下列说法不正确的是（     ）

A．水解反应NH₄⁺＋H₂ONH₃·H₂O＋H⁺达到平衡后，升高温度平衡正向移动

B．在硫酸钡悬浊液中加入足量饱和Na₂CO₃溶液，振荡、过滤、洗涤，沉淀中加入盐酸有气体产生，该现象不足以说明K_sp(BaSO₄)与K_sp(BaCO₃)大小关系。

C．明矾水解生成Al(OH)₃胶体，可用作净水剂

D．如图所示的反应过程中A＋B→X的△H＜0，X→C的△H＞0

下列有关实验原理或实验操作正确的是（    ）

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是（     ）

A．在密闭容器中加入1 mol N₂和3 mol H₂，充分反应生成NH₃分子数为2N_A 

B．标准状况下，22.4 L的CCl₄分子中含有共价键数为4N_A

C．常温常压下，1 mol NaHSO₄晶体中含有2N_A个离子

D．电解饱和食盐水，当阴极产生2.24L H₂时，转移的电子数一定为0.2N_A

据《华盛顿邮报》报道，美国食品与药物管理局近期公布了一份草拟的评估报告，指出塑料奶瓶和婴儿奶粉罐普遍存在的化学物质双酚A(如下图)，并不会对婴儿或成人的健康构成威胁．关于双酚A的下列说法正确的是（    ）

A．该有机物属于芳香族化合物，分子式为C₂₁H₂₄O₂

B．该有机物分子中所有碳原子有可能在同一平面上

C．双酚A不能使溴水褪色，但能使酸性的高锰酸钾溶液褪色

D．双酚A的一氯取代物有三种

常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（   ）

A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na^＋)=c(Cl^－)+c(ClO^－)+c(OH^－)

B．pH=8.3的NaHCO₃溶液：c(Na^＋)＞c(HCO₃^－)＞c(CO₃^2－)＞c(H₂CO₃)

C．pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c(Cl^－)=c(NH₄^＋) ＞c(OH^－)=c(H^＋)

D．0.2mol·L^－1CH₃COOH溶液与0.1mol·L^－1NaOH溶液等体积混合：2c(H^＋)－2c(OH^－)=c(CH₃COO^－)－c(CH₃COOH)

为探究Fe(NO₃)₂等硝酸盐热分解产物和产物的性质，某化学小组开展如下探究性学习：

【查阅资料】金属活泼性不同，其硝酸盐分解产物不同。

（1）K→Na活泼金属的硝酸盐分解生成亚硝酸盐和氧气；

（2）Mg→Cu等较活泼金属的硝酸盐分解生成氧化物、NO₂和O₂；

（3）Hg以后不活泼金属的硝酸盐分解生成金属单质、NO₂和O₂。

2KNO₃2KNO₂↑+O₂↑

2Cu(NO₃)₂2CuO+4NO₂↑+O₂↑ 

2AgNO₃2Ag+2NO₂↑+O₂↑

【实验一】探究Fe(NO₃)₂热分解固体产物中Fe元素的价态。该小组甲同学将其溶于足

量的稀H₂SO₄得到相应两份溶液，进行以下探究实验。

【提出猜想】猜想一：Fe元素只显+2价；

猜想二：Fe元素只显+3价；

猜想三：Fe元素____           _____。

【实验操作】①向一份溶液中滴入KSCN溶液②将稀酸性KMnO₄溶液中滴入另一份溶液

【实验现象】实验①                        ；实验②                        。

【实验结论】猜想二成立，则Fe(NO₃)₂分解的化学方程式是                       。

【实验二】探究Fe(NO₃)₂热分解气体产物的性质。小组乙、丙同学进行了如下图所示的实验（收集时操作恰当，几乎没有空气）

实验步骤：①连接仪器；②检查装置气密性；③取一定质量Fe(NO₃)₂装于大试管，并重

新连接好仪器；④加热；⑤……

（1）乙同学使用A装置收集气体，恰好收集到常温常压下27mL的红棕色气体，为确保数据的准确性，读数时必须                             。

（2）乙同学用带火星木条检验量筒内气体时，发现木条燃烧，且颜色变浅甚至无色，下列判断中正确的是        。

a．气体中只有NO₂ b．气体是O₂、NO₂的混合物

c．支持燃烧的气体只有O₂        d．NO₂支持燃烧

（3）丙同学取等质量的Fe(NO₃)₂使用B装置收集气体，可收集到     mL气体。

【实验三】探究固体混合物的成分。小组丁同学取KNO₃、Cu(NO₃)₂、Fe(NO₃)₂的混合粉末充分加热后用排水法未收集到任何气体，则KNO₃、Cu(NO₃)₂、Fe(NO₃)₂的物质的量之比可能是（     ）

