溶液中分离I₂   D.配制稀硫酸溶液

碳有多种单质，下列叙述正确的是（N_A表示阿伏加德罗常数）

A．72g C₆₀中含有0.1N_A个碳原子

B．0.5 mol金刚石中含有2N_A个碳碳单键

C．1.2g 由¹⁴C组成的单质中含有0.6 N_A个中子

D．在12g石墨片层结构中，含有六元环的个数为0.5 N_A

室温时将H₂S、O₂和N₂的混合气体120mL点燃后反应至完全，恢复至室温测得剩余气体的体积为60mL。则原混合气体中硫化氢和氧气的体积比不可能为

A．1∶1        B．1∶2          C．2∶3         D． 4∶3

某学生用质量为a g、边长为b cm的正方形镀锌铁片与过量盐酸反应测定镀层厚度，并将实验结果绘图示意，反应完毕后铁片质量为c g(已知锌的密度为ρ g/cm³)。下列叙述错误的是

A．t₁时刻锌镀层已完全反应

B．锌镀层的厚度为

C．反应放热也是影响OA段的反应速率的因素之一

D．有原电池反应发生，正极的电极反应式为Zn - 2e → Zn²⁺

下列关于化工生产的叙述中，符合目前工业生产实际的是

A．石油工业中，采用干馏的方法把石油分成不同沸点范围的产品

B．硝酸工业中，为了加快氨氧化的速率，通常使用铁触媒作催化剂

C．纯碱工业中，氨碱法通过氨气和二氧化碳的循环利用，提高了原料的利用率

D．合成氨工业中，采用高压条件，增大合成氨反应的平衡常数，增大原料转化率

明矾与氢氧化钡溶液反应，对应的离子方程式正确的是

A．0.2mol明矾与300mL1mol/L的氢氧化钡溶液混合

2Al^3＋＋3SO₄^2－＋3Ba^2＋＋6OH^－→2Al(OH) ₃↓＋3BaSO₄↓

B．0.2mol明矾与200mL1mol/L的氢氧化钡溶液混合

Al^3＋＋SO₄^2－＋Ba^2＋＋4OH^－→AlO₂^－＋BaSO₄↓＋2H₂O

C．一定量的氢氧化钡完全反应，且生成沉淀物质的量最少

Al^3＋＋2SO₄^2－＋2Ba^2＋＋4OH^－→AlO₂^－＋2BaSO₄↓＋2H₂O

D．一定量的明矾溶液中加入氢氧化钡溶液，生成沉淀物质的量最多

Al^3＋＋2SO₄^2－＋2Ba^2＋＋3OH^－→Al(OH) ₃↓＋2BaSO₄↓

25℃时，弱酸的电离平衡常数如下表，下列表述错误的是

A．CN^－+H₂O+CO₂→HCN+HCO₃^－

B．相同温度时三种溶液的pH关系：Na₂CO₃> NaCN > CH₃COONa

C．等体积、等物质的量浓度的CH₃COOH和Na₂CO₃反应后的溶液呈碱性

D．amol/L HCN与bmol/L NaOH等体积混合溶液c(Na⁺)>c(CN^－），则a一定小于b

2.8g Fe全部溶于一定浓度、200mL的HNO₃溶液中，得到标准状况下的气体1.12L，测得反应后溶液的pH为1。若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断正确的是

A．反应后溶液中c(NO₃^－)=0.85mol/L

B．反应后的溶液最多还能溶解1.4gFe

C．反应后溶液中铁元素可能以Fe²⁺形式存在

D．1.12L气体不可能是NO、NO₂的混合气体

磷单质及其化合物在工业生产中有着广泛的应用。白磷可用于制备高纯度的磷酸（磷酸结构式为），三聚磷酸钠（俗称“五钠”）是常用的水处理剂，次磷酸钠（NaH₂PO₂）可用于化学镀镍等等。

完成下列填空：

（1）磷元素原子核外最外层电子排布式为            。NaH₂PO₂中涉及到四种元素，它们的原子半径由小到大的顺序为            。

（2）氧原子核外有      种不同能量的电子。

（3）写出与磷同周期的主族元素中，离子半径最小的元素，其最高价氧化物对应水化物的电离方程式                                                             。

（4）磷酸二氢钠主要用于制革、处理锅炉水及在食品工业、发酵工业中作缓冲剂。其水溶液呈酸性的原因是_______________________________________________________。

（5）三聚磷酸可视为三个磷酸分子之间脱去两个水分子的产物，其结构式为            。三聚磷酸钠（俗称“五钠”）是常用的水处理剂，其化学式为____________。

（6）次磷酸钠（NaH₂PO₂）可用于化学镀镍。化学镀镍的溶液中含有Ni²⁺和H₂PO₂^－，在一定条件下能发生如下反应：__Ni²⁺+__H₂PO₂^－+     →__Ni + ___H₂PO₃^－+     。请完成并配平上述反应离子方程式。该反应的还原产物是__________。