甲、乙、丙、丁四种短周期元素可以组成下列框图中除Br₂和L以外的物质，其原子序数依次增大。甲和乙可形成常见液态化合物K，固体A中含有丙元素的正一价阳离子，其电子层结构与氖原子相同，丁元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。在一定条件下，下列各物质可发生如图所示的变化（反应中生成的水没有写出）：

试回答：

（1）A的电子式为           ；所含化学键类型为          、         。（各1分）

（2）溴元素在周期表的位置                 丁元素的阴离子结构示意图为            。（各2分）

（3）反应（I）的化学方程式为                                   。（2分）

（4）反应（II）的离子方程式为                                  。（2分）

（5）含1mol C的溶液中缓慢通入15.68 L 的CO₂（标况），所得溶液中溶质的物质的量之比为             (式量大的比式量小的)

下面涉及的是工业生产硝酸铵的过程。

（1）写出NO₂和水反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。                                                                。

（2）已知：

4NH₃（g）+3O₂（g）=2N₂（g）+6H₂O（g）   △H= 一1266．8kJ／mol

N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）        △H= +180．5 kJ／mol

写出氨高温催化氧化的热化学方程式：                           ，

氨催化氧化生成NO反应的化学平衡常数表达式K=                    。

（3）已知：N₂（g）+3H₂（g） 2NH₃（g）    △H=-92 kJ/mol。为提高氢气的转化率，宜采取的措施有        。（填字母）

A．升高温度            B．使用催化剂

C．及时移出氨          D．循环利用和不断补充氮气

（4）在一定温度和压强下，将H₂和N₂按3：1（体积比）在密闭容器中混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气中NH₃的气体体积分数为17．6％，此时H₂的转化率为            。

（5）许多有机物在特定的装置内进行氧化的同时还可产生电能，这种装置即为燃料电池。  

例如，乙烯被氧化生成乙醛的化学反应：2CH₂=CH₂ + O₂ →2CH₃CHO可设计成燃料电池：

  正极为：O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O       负极为：                                   

电池工作时，负极附近溶液的pH             （填“升高”、“降低”或“不变”）。

Fe^2＋和I^－是两种常见的还原性离子。

（1）向FeSO₄溶液中滴加氯水，溶液由浅绿色变成黄色，反应的离子方程式为________________________；向KI溶液中滴加氯水，溶液由无色变成黄色，反应的离子方程式为______________________。

（2）请以FeSO₄溶液、KI溶液、氯水、2% KSCN为试剂证明I^－的还原性强于Fe^2＋。设计实验方案，补充完成实验步骤、预期现象和结论。

（3）利用     中提供的试剂证明碘与铁的化合物中铁显＋2价，实验操作和现象是：取少量样品溶于水，                                                                      。

（4）向含2mol FeI₂ 溶液中通入2.5mol Cl₂ 时，请写出总的离子方程式：                                                   。

（1）纯碱是一种重要的化工原料。目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”（侯氏制碱法）两种工艺。

①“氨碱法”产生大量CaCl₂废弃物，写出该工艺中产生CaCl₂的化学方程式：_________________________________________________；

②写出“联合制碱法”有关反应的化学方程式_________________   _；                                。

③CO₂是制碱工业的重要原料，“联合制碱法”与“氨碱法”中CO₂的来源有何不同？________________________________________；

（2）钢铁工业对促进经济和社会发展起了重要作用。

①炼钢时，加入硅、锰和铝的目的是_______________________________。

②不锈钢含有的Cr元素是在炼钢过程的氧吹__    __（填“前”或“后”）加入。

③炼铁和炼钢生产中，尾气均含有的主要污染物是________。从环保和经济角度考虑，上述尾气经处理可用作_________。

氧元素与多种元素具有亲和力，所形成化合物的种类仅次于碳元素。

（1）氮、氧、氟元素的第一电离能从大到小的顺序为                  ，氧元素与氟元素能形成OF₂分子，该分子的空间构型为                              。

（2）根据等电子原理，判断NO₂⁺离子中，氮原子轨道的杂化类型为              ，1molNO₂⁺所含键的数目为                              。

（3）氧元素与过渡元素可以形成多种价态的金属氧化物。如铬可生成Cr₂O₃、CrO₃等，试写出Cr³⁺核外电子排式                         。

（4）钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体，其结构如图所示：由此可判断该钙的氧化物的化学式为                  。已知晶胞边长为540pm，则该氧化物的密度是                     g·cm^－3

乙烯是一种重要的化工原料，以乙烯为原料衍生出部分化工产品的反应如下（部分反应条件已略去）：

请回答下列问题：

（1）写出A在实验室制乙烯的方程式：                                     。

（2）B和E反应生成F的化学方程式为______                       _____，该反应的类型为_____________；

（3）D的结构简式为____           _______；

（4）写出D的同分异构体（含醛基）发生银镜反应的化学方程式：                                    。

（5）C的同分异构体中含醛基的结构有            种。

PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，是灰霾天气的主要原因，它主要来自化石燃料的燃烧（如机动车尾气、燃煤）等，下列与PM2.5相关的说法不正确的是

A．大力发展电动车，减少燃油汽车的尾气排放量

B．开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖

C．多环芳烃是强致癌物，能吸附在PM2.5的表面进入人体

D．PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素

下列离子方程式正确的是

A．向Ca(HCO₃)₂溶液中加入过量NaOH溶液：Ca²⁺ + HCO₃^－+ OH^－＝CaCO₃↓+ H₂O

B．用石墨电极电解饱和食盐水：2H⁺＋2Cl^－Cl₂↑＋H₂↑

C．AlCl₃和过量氨水反应：Al³⁺＋3OH^－＝Al(OH)₃↓

D．向淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫酸，在空气中放置一段时间后变蓝：4H⁺ + 4I^－ + O₂ ＝2I₂ + 2H₂O

用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．25°C时，1L pH＝12的Ba(OH)₂溶液中含有的OH^－数目为0.02N_A

B．室温下，14.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的C－H键数目为2.0N_A

C．0.1mol Fe在0.1mol Cl₂中充分燃烧，转移的电子数为0.3N_A

D．标准状况下，22.4LCCl₄中含有的分子数目为N_A

现有短周期元素X、Y、Z、M，X、Y位于同主族，Z、M位于同主族，Y、Z位于同周期，X与Z、M都不在同一周期，Z的核电荷数是M的2倍。下列说法正确的是

A．简单阳离子的氧化性：Y＞X

B．气态氢化物的稳定性：Z＞M

C．简单离子半径由大到小的顺序是：Z＞M＞Y

D．等浓度的X₂Z与Y₂Z的溶液中，水的电离程度：X₂Z＞Y₂Z