题目内容
N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：
2N2O5(g) 
4NO2 (g)+ O2(g)
ΔH > 0
T1温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：
|
时间/s |
0 |
500 |
100 0 |
150 0 |
|
c(N2O5)/ mol·L-1 |
5.00 |
3.52 |
2.50 |
2.50 |
下列说法中不正确的是
A．500 s内N2O5分解速率为2.96╳10-3mol·L-1·s-1
B．T1温度下的平衡常数为K1=125，平衡时N2O5的转化率为50%
C．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1>T2，则K1＜K2
D．达平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的1/2，则c(N2O5)> 5.00 mol·L-1
C
【解析】
试题分析： A、500 s内N2O5的浓度变化量为5.00 mol·L-1-3.52 mol·L-1=1.48 mol·L-1，v=1.48 mol·L-1÷1.48 mol·L-1=0.00296 mol·L-1·S-1,即2.96╳10-3mol·L-1·s-1，正确；B项分析如下：
2N2O5(g) 
4NO2
(g)+ O2(g)
起始浓度(mol/L) 5.00 0 0
转化浓度(mol/L) 2.50 5.00 1.25
平衡浓度(mol/L) 2.50 5.00 1.25
K=
=
=125 mol3L-3，平衡时，平衡时N2O5的转化率为50%，正确；
C、因为该反应正反应方向为吸热反应，若T1>T2，由T1→T2，相当于是降低温度，降低温度，平衡向逆反应方向进行，平衡常数K2减小，应为K1＞K2，错误；D、达平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的1/2，相当于增加压强，增大压强，平衡左移，则c(N2O5)> 5.00 mol·L-1，正确。
考点、考查化学反应速率和化学平衡的移动、化学平衡常数的计算。
（2008?重庆）N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注．
Ⅰ．X、Y、Z是短周期元素的三种常见氧化物．X跟水反应可生成一种具有还原性的不稳定的二元酸，该酸的化学式是
（1）N2O5与苯发生硝化反应生成的硝基苯的结构简式是____________________________。
（2）一定温度下，在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应：
2N2O5（g）
4NO2（g）+O2（g）；ΔH＞0
①反应达平衡后，若再通入一定量氮气，则N2O5的转化率将___________。（填““增大”“减小”或“不变”）
②下表为反应在T1温度下的部分实验数据：
t/s | 0 | 500 | 1 000 |
c（N2O5）/mol·L-1 | 5.00 | 3.52 | 2.48 |
则500 s内N2O5的分解速率为__________。
③在T2温度下，反应1 000 s时测得NO2的浓度为4.98 mol·L-1，则T2___________T1。
（3）下图所示装置可用于制备N2O5，则N2O5在电解池的_______区生成，其电极反应式为____________________________________________________________________。
N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。
（1）N2O5与苯发生硝化反应生成的硝基苯的结构简式是 。
（2）一定温度下，在恒容密闭容器中N2 O5可发生下列反应：
2N2O5（g） 4NO2（g）+O2(g);ΔH＞0
①反应达平衡后，若再通入一定量氮气，则N2O5的转化率将 。（填“增大”或“减小”、“不变”）
②下表为反应在T1温度下的部分实验数据：
| t/s | 0 | 500 | 1000 |
| c(N2O5)/mol·L-1 | 5.00 | 3.52 | 2.48 |
则500s内N2O5的分解速率为 。
③在T3温度下，反应1 000 s时测得NO2的浓度为4.98 mol·L-1，则T2 T1。
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（3）如上图所示装置可用于制备N2O5，则N2O5在电解池的
区生成，其电极反应式为 .