A．1:2:2  B．2:1:3  C．1:2:3  D．3:8:6  

日常饮用水中NO₃^一的含量是水质卫生检验的重要标准之一，达到一定浓度时会对人类健康产生危害，为了降低饮用水中NO₃^一的浓度，某兴趣小组提出如下方案：

请回答下列问题：

（1）该方案在调节pH时，若pH过大或过小都会造成           的利用率降低。

（2）已知过滤后得到的滤液中几乎不含铝元素。①在溶液中铝粉和NO₃^一反应的离子方程式为                                                            。

②滤渣在空气中煅烧过程中涉及的相关反应方程式为                               

（3）用H₂催化还原法也可降低饮用水中NO₃^—的浓度，已知反应中的还原产物和氧化产物均可参与大气循环，则催化还原法的离子方程式为                           。

（4）饮用水中的NO₃^－   主要来自于NH₄^＋。已知在微生物作用下，NH₄^＋   经过两步反应被氧化成NO₃^－   。两步反应的能量变化示意图如下：

试写出1 mol NH₄^＋  (aq)全部氧化成NO₃^－   (aq)的热化学方程式是                    。

（5）固体a熔融电解时阴极反应式为                               

光气(COCl₂)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与Cl₂在活性炭催化下合成。

（1）氯气工业上来源于氯碱工业，氯碱工业的化学方程式为                           

（2）工业上利用天然气(主要成分为CH₄)与CO₂进行高温重整制备CO和H₂，已知CH₄、H₂和CO的燃烧热(△H)分别为－890.3 kJ/mol、－285.8kJ/mol和－283.0 kJ/mol，则该反应的热化学方程式为：_____                                      _____；

（3）COCl₂的分解反应为COCl₂(g)  Cl₂(g) + CO(g)  △H = +108 kJ/mol。反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示(第10 min到14 min的COCl₂浓度变化曲线来示出)：

①计算反应在第8 min时的平衡常数K = __________(保留小数点后两位数字)

②比较第2 min反应温度T（2）与第8 min反应温度(T8)的高低：T（2）____T（8）(填“<”、 “>”或“=”)；

③若12 min时反应于温度T（8）下重新达到平衡，则此时c(COCl₂) = ______mol/L；

④比较产物CO在2～3 min、5～6 min和12～13 min时平均反应速率[平均反应速率分别以V(2—3)、 V(5—6)、 V(l2－13)表示]的大小____________；

⑤反应物COCl₂在5－6 min和15－16 min时平均反应速率的大小为：V(5－6) > V(15－16)，原因是__               _____________。

由黄铜矿(主要成分是CuFeS₂)炼制精铜的工艺流程示意图如下：

（1）在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合加热到l000℃左右，黄铜矿与空气反应生成Cu和Fe的低价硫化物，且部分Fe的硫化物转变为低价氧化物。该过程中两个主要反应的化学方程式分别是__________、__________，反射炉内生成炉渣的主要成分是__________；

（2）冰铜(Cu₂S和FeS互相熔合而成)含Cu量为20％～50％。转炉中，将冰铜加熔剂(石英砂)在1200℃左右吹入空气进行吹炼。冰铜中的Cu₂S被氧化为Cu₂O。生成的Cu₂O与Cu₂S反应，生成含Cu量约为98. 5％的粗铜，该过程发生反应的化学方程式分别是__________、__________。

（3）粗铜的电解精炼如右图所示。在粗铜的电解过程中，粗铜板应是图中电极_____(填图中的字母)；在电极d上发生的电极反应式为____________；若粗铜中还含有Au、Ag、Fe，它们在电解槽中的存在形式和位置为______。

VIA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含VIA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：

（1）S单质的常见形式为S₈，其环状结构如下图所示，S原子采用的轨道杂化方式是______；

（2）原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为______；

（3）Se原子序数为______，其核外M层电子的排布式为______；

（4）H₂Se的酸性比H₂S__________(填“强”或“弱”)。气态SeO₃分子的立体构型为______平面三角形，SO₃^2－离子的立体构型为______三角锥形；

（5）H₂SeO₃的K₁和K₂分别为2.7×10^－3和2.5×10^－8，H₂SeO₄第一步几乎完全电离，K₂为1.2×10^－2，请根据结构与性质的关系解释：

①H₂SeO₃和H₂SeO₄第一步电离程度大于第二步电离的原因：                    ；第一步电离后生成的负离子较难再进一步电离出带正电荷的氢离子；

②H₂SeO₄比H₂SeO₃酸性强的原因：______；

（6）ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如图所示，其晶胞边长为540.0 pm，密度为____________(列式并计算)，a位置S^2－离子与b位置Zn^2＋离子之间的距离为___________________pm(列式表示)。