题目内容
设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是
- A.19gH3O+中含有的电子数为10NA
- B.常温下，22.4L甲烷分子中含有的共价键数为4NA
- C.常温下，pH=1的醋酸溶液中，醋酸分子的数目一定大于0.1NA
- D.在H2O2+Cl2═2HCl+O2反应中，每生成32g氧气，则转移电子的数目为4NA
A
分析：A、质量换算物质量结合离子结构计算电子数；
B、气体摩尔体积的应用条件是标准状况下；
C、醋酸是弱电解质电离程度微弱，溶液中存在电离平衡；
D、根据化学方程式中元素化合价的变化计算电子转移数；
解答：A、19gH3O+物质的量=
=1mol，含有的电子数=1mol×（1×3+8-1）=10mol，即10NA，故A正确；
B、常温下，22.4L甲烷分子物质的量不是1mol，故B错误；
C、pH=1的醋酸溶液中，C（H+）=0.1mol/L，醋酸是弱电解质存在电离平衡，醋酸分子物质的量和溶液体积和浓度有关，溶液体积未知，无法确定，故C错误；
D、H2O2+Cl2═2HCl+O2反应中，氯气是氧化剂，过氧化氢是还原剂，氧元素化合价变化从-1价变化为0价，每生成32g氧气即1mol，则转移电子的数目为2NA，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了离子方程式书写原则和注意问题，主要考查了质量换算物质的量来计算微粒数，气体摩尔体积的条件应用，弱电解质的电离平衡，氧化还原反应的电子转移数的计算．
分析：A、质量换算物质量结合离子结构计算电子数；
B、气体摩尔体积的应用条件是标准状况下；
C、醋酸是弱电解质电离程度微弱，溶液中存在电离平衡；
D、根据化学方程式中元素化合价的变化计算电子转移数；
解答：A、19gH3O+物质的量=
=1mol，含有的电子数=1mol×（1×3+8-1）=10mol，即10NA，故A正确；B、常温下，22.4L甲烷分子物质的量不是1mol，故B错误；
C、pH=1的醋酸溶液中，C（H+）=0.1mol/L，醋酸是弱电解质存在电离平衡，醋酸分子物质的量和溶液体积和浓度有关，溶液体积未知，无法确定，故C错误；
D、H2O2+Cl2═2HCl+O2反应中，氯气是氧化剂，过氧化氢是还原剂，氧元素化合价变化从-1价变化为0价，每生成32g氧气即1mol，则转移电子的数目为2NA，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了离子方程式书写原则和注意问题，主要考查了质量换算物质的量来计算微粒数，气体摩尔体积的条件应用，弱电解质的电离平衡，氧化还原反应的电子转移数的计算．
练习册系列答案
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设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法不正确的是
| A．1 mol O2与金属钠反应，O2不一定得到4NA个电子 |
| B．标准状况下，a L CH4和a L C6H14中所含分子数均为a NA/22.4 |
| C．常温常压下，1 mol氯气与足量的金属镁反应，转移2NA个电子 |
| D．在20 ℃、1.01×105 Pa时，2.8 g C2H4和CO的混合气体含气体分子数等于0.1 NA |