题目内容
Fe2＋和I－是两种常见的还原性离子。
（1）向FeSO4溶液中滴加氯水，溶液由浅绿色变成黄色，反应的离子方程式为________________________；向KI溶液中滴加氯水，溶液由无色变成黄色，反应的离子方程式为______________________。
（2）请以FeSO4溶液、KI溶液、氯水、2% KSCN为试剂证明I－的还原性强于Fe2＋。设计实验方案，补充完成实验步骤、预期现象和结论。
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实验步骤 |
预期现象与结论 |
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步骤1：取2mLFeSO4溶液和2mLKI溶液混合于试管中，再滴加1~2滴氯水。 |
现象：溶液变成黄色。 结论： 。 |
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步骤2：__________________________ __________________________________ |
现象： ； 结论： |
（3）利用 中提供的试剂证明碘与铁的化合物中铁显＋2价，实验操作和现象是：取少量样品溶于水， 。
（4）向含2mol FeI2 溶液中通入2.5mol Cl2 时，请写出总的离子方程式： 。
（1）2Fe2+ +Cl2 = 2Fe3+ +2Cl— 2I— +Cl2 = I2 +Cl—
（2）结论：可能是生成了Fe3+、也可能是生成了I2。
步骤2：向试管中继续滴加几滴2%KSCN溶液。
现象：溶液不变血红色； 结论：证明I—的还原性强于Fe2+.
（3）滴加几滴2%KSCN溶液，无明显现象（1分）；
再加入过量的氯水，溶液变血红色（1分）。（不加过量，不给分）
（4）2 Fe2+ +8 I— +5Cl2 = 4I2 +10Cl— +2Fe3+
【解析】
试题分析：（1）氯水具有强氧化性，能将Fe2+氧化为Fe3+；I—被氧化为I2；（2）Fe3+和I2的稀溶液均为黄色，但Fe3+可使KSCN溶液变血红色而I2不能，所以可用KSCN溶液验证；（3）考查Fe2+的检验，但由于先氧化的是I—，所以氯水要加过量；（4）氯气先氧化I—后，还有0.5摩尔过量，在氧化1摩尔的Fe2+。
考点：考查铁的化合物、氧化还原反应。
华东师大版一课一练系列答案
．
质硫的方法来除去SO2．该方法涉及到的化学反应为：SO2＋2CO
2CO2＋
Sx、CO＋
Sx
Sx．其中COS中“C”化合价为________．
Fe2＋和I－是两种常见的还原性离子。
（1）向FeSO4溶液中滴加氯水，溶液由浅绿色变成黄色，反应的离子方程式为???????????????? ；向KI溶液中滴加氯水，溶液由无色变成黄色，反应的离子方程式：?????????????????????? 。
（2）请以FeSO4溶液、KI溶液、氯水为试剂验证I－的还原性强于Fe2＋。设计实验方案，补充完成实验步骤、预期现象和结论。其他限选试剂：3 mol·L－1 H2SO4、0.01 mol·L－1 KMnO4、20% KSCN、3%H2O2、淀粉溶液、紫色石蕊溶液。
实验步骤 | 预期现象与结论 |
步骤1：取2mLFeSO4溶液和2mLKI溶液混合于试管中，再滴加1～2滴氯水。 |
?????????????????????????? ； |
步骤2：____________________________________ ____________________________________。 |
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（3）利用（2）提供的试剂证明碘与铁的化合物中铁显＋2价，实验操作和现象是：取少量样品溶于水，?????????????????????????????????????????? 。
Sx、CO＋
Sx＝COS、2COS＋SO2＝2CO2＋
Sx。其中COS中“C”化合价为__________。