某澄清透明溶液中只可能含有①Al³⁺；② Mg²⁺；③Fe³⁺；④Fe²⁺；⑤H⁺；⑥CO₃²⁺；⑦NO₃^-中的几种，向该溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与NaOH的物质的量的关系如图所示。则该溶液中一定含有的离子是：（   ）

A．②⑤⑥⑦             B．②③⑤⑦

C．①②③⑥⑦           D．①②③④⑤⑦

甲、乙、丙、丁、戊五种短周期元素原子序数依次递增。甲最外层电子数是次外层的两倍，丙的次外层电子数比最外层少4个，丁形成的简单阳离子是同周期元素简单离子中半径最小的，戊是同周期主族元素中原子半径最小的。试用化学式回答下列问题：

（1）乙和戊形成的化合物中各原子最外层均满足8e^-结构，其化学式为               ；

（2）写出乙的最高价氧化物的水化物的浓溶液与甲单质反应的化学方程式                                                                             ；

（3）戊的最高价氧化物与丁的最高价氧化物的水化物反应的离子反应方程式为                                                                            ；

（4）常温下戊单质被NaOH溶液吸收的化学方程式为                              ；

（5）氢与丙形成原子个数比为1:1的液体，该物质中存在的作用力有（    ）

①极性键     ②非极性键      ③离子键      ④氢键      ⑤范德华力

常见元素A、B、M组成的四种物质发生反应:甲+乙=丙+丁,其中甲由A和M组成,乙由B和M组成,丙只含有M。

（1）若甲为淡黄色固体，乙和丙均为常温下的无色无味气体。则乙的电子式为          ;生成标准状况下5.6L丙转移的电子数为          ;常温下丁溶液pH      7,用离子方程式解释                                                                   。

（2）若丁为能使品红褪色的无色气体，丙为常见红色金属，化合物甲、乙中原子个数比均为1:2(M均显+1价),原子序数B大于A。则①A在周期表中位置为            ②丁与水反应的化学方程式为                  向反应后溶液中滴加两滴紫色石蕊试液的现象为                                  

③正确书写上述生成丙的化学方程式                                           

④向MCl₂的溶液中通入丁,可观察到白色的MCl沉淀,写出该反应的离子方程式                                                       。

向FeCl₂和FeCl₃混合溶液中加入适量KOH，高速搅拌下加入油脂，过滤后干燥得到一类特殊的磁流体材料，其化学式通式为KxFeO₂(其组成可理解为aK₂O·bFeO·cFe₂O₃)。请回答下列问题：

（1）若x的平均值为1．3，则磁流体中Fe²⁺和Fe³⁺的质量之比为            。

（2）若x为1．4，请写出该磁流体在稀硫酸条件下与足量的KI溶液反应的化学方程式：                                                                                       

将该反应设计为原电池，负极电极反应为                       ，当消耗1L 1．1mol/L KI溶液时,外电路通过电子数刚好为N_A个,则该电池的化学能转化为电能的转化效率为            。

（3）为测定该磁流体中Fe²⁺的含量,取化学式为K_1．5FeO₂的样品2g溶解在稀硫酸中并稀释到100ml,取出2mL加入10ml 0．005mol/L的KMnO₄(在酸性条件下KMnO₄被Fe²⁺还原为Mn²⁺),充分反应后再加入150ml 0．001mol/L的FeSO₄,溶液紫红色恰好完全褪色,则原样品中Fe²⁺的质量分数为            。溶解样品若选择稀硝酸测定结果            (填偏高,偏低,无影响)

