I．氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈，配位氢化物、富氢载体化合韧是目前所采用的主要储氢材料。

（1）Ti（BH₄）₂是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。在基态Ti²⁺中，电子占据的最高能层符号为        ，该能层具有的原子轨道数为      ；

（2）液氨是富氢物质，是氢能的理想载体，利用实现储氢和输氢。下列说法正确的是         ；

a．NH₃分子中氮原子的轨道杂化方式为sp²杂化

b．NH⁺₄与PH⁺₄、CH₄、BH^-₄、ClO^—₄互为等电子体

c．相同压强时，NH₃的沸点比PH₃的沸点高

d．[Cu（NH₃）₄]²⁺离子中，N原子是配位原子

（3）已知NF₃与NH₃的空间构型相同，但NF₃不易与Cu²⁺形成配离子，其原因是         ；

II．氯化钠是生活中的常用调味品，也是结构化学中研究离子晶体时常用的代表物，其晶胞结构如图所示。

（1）设氯化钠晶体中Na⁺与跟它最近邻的Cl^—之间的距离为r，则该Na⁺与跟它次近邻的C1^—个数为       ，该Na⁺与跟它次近邻的Cl^—之间的距离为      ；

（2）已知在氯化钠晶体中Na⁺的半径为以a pm，Cl^—的半径为b pm，它们在晶

体中是紧密接触的，则在氯化钠晶体中离子的空间利用率为      ；（用含a、b的式子袁示）

（3）纳米材料的表面原子占总原子数的比例很大，这是它有许多特殊性质的原因。假设某氯化钠颗粒形状为立方体，边长为氯化钠晶胞的10倍，则该氯化钠颗粒中表面原子占总原子数的百分比为                 。

化合物G是合成抗癌药物美法伦的中间体，它的结构简式为：

它可由中学常见的简单有机物为主要原料合成，其合成线路如下：

（1）D与A组成的元素相同，原子个数比也相同，按要求写出符合条件的D的结构简式：

①分子的空间构型为直线型的分子               ；

②分子中所有的碳原子均为sp3杂化的分子          ；

③NMR图谱中有5个峰，波峰面积之比为2:1:2:2:1的分子            ；

（2）B的一氯代物有三种同分异构体，B与足量氢气在一定条件下反应生成饱和有机物Y，则Y环上的一氯代物的同分异构体有          种；

（3）已知氨气与醇在一定条件下能发生分子间的脱水反应。请写出氨气与物质C以物质的量之比为1:3反应生成的产物的结构简式            ，该有机物中含有的官能团的名称是      ，

（4）写出在加热且有浓硫酸存在条件下，H与乙二酸以物质的量比为1:1反应的化学方程式    ，

该反应的类型是               。

（5）化合物H的一种同分异构体X，能与氯化铁溶液发生显色反应，且能与浓溴水反应，1 mol X最多消耗3 mol Br₂，写出X的结构简式             。（要求写出两种）

下列有关物质应用的说法错误的是

A．CCl₄曾用作灭火剂，但因与水在高温下反应会产生有毒物质，现已被禁用

B．工厂中常用的静电除尘装置是根据胶体带电这个性质而设计的。

C．Li是最轻的金属，也是活动性极强的金属，是制造电池的理想物质

D．为了延长果实或花朵的成熟期，可用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果或花朵产生的乙烯。

下列有关物质性质的说法正确的是

A．乙醇可以发生的反应类型有：取代反应、消去反应、加成反应

B．乙酸和苯酚的水溶液都有酸性，都能和小苏打反应放出气体

C．将Cl₂和SO₂的混合气体通入到品红溶液中，颜色肯定不褪去

D．向氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸，开始有沉淀生成，而后会溶解

据报道，以硼氢化合物NaBH₄(B元素的化合价为＋3价)和H₂O₂作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO₂，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如图所示。下列说法正确的是

A．电池放电时Na^＋从a极区移向b极区

B．每消耗3 mol H₂O₂，转移的电子为3 mol

C．电极a采用MnO₂，MnO₂既作电极材料又有催化作用

D．该电池的负极反应为：BH₄^－＋2H₂O－8e^－= BO₂^－＋8H⁺

某有机物的分子式为C₄H₈O₂，有关其同分异构体数目的说法错误的是

A．属于酯类的有4种

B．属于羧酸的有2种

C．既含有羟基又含有醛基的有3种

D．存在分子中含有六元环的同分异构体

CH₄、H₂、CO的燃烧热分别为890.31kJ/mol、285.8kJ/mol、110.5 kJ/mol，下列热化学方程式书写正确的是

A．CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g)   ΔH=-890.31kJ/mol

B．2H₂(g)+ O₂(g)= 2H₂O(l)      ΔH=-285.8kJ/mol

C．CO (g)+ H₂O(g)= CO₂(g)+ H₂ (g)   ΔH=+175.3kJ/mol

D．2CO (g)+ O₂(g) = 2CO₂(g)     ΔH=-221 kJ/mol

甲、乙、丙、丁是由H⁺、Na⁺、Al³⁺、Ba²⁺、OH^—、Cl^—、HCO₃^—离子中的两种组成，可以发生如图转化，下列说法正确的是

A．甲为AlCl₃，乙为NaHCO₃ 

B．溶液丙中还可以大量共存的离子有：Fe²⁺、NO₃^—、SO₄^2—

C．在甲中滴加丁开始反应的离子方程式：HCO₃^—+ Ba²⁺+OH^—= BaCO₃↓+ H₂O。

D．白色沉淀A可能溶解在溶液D中。

化学是以实验为基础的学科，下列有关实验的描述正确的是

A．向两支分别装有碳酸钠和碳酸氢钠固体的试管中各加几滴水，前者温度降低，后者温度升高

B．向100mL容量瓶中加入4.0gNaOH固体，然后加水到刻度线，配制1.0mol/L的NaOH溶液

C．向酸性重铬酸钾溶液中加NaOH，溶液颜色由橙色慢慢变为黄色

D．如图所示，随着空气的通入，试管内液面会慢慢上升至充满整支试管，而后液面又下降

氯酸镁[Mg(ClO₃)₂]常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量Mg(ClO₃)₂·6H₂O的流程如下：

已知：①卤块主要成分为MgCl₂·6H₂O，含有MgSO₄、FeCl₂等杂质。

②四种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如图所示。

（1）过滤所需要的主要玻璃仪器有                                ，

（2）加入BaCl₂的目的是              ，加MgO后过滤所得滤渣的主要成分为                  。

（3）加入NaClO₃饱和溶液后发生反应的化学方程式为                              ，再进一步制取Mg(ClO₃)₂·6H₂O的实验步骤依次为：①蒸发结晶；②           ；③          ；④过滤、洗涤。

（4）产品中Mg(ClO₃)₂·6H₂O含量的测定： 

步骤1：准确称量3.50 g产品配成100 mL溶液。

步骤2：取10.00 mL于锥形瓶中，加入10.00 mL稀硫酸和20 .00mL 1.000 mol·L^－1的FeSO₄溶液，微热。

步骤3：冷却至室温，用0.100 mol·L^－1 K₂Cr₂O₇  溶液滴定剩余的Fe^2＋至终点，此过程中反应的离子方程式为：Cr₂O₇^2－＋6Fe^2＋＋14H^＋＝2Cr^3＋＋6Fe^3＋＋7H₂O。

步骤4：将步骤2、3重复两次，平均消耗K₂Cr₂O₇    溶液15.00 mL。

①写出步骤2中发生反应的离子方程式：                                         ；

②产品中Mg(ClO₃)₂·6H₂O的质量分数为           。