某实验小组用0.50 mol·L^-1 NaOH溶液和0.50 mol·L^-1硫酸溶液进行中和热的测定。

Ⅰ．配制0.50 mol·L^-1 NaOH溶液

（1）若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体　　   　g。 

（2）从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母）：　          　　。 

Ⅱ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。

（1）写出该反应中和热的热化学方程式：（中和热为57.3 kJ·mol^-1） 　　                          　　         　　     　　             。

（2）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。

①上表中的温度差平均值为　           ℃

②近似认为0.50 mol·L^-1 NaOH溶液和0.50 mol·L^-1硫酸溶液的密度都是1 g·cm^-3，中和后生成溶液的比热容c=4.18 J·(g·℃)^-1。则中和热ΔH=　　　          （取小数点后一位）。 

③上述实验数值结果与57.3 kJ·mol^-1有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）　　　　。 

a．实验装置保温、隔热效果差

b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H₂SO₄溶液的温度

聚酰胺—66常用于生产帐篷、渔网、降落伞及弹力丝袜等织物，可利用下列路线合成：

（1）能与银氨溶液反应的B的同分异构体的结构简式为            （写一种即可）。

（2）D的结构简式为                         ；①的反应类型为             。

（3）为检验D中的官能团，所用试剂包括NaOH水溶液及                      。

（4）由F和G生成H的反应方程式为                                        。

已知一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100 mL 3.00 mol/L的NaOH溶液（密度为1.12 g/mL）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500 mol。

（1）原NaOH溶液的质量分数为_______

（2）所得溶液中Cl^－的物质的量为________mol

（3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl₂)：n(H₂)＝______________。

2011年是国际化学年，我国举行了以“化学——我们的生活，我们的未来……”为主题的系列活动。下列说法中不正确的是（    ）

A．使用“无磷洗涤剂”，促进水体富营养化

B．研发易降解的塑料，防止白色污染

C．回收处理工业废气，减少大气污染

D．安装煤炭“固硫”装置，降低酸雨发生率

下列说法不正确的是（     ）

A．浓硝酸与足量铜片反应时，先生成红棕色气体，后生成无色气体

B．浓硫酸具有强氧化性，常温下可将铁、铝的单质氧化

C．饱和氯水既有酸性又有漂白性，加入NaHCO₃后漂白性减弱

D．浓盐酸与足量二氧化锰反应后，盐酸有剩余

分类是化学研究中常用的方法，下列分类方法中，正确的是(     )

A．NO₂、SiO₂、CO均为酸性氧化物

B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体

C．氨、冰醋酸、烧碱均为电解质

D．福尔马林、水玻璃、氯水均为混合物

下列物质与其用途完全符合的有几条（    ）

①Na₂CO₃—制玻璃；②MgO—耐火材料；③AgI—人工降雨；④NaCl—制纯碱；⑤Al₂O₃—焊接钢轨；⑥NaClO—消毒剂；

A．3            B．4           C．5               D．6

下列离子方程式书写正确的是（    ）

A．氯化钡溶液中通入二氧化碳气体：Ba²⁺+CO₂+H₂O=BaCO₃↓+2H⁺

B．次氯酸钙溶液中通人少量SO₂气体：Ca²⁺+2ClO^一+SO₂+H₂O=CaSO₃↓+2HClO

C．醋酸和碳酸氢钠溶液混合：CH₃COOH+HCO₃^-=CO₂↑+H₂O+CH₃COO^-

D．碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水：

Mg^2＋+2HCO+Ca^2＋+2OH^－=CaCO₃↓+2H₂O+MgCO₃↓

X、Y、Z是原子序数依次增大且属于不同周期的三种常见短周期元素，三种元素相互之间可以形成1：1型的化合物M、N、R，常温下M、N为固体，R为液体．M、N遇到水都能产生气体，而且产生的气体相互可以化合，下列说法正确的是（     ）

A．三种元素都是非金属元素

B．M、N投入水中所得溶液中溶质相同

C．三种化合物都是共价化合物

D．Z是地壳中含量最多的元素

设N_A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（    ）

①常温常压下，17 g重甲基(－¹⁴CD₃)所含的中子数为11N_A；

②常温常压下，22.4 L NO气体的分子数小于N_A；

③64 g铜发生氧化还原反应，一定失去2N_A个电子；

④室温下，21．0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1．5N_A；

⑤1 mol铁铝混合物与足量稀盐酸反应时，转移电子数是3 N_A；

⑥常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为4N_A；

⑦6．8g熔融的KHSO₄中含有的阳离子数为0．05 N_A ；

A．①②       B．③④⑦       C．②④⑦       D．②⑤⑥