下列各组解释合理的是

	物质的检验、制备和用途及实验现象	解释
①	在一定浓度的乙酸溶液中加入少量乙酸钠固体，溶液pH增大	完全是由于乙酸根水解所致
②	向少量未知溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成	该溶液中一定含有SO42-
③	常温下可用铁或铝制容器来盛装浓硫酸或浓硝酸	铁、铝表面发生了钝化现象
④	向饱和NaCl溶液中通入足量的NH3和CO2，有NaHCO3固体析出	NaHCO3是难溶于水的盐

1. A.
   ①
2. B.
   ②
3. C.
   ③
4. D.
   ④

用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是

1. A.
   室温下，42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3N_A
2. B.
   100mL 18.4mol?L^-1硫酸与足量铜反应，生成S0₂的分子数为0.92N_A
3. C.
   1L 0.1mol?L^-1的醋酸溶液中所含的离子和分子总数为0.1N_A
4. D.
   标准状况下，1L液态水中含有的H⁺数目小于10^?7N_A

己知HCl极易溶于水，而难溶于有机溶剂四氯化碳．下列装置不适宜做HCl尾气吸收装置的是

1. A.
   
2. B.
   
3. C.
   
4. D.
   

有镁、铝混合粉末10.2g，将它溶于600mL 2mol?L^-1的盐酸中，若要使沉淀质量达到最大值，则需加入2mol?L^-1氢氧化钠溶液的体积为

1. A.
   120 mL
2. B.
   600 mL
3. C.
   1200 mL
4. D.
   1800 mL

A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大．A元素的单质是自然界最轻的气体，E单质须保存在煤油中．A与B、C分别构成电子数相等的化合物M、N，且M是一种能产生温室效应的最简单的有机气体物质；D元素最外层电子数是次外层电子数的3倍；
回答下列问题：
（1）N的电子式为______；M分子中含有______（填“极性”或“非极性”）键
（2）D与E以1：1形成的化合物与水反应的化学反应方程式______
（3）A、B、C、D可形成阳离子和阴离子个数比是1：1的离子化合物X；A、D、E可形成化合物Y；X与Y以物质的量之比1：2加热反应，写出反应的化学方程式______．反应后水溶液显______（填“酸”“碱”或“中”）性，原因是______（用离子方程式表示）
（4）由N与D的单质、KOH溶液构成原电池，负极会产生C的单质．则其负极反应为______；一段时间后，溶液pH______（填“增大”“减小”或“不变”）．
（5）在一定温度下，将4mol C单质和12mol A单质通入到体积为2L的密闭容器中，发生反应，2min达到平衡状态时，A单质的转化率是50%，则用A单质表示该反应的平均速率为______；该温度下的平衡常数为K=______．从化学平衡移动的角度分析，提高A单质的转化率可以采取的措施是______（选填序号字母）．
a、及时分离出生成物　　 b、平衡后再加入6molA物质　　 c、增大压强　　　d、使用催化剂　 e、平衡后再加入2molC物质．

下列叙述中正确的是

1. A.
   含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性
2. B.
   阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
3. C.
   失电子越多，还原性越强
4. D.
   在氧化还原反应中，不一定所有元素的化合价都有变化

下列说法错误的是

1. A.
   将海带灰浸出液过滤后加入过量H₂O₂以保证将I^-全部氧化为I₂
2. B.
   抽滤装置中洗涤晶体时，应先关小水龙头停止抽气，再在布氏漏斗中加少量洗涤剂，用玻璃棒略微拨动使晶体润湿，静置一会再打开水龙头慢慢抽气
3. C.
   将0.1mol?L^-1FeCl₃溶液和0.1mol?L^-1KI溶液等体积混合后充分反应，萃取分离出碘单质后，再加入苯酚溶液不显紫色
4. D.
   实验室不慎受溴腐蚀可用苯或甘油洗伤口，再用水洗；如吸入氯气、氯化氢可吸入少量酒精或乙醚的蒸气解毒

将等物质的量的NaOH和Na₂CO₃混合并配成溶液，向溶液中逐滴滴加稀盐酸．下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO₂的物质的量的关系的是

1. A.
   
2. B.
   
3. C.
   
4. D.
   

某次实验需要80mL 1mol?L^-1的NaCl溶液，现用NaCl粉末、蒸馏水配制．
（1）需要的仪器有托盘天平（带砝码）、烧杯、______、______、______和量筒、药匙．
（2）应称量NaCl粉末______g．
（3）假如其他操作均准确无误，分析下列情况对配制浓度的影响
A．定容时俯视观察刻度线：______；
B．移液时，对用于溶解NaCl的烧杯没有洗涤：______；
C．定容后，将容量瓶振荡摇匀，静置时发现液面低于刻度线，又补加水至刻度线：______．

铁单质及其化合物在生活、生产中应用广泛．请回答：
（1）钢铁在空气中发生吸氧腐蚀时，正极的电极反应是______．
（2）由于氧化性Fe³⁺＞Cu²⁺，氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式是______．
（3）硫酸铁可作絮凝剂，常用于净水，其原理是______（用离子方程式表示）．在使用时发现硫酸铁不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是______．
（4）磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一，其原理是Fe₃O₄+4CO3Fe+4CO₂，若有1.5mol Fe₃O₄参加反应，转移电子的物质的量是______．