Question

已知一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100 mL 3.00 mol/L的NaOH溶液（密度为1.12 g/mL）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500 mol。

（1）原NaOH溶液的质量分数为_______

（2）所得溶液中Cl^－的物质的量为________mol

（3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl₂)：n(H₂)＝______________。

 

Answer 1

【答案】

（6分）

（1）10.7%  （2分）（2）0.25 （2分） （3）3:2 （2分）

【解析】

试题分析：由题意知，n(NaOH)=3.00 mol·L^-1×100×10^-3 L=0.300 mol

（1)NaOH溶液的质量分数为：×100%=10.7%

（2）所得溶液中含有NaCl和NaClO，根据Na⁺守恒可得：n(Na⁺)=n(Cl^-)+n(ClO^-)，所以

n(Cl^-)=n(Na⁺)-n(ClO^-)=0.300 mol-0.050 0 mol=0.250 mol

（3）NaClO物质的量为0.0500mol，则Cl₂  + 2NaOH = NaCl +   NaClO + H₂O 

                              0.0500mol 0.100mol       0.0500mol  

所以与HCl反应的NaOH为：0.300mol-0.100mol=0.200mol 

HCl +    NaOH  =  NaCl + H₂O

0.200mol   0.200mol 

H₂与Cl₂ 反应生成HCl     H₂  +  Cl₂     2HCl

0.100 mol  0.100 mol    0.200 mol

所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl₂)：n(H₂)=(0.100 mol+0.050 0 mol)：0.100 mol=3：2

考点：本题考查溶质的质量分数与物质的量浓度的换算、元素守恒、化学方程式的计算。