Question

25℃时，弱酸的电离平衡常数如下表，下列表述错误的是

弱酸	CH3COOH	HCN	H2CO3
K	1.8×10－5	4.9×10－10	K1=4.3×10－7   K2=5.6×10－11

 

A．CN^－+H₂O+CO₂→HCN+HCO₃^－

B．相同温度时三种溶液的pH关系：Na₂CO₃> NaCN > CH₃COONa

C．等体积、等物质的量浓度的CH₃COOH和Na₂CO₃反应后的溶液呈碱性

D．amol/L HCN与bmol/L NaOH等体积混合溶液c(Na⁺)>c(CN^－），则a一定小于b

 

Answer 1

【答案】

BD

【解析】

试题分析：A、碳酸酸性强于HCN ，但HCO₃^-酸性弱于HCN，正确；B、三种物质对应酸及强弱为为HCO₃^-HCN ＜CH₃COOH，其水解程度为Na₂CO₃> NaCN > CH₃COONa，水解程度越大，碱性越强，但该题中溶液的浓度不确定，故不能比较，错误；C、生成醋酸钠和碳酸氢钠，水解呈碱性，正确；D、两者恰好反应时生成NaCN，水解CN^－使得c(Na⁺)>c(CN^－），若碱过量同样有c(Na⁺)>c(CN^－），即a≤b，错误。

考点：考查溶液中离子浓度关系有关问题。