X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：

下列说法正确的是

A．X与M形成的化合物中含有离子键

B．Z、M、Q三种元素的简单离子的半径：M＞Z＞Q

C．Y与R形成的化合物中R呈正价，说明Y的非金属性比R强

D．在元素周期表中，Q位于金属与非金属的交界处，可以作半导体材料

N₂O₅是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：

2N₂O₅(g) 4NO₂ (g)+ O₂(g)     ΔH > 0

T₁温度时，向密闭容器中通入N₂O₅，部分实验数据见下表：

下列说法中不正确的是

A．500 s内N₂O₅分解速率为2.96╳10^-3mol·L^-1·s^-1

 B．T₁温度下的平衡常数为K₁=125，平衡时N₂O₅的转化率为50%

C．T₁温度下的平衡常数为K₁，T₂温度下的平衡常数为K₂，若T₁>T₂，则K₁＜K₂

 D．达平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的1/2，则c(N₂O₅)> 5.00 mol·L^-1

氯气在科技、生产中应用广泛。

（1）工业上常用熟石灰和氯气反应制取漂白粉，化学方程式是      。

（2）实验室用MnO₂与浓盐酸反应制取氯气的原理如下：MnO₂ + 4HClMnCl₂ + Cl₂↑+ 2H₂O

①若制取11.2 L Cl₂（标准状况），则最少应加入MnO₂的质量为______g。

②用平衡移动原理解释可用排饱和食盐水法收集氯气的原因        。（结合必要的化学用语及文字回答）

③制备氯气时，可用NaOH溶液吸收尾气，下列试剂也可用于吸收氯气的是____（填字母）。

a. KI溶液            b. FeCl₂溶液          c. KCl溶液

写出你选择的吸收试剂与Cl₂反应的离子方程式：_______。

④也可用浓氨水吸收氯气，同时生成一种无污染的气体，反应的化学方程式是_______。

KMnO₄是一种重要的氧化剂。

（1）①在酸性条件下KMnO₄的氧化性会增强。用来酸化KMnO₄溶液的最佳试剂是      。

a．硝酸         b．硫酸         c．盐酸

②将氧化C₂O₄²⁻的离子方程式补充完整：

□MnO₄⁻  +□C₂O₄²⁻+□      ==□Mn²⁺ +□CO₂↑+□       。

（2）某同学为了探究KMnO₄溶液和Na₂C₂O₄（草酸钠）溶液的反应过程，进行如下实验：

①配制100 mL 0.0400 mol·L^-1的Na₂C₂O₄溶液，除用到托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒等仪器外，还必须用到的玻璃仪器是        。

②将KMnO₄溶液逐滴滴入一定体积的酸性Na₂C₂O₄溶液中（温度相同，并不断振荡），记录的现象如下：

请分析KMnO₄溶液褪色时间变化的可能原因         。

③用配制好的0.040 0 mol·L^-1的Na₂C₂O₄溶液来标定某KMnO₄溶液的浓度。每次准确量取25.00 mLNa₂C₂O₄溶液，然后用酸化后的KMnO₄溶液滴定。滴定三次分别消耗的KMnO₄溶液的体积是20.00 mL、19.80 mL、20.20 mL，则KMnO₄溶液的浓度为            。

高纯硅生产流程如下：

（1）由SiO₂制粗硅的化学方程式是        ，该反应不能说明碳的非金属性强于硅，原因是        ，请写出一个能说明碳的非金属性强于硅的化学方程式        。

（2）900℃以上，H₂与SiHCl₃发生反应：SiHCl₃(g)+ H₂(g) Si(s) + 3HCl(g)  ΔH＞0。将一定量的反应物通入固定容积的密闭容器中进行反应。下列说法正确的是       （填字母）。

     a．在恒温条件下，若容器内压强不变，则该反应一定达到化学平衡状态

b．增大SiHCl₃的用量，可提高SiHCl₃的平衡转化率

c．升高温度可加快反应速率，且提高硅的产率

（3）该流程中可以循环使用的物质是        。

有一种细菌在酸性水溶液、氧气存在下，可以将黄铜矿（主要成分是CuFeS₂，含少量杂质SiO₂）氧化成硫酸盐。运用该原理生产铜和绿矾（FeSO₄·7H₂O）的流程如下：

回答下列问题：

（1）已知：

（1）加入CuO将溶液的pH调节到约为4，结合平衡移动原理解释该操作的原因        。

（2）写出能实现反应Ⅲ的化学方程式        。

（3）试剂b为         。

（4）欲从滤液中获得绿矾晶体，操作Ⅰ应为浓缩、       、       。

（5）反应Ⅰ的化学方程式        。

根据表中信息回答下列问题。

（1）S在元素周期表中的位置是        。

（2）根据表中信息可知，Si、P、S、Cl 四种元素的的非金属性依次增强。用原子结构解释原因：同周期元素电子层数相同，从左至右，        ，原子半径逐渐减小，得电子能力逐渐增强。

（3）25℃时，以上四种元素的单质与氢气反应生成l mol气态氢化物的反应热如下：

a．+34.3 kJ·mol^-1    b．+9.3 kJ·mol^-1   c．−20.6 kJ·mol^-1    d．−92.3 kJ·mol^-1

请写出固态白磷（P₄）与H₂反应生成气态氢化物的热化学方程式       。

（4）探究同主族元素性质的一些共同规律，是学习化学的重要方法之一。已知硒（Se）是人体必需的微量元素，其部分信息如图。

①下列有关说法正确的是        （填字母）。

a. 原子半径：Se＞S＞P             b. 稳定性：H₂Se＞H₂S

c. 因为酸性H₂Se＜HCl，所以非金属性Se＜Cl

d. SeO₂是酸性氧化物，能与烧碱溶液反应

②在下表中列出对H₂SeO₃各种不同化学性质的推测，举例并写出相应的化学方程式。

氢氧两种元素形成的常见物质有H₂O与H₂O₂，在一定条件下均可分解。

（1）已知：

①H₂O的电子式是        。

②H₂O（g）分解的热化学方程式是        。

③11.2 L（标准状况）的H₂完全燃烧，生成气态水，放出        kJ的热量。

（2）某同学以H₂O₂分解为例，探究浓度与溶液酸碱性对反应速率的影响。常温下，按照如表所示的方案完成实验。

①测得实验a、b、c中生成氧气的体积随时间变化的关系如图1所示。

图1                               图2

由该图能够得出的实验结论是_________。

②测得实验d在标准状况下放出氧气的体积随时间变化的关系如图2所示。解释反应速率变化的原因：          。

化学无处不在，下列与化学有关的说法，正确的是

A．纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可作人类的营养物质

B．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异

C．碘是人体必须微量元素，所以要多多吃富含高碘酸的食物

D．氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝

下列物质分类正确的是

A．SO₂、SiO_2、 CO均为酸性氧化物

B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体

C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质

D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物