下列物质：①铜丝 ②纯醋酸晶体 ③氯化氢气体 ④稀硝酸 ⑤二氧化硫气体 ⑥氨水 ⑦蔗糖晶体 ⑧熔融氯化钠 ⑨无水硫酸铜固体（用相应序号填空）
（1）上述物质可导电的是______（2）属于电解质的是______（3）属于强电解质的是______．

向含有0.2mol氢氧化钠和0.1mol氢氧化钙的溶液中，持续稳定地通入二氧化碳气体，通入气体为6.72L（标准状况）时，立即停止，则这一过程中，溶液中离子数目与通入二氧化碳气体体积的关系正确的是（不考虑气体的溶解）

1. A.
   
2. B.
   
3. C.
   
4. D.
   

设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

1. A.
   19gH₃O⁺中含有的电子数为10N_A
2. B.
   常温下，22.4L甲烷分子中含有的共价键数为4N_A
3. C.
   常温下，pH=1的醋酸溶液中，醋酸分子的数目一定大于0.1N_A
4. D.
   在H₂O₂+Cl₂═2HCl+O₂反应中，每生成32g氧气，则转移电子的数目为4N_A

下列各组离子，无色透明且能大量共存的是

1. A.
   Cl^-、K⁺、Fe³⁺、NO₃^-
2. B.
   CO₃^2-、Na⁺、Cl^-、K⁺
3. C.
   Fe²⁺、NO^3-、Mg²⁺、OH^-
4. D.
   SO₄^2-、Ag⁺、NH₄⁺、Cl^-

下列试剂少量保存时需要加入水的是

1. A.
   金属钾
2. B.
   液溴
3. C.
   硫磺
4. D.
   甲苯

实验中需要配制100mL0.1mol/L的标准HCl溶液．图中所示的仪器中，配制上述溶液肯定不需要用到的是

1. A.
   
2. B.
   
3. C.
   
4. D.
   

为了提纯下表所列物质（括号内为杂质）请填写表中的空白：

编号	被提纯的物质	除杂试剂	分离方法
（1）	乙烷（乙烯）	______	洗气
（2）	淀粉溶液（NaCl）	水	______
（3）	CH3CH2OH（CH3COOH）	CaO	______
（4）	CO2（SO2）	______	洗气

某化学兴趣小组为探究
铜跟浓硫酸的反应情况，用如图所示装置先进行了有关实验：
（1）B是用来收集实验中产生的气体的装置，但未将导管画全，请直接在原图上把导管补充完整．
（2）实验中他们取6.4g铜片和12ml 18mol?L^-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余．
①请写铜跟浓硫酸反应的化学方程式：______．
②为什么有一定量的余酸但未能使用铜片完全溶解，你认为原因是：______．
③下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是______（填写字母编号）．
A、铁粉　　　 B、BaCl₂溶液　　　 C、银粉　　　　 D、Na₂CO₃溶液
（3）为定量测定余酸的物质的量浓度，甲、乙两同学进行了如下设计：
①甲学生设计方案是：先测定铜与浓硫酸反应产生SO₂的量，再计算余酸的物质的量浓度．他认为测定SO₂的量的方法有多种，请问下列实验方案中不可行的是______ （填写字母编号）．
A、将装置产生的气体缓缓通过预先称量过盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量
B、将装置A产生的气体缓缓通入足量的硫酸酸化的KMnO₄溶液，再加入足量BaCl₂溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀
C、用排水法测定装置A产生气体的体积（已折算成标准状况）
D、用排饱和NaHSO₃溶液的方法测出装置A产生气体的体积（已折算成标准状况）
②乙同学设计的方案是：在反应后的溶液中加蒸馏水稀释至1000mL，取20mL于锥形瓶中，用标准氢氧化钠溶液进行滴淀（已知：Cu（OH）₂开始沉淀的pH约为5），能否通过测出消耗NaOH溶液的体积来求余酸的物质的量的浓度______（填“能”或“否”），其理由是______．

下列物质中，不能用于消除硫酸工业尾气中二氧化硫的是

1. A.
   氨水
2. B.
   品红溶液
3. C.
   石灰石
4. D.
   熟石灰

下列离子方程式表达正确的是

1. A.
   氢氧化亚铁溶于稀硝酸中：Fe（OH）₂+2H⁺═Fe²⁺+2H₂O
2. B.
   用惰性电极电解氯化铜溶液：Cu²⁺+2Cl^-Cu+Cl₂↑
3. C.
   硫化钠水溶液呈碱性的原因：S^2-+2H₂O?H₂S↑+2OH^-
4. D.
   向NH₄Al（SO₄）₂溶液中滴入Ba（OH）₂溶液使SO₄^2-恰好完全沉淀：2Ba²⁺+4OH^-+Al³⁺+2SO₄^2-═2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O