在一种能使pH试纸变红色的溶液中，下列离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的

是

①Ag^＋、Na^＋、Al^3＋、Cl^－　            ②Fe^2＋、NO₃^－、Cl^－、Na^＋　

③K^＋、Mg^2＋、CH₃COO^－、SO₄^2－       ④K^＋、H^＋、SO₃^2－、I^－　 

⑤Na^＋、NO₃^－、SO₄^2－、I^－

A．②⑤          B．①②④          C．②③⑤          D．全部

已知A 、B、C、D之间的转化关系如图所示。下列说法正确的是

A．若A为Fe，D为氢气，则B一定为酸

B．若A、D为化合物，B为水，则C一定是气体单质

C．若A、B、C、D均为化合物，该反应一定属于复分解反应

D．若A、B、C、D均为10电子微粒，且C是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则D常温下一定呈液态

下列相关反应的离子方程式书写正确的是

A．氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe(OH)₃+3H⁺ = Fe³⁺+3H₂O

B．硫酸铜溶液显酸性：Cu²⁺ + 2H₂O == Cu(OH)₂↓+ 2H⁺

C．向碳酸氢铵溶液中加过量石灰水并加热：NH₄⁺+OH^―NH₃↑+H₂O

D．用酸化的高锰酸钾溶液氧化双氧水：2MnO₄^―+6H⁺+5H₂O₂ = 2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O

（15分）某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用。其实验方案如下：

请回答下列问题:

（1）由滤液A制得AlCl₃溶液有途径Ⅰ和Ⅱ两条，你认为合理的是            ，理由是:

                                                                      。

（2）从滤液E中得到绿矾晶体的实验操作是                                  。

（3）请用一个总反应式表示由滤渣F制备胆矾晶体过程中发生的变化:        

                                                                        。

（4）有同学提出可将方案中最初溶解合金的烧碱改用盐酸，重新设计方案，也能制得三种物质，你认为后者的方案是否更合理          ，理由是                            

                                                                        。

利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO₂)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO₂)₂，其部分工艺流程如下：

请回答下列问题：

（1）一定条件下，NO与NO₂存在下列反应：NO(g)＋NO₂(g)  N₂O₃(g)，其平衡常数表达式为K=                            。

（2）上述工艺中采用气液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底部进入，石灰乳从吸收塔顶部喷淋)，其目的是                                                                   ；滤渣可循环利用，滤渣的主要成分是                   (填化学式)。

（3）该工艺需控制NO和NO₂物质的量之比接近1︰1。若n(NO) ：n(NO₂)＞1︰1,则会导致                             ；若n(NO) ：n(NO₂)＜1︰1,则会导致                             。

（4）生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中Ca(NO₂)₂会发生分解，产物之一是NO，其反应的离子方程式                                            。

硫酸盐主要来自地层矿物质，多以硫酸钙、硫酸镁的形态存在。

（1）已知：①Na₂SO₄(s)=Na₂S(s)+2O₂(g) ；  ΔH₁= +1011.0 kJ · mol^-1

②C(s)+O₂(g)=CO₂(g) ；   ΔH₂=－393.5 kJ · mol^-1

③2C(s)+O₂(g)=2CO(g) ； ΔH₃=－221.0 kJ · mol^-1 

则反应④Na₂SO₄(s)+4C(s)=Na₂S(s)+4CO(g)；ΔH₄=              kJ · mol^-1，该反应能自发进行的原因是                               ；工业上制备Na₂S不用反应①，而用反应④的理由是                                                        。

（2）已知不同温度下2SO₂+O₂2SO₃的平衡常数见下表。

1233℃时，CaSO₄热解所得气体的主要成分是SO₂和O₂，而不是SO₃的原因是                。

（3）高温时，用CO还原MgSO₄可制备高纯MgO。

①750℃时，测得气体中含等物质的量SO₂和SO₃，此时反应的化学方程式是                      。

②将上述反应获得的SO₂通入含PtCl₄^2-的酸性溶液，可还原出Pt，则反应的离子方程式是                             。

③由MgO可制成“镁—次氯酸盐”燃料电池，其装置示意图如图，则正极的电极反应式为           。

氢化钙（CaH₂）固体是登山运动员常用的能源提供剂。氢化钙要密封保存，一旦接触到水就发生反应生成氢氧化钙和氢气。氢化钙通常用氢气与金属钙加热制取，图1是模拟制取装置：

（1）装置B的作用是                      ；装置D的作用是                      ；

（2）利用图1实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后装入药品；打开分液漏斗活塞，                             （请按正确的顺序填入下列步骤的序号）。

①加热反应一段时间       ②收集气体并检验其纯度

③关闭分液漏斗活塞       ④停止加热，充分冷却

（3）为了确认进入装置C的氢气已经干燥，应在B、C之间再接一装置，该装置中加入的试剂是：                。

（4）甲同学设计一个实验，测定上述实验中得到的氢化钙的纯度（杂质中不含钙元素。请完善下列实验步骤：

①样品称量；②加入________溶液（填化学式），搅拌、过滤；③________（填操作名称）；④_______   （填操作名称）； ⑤称量碳酸钙。

（5）乙同学利用注射器测量氢化钙和水反应氢气体积的方法，测定上述实验中得到的氢化钙的纯度。他称取46 mg 所制得的氢化钙样品，记录开始时注射器活栓停留在10.00mL刻度处，反应结束后充分冷却，活栓最终停留在57.04mL刻度处（上述气体体积均在标准状况下测定）。试通过计算求样品中氢化钙的纯度：                           。

（6）请你再设计一种氢化钙纯度的测定方法：                                              。

化学与社会、环境密切相关，下列有关说法正确的是

A.静电除尘、血液渗析均与胶体的性质有关

B.将造纸废水通过高压水井压到地下，节约生产成本

C.半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅

D.铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸

下列有关说法正确的是

A.、、都能使蛋白质变性

B.葡萄糖能氧化氢氧化铜生成砖红色的氧化亚铜（Cu₂O）

C.用NaOH溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸

D.不能利用加成反应生成一溴甲烷（CH₃Br）

短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A原子在元素周期表中原子半径最小，B原子最外层电子数是电子层数的3倍，D与B属于同一主族，CA₂是一种储氢材料。下列叙述正确的是

A.原子B、C、D半径的大小顺序：D>C>B

B.元素B的单质与化合物A₂D反应能生成D的单质

C.工业上利用铝热反应可制得单质C

D.一定条件下，过量的B单质与D单质直接生成BD₃