题目内容

氯气在科技、生产中应用广泛。

（1）工业上常用熟石灰和氯气反应制取漂白粉，化学方程式是      。

（2）实验室用MnO2与浓盐酸反应制取氯气的原理如下：MnO2 + 4HClMnCl2 + Cl2↑+ 2H2O

①若制取11.2 L Cl2（标准状况），则最少应加入MnO2的质量为______g。

②用平衡移动原理解释可用排饱和食盐水法收集氯气的原因        。（结合必要的化学用语及文字回答）

③制备氯气时，可用NaOH溶液吸收尾气，下列试剂也可用于吸收氯气的是____（填字母）。

a. KI溶液            b. FeCl2溶液          c. KCl溶液

写出你选择的吸收试剂与Cl2反应的离子方程式：_______。

④也可用浓氨水吸收氯气，同时生成一种无污染的气体，反应的化学方程式是_______。

 

【答案】

 

（1）2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

（2）①43.5；②Cl2溶于水与水反应，Cl2+H2OHClO+HCl，饱和的食盐水中存在大量的Cl-，平衡向左移动，使Cl2的溶解度减小，所以，可用排饱和食盐水法收集Cl2。③ab 根据氧化还原反应离子方程式为： Cl2+2I-=2 Cl-+I2、Cl2+2Fe2+= 2Fe3++2Cl-；④3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2（或3Cl2+2NH3=6HCl+N2或写成一水合氨也行）。

【解析】

试题分析：

（1）工业上用熟石灰和氯气反应制取漂白粉的化学方程式为：2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；

（2）①设MnO2的质量为X

MnO2 + 4HClMnCl2 + Cl2↑+ 2H2O

87g                22.4L

     X                 11.2L

X=43.5g

②Cl2在水溶液中存在：Cl2+H2OHClO+HCl，饱和的食盐水中存在大量的Cl-，抑制了氯气的溶解,使化学平衡左移，氯气的溶解度减小。③Cl2+2I-=2 Cl-+I2、Cl2+2Fe2+= 2Fe3++2Cl-  ④氯气有强化性、氨气有还原性，二者发生氧化还原反应，化学方程式为3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，或3Cl2+2NH3=6HCl+N2。

考点：考查氯气的化学性质及制取、化学计算。

 

练习册系列答案
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  △  
.
 
2FeCl3
2Fe+3Cl2
  △  
.
 
2FeCl3
．
（2）第③步加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管A右端．要使沉积的FeCl3进入收集器，第④步操作是
在沉积的FeCl3固体下方加热
在沉积的FeCl3固体下方加热
．
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②⑤
②⑤
．
（4）装置B中冷水浴的作用为
冷却，使FeCl3沉积，便于收集产品
冷却，使FeCl3沉积，便于收集产品
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干燥管
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．
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．
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．
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请写出N2H4（l）与O2（g）反应生成N2（g）和H2O（l） 的热化学方程式：
 
．
（2）H2O2是一种二元弱酸，其第一步电离的电离方程式为
 
．
（3）过二硫酸铵法是目前最流行的制备H2O2的方法．即电解含 H2SO4的（NH4）2SO4溶液制取（NH4）2S2O8，如图1所示，再加热水解即可得H2O2和（NH4）2SO4．
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①电解时，阳极的电极方程式
 
；
②写出生成H2O2的反应的化学方程式：
 
．
（4）Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好pH和Fe2+浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能降解有机污染物p-CP．控制p-CP的初始浓度相同，在不同实验条件下进行如下实验，测得p-CP的浓度随时间变化关系如图2所示．
实验
编号		 T/K pH c/10-3mol?L-1
H2O2 Fe2+
Ⅰ 298 3 6.0 0.30
Ⅱ 313 3 6.0 0.30
Ⅲ 298 10 6.0 0.30
①请根据实验I的曲线，计算降解反应
在50～150s内的反应速率ν（p-CP）=
 
mol?L-1?s-1．
②实验Ⅰ、Ⅱ表明，温度升高，降解反应速率增大．但温度过高时反而导致降解反应速率减小，请分析原因：
 
．
③实验Ⅲ得出的结论是：pH=10时，
 
．

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