乙酸乙酯是常见酯类化合物，其实验室制备提纯过程如下：

制备反应：CH₃COOH+CH₃CH₂OH CH₃COOC₂H₅+H₂0

实验步骤：

①按照下图制备装置组装一起

②在三颈瓶中加入4mL乙醇，慢慢振荡加入5mL浓硫酸。仪器a内装预先混合均匀的10mL乙醇和8mL乙酸

③先从a中放出3mL混合液，于石棉网上加热110-120℃．有馏分分出时，打开a活塞，控制流速（每分钟30滴）。至滴加完毕无馏分时停止加热。

④摇动盛粗产品的锥形瓶，向其中加入饱和碳酸钠溶液至有机相呈中性。

⑤将液体转入分液漏斗中，摇振后静置，弃水相。有机相依次用饱和食盐水洗涤后和饱和氯化钙溶液洗涤，每次均弃水相。

⑥有机相转入干燥的锥形瓶，加无水硫酸镁干燥。

试回答：

1、仪器a、b的名称分别为______ 、______。

2、实验步骤②加入过量的乙醇的目的是                                   。还需要加入______。

3、实验步骤5中摇荡静置后如图所示，请写出弃水相的操作                    。

4、试写出实验过程中发生的副反应的方程式：乙醇被浓硫酸脱水碳化同时放出SO₂：                                。

5、步骤③中滴加速度过快会使乙酸乙酯的产率降低，造成产率降低的原因可能是：

①                                   

②                                  

已知：①溶液中CrO₄^2—显黄色，Cr₂O₇^2-显橙红色

②PbCrO₄难溶于水，也难溶于强酸

③H⁺(aq）+OH^-（aq）=H₂O(l）；  ΔH= —a KJ/mol

3Cl₂（g）+2Cr³⁺（aq）+16OH^-(aq）=2CrO₄^2-（aq）+6Cl^-（aq）+8H₂O(l)；ΔH=—b KJ/mol

2CrO₄^2-（aq）+2H⁺(aq）Cr₂O₇^2-（aq）+H₂O(l）；ΔH=—c KJ/mol

平衡常数K=9．5×10⁴    （上述a、b、c均大于0）

对上述反应⑤，取50mL溶液进行试验，部分测定数据如下：

试回答下列问题：

（1）0.02s到0.03s之间用Cr₂O₇^2-表示该反应的平均反应速率为               

下列说法正确的（   ）

A、0.03s时V正（CrO₄^2—）=2V逆（Cr₂O₇^2—）

B、溶液pH值不变说明该反应已达平衡状态

C、溶液中c（CrO₄^2—）：c（Cr₂O₇^2—）=2:1时该反应已达平衡状态

D、反应放热2．5×10^-3c KJ时CrO₄^2—的转化率为50％

E、升温该反应平衡常数变大

F、0．04s时加入足量的Pb（NO₃)₂ 可使溶液由橙色变为黄色

（3）0．03s时溶液的pH=         

（4）已知酸性条件下Cr₂O₇^2—将Cl^-氧化为Cl₂，本身被还原为Cr³⁺为放热反应，试写出该反应的热化学方程式：                            

下列说法不正确的是（   ）

A．Na₂O₂能与CO₂反应，可用作呼吸面具的供氧剂

B．SiO₂有导电性，可用于制备光导纤维

C．明矾能水解生成Al(OH)₃胶体，可用作净水剂

D．Al₂O₃熔点高，可用于制作耐高温仪器

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（   ）

A．能使酚酞变红的溶液：Na⁺、Ba²⁺、NO₃^－、Cl^－

B．含有0.1 mol·L^-1 Fe^3＋的溶液中：K^＋、Mg^2＋、I^－、SO₄^2－

C．能溶解Al(OH)₃的溶液：NH₄⁺、K⁺、SO₄^2－、HCO₃^－

D．c(Al³⁺)=0.5 mol·L^-1的溶液中：Na⁺、K⁺、[Al(OH)₄]^－、SO₄^2－

分子式为C₇H₈的某有机物，它能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能与溴水反应. 该有机物在一定条件下与H₂完全加成，其生成物的一氯代物的种类有（   ） 

A．3种        B．4种          C．5种      D．6种

新型纳米材料MFe₂O_x（3＜x＜4）中M表示＋2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化。常温下，MFe₂O_x能使工业废气中的SO₂转化为S，流程如下：

则下列判断正确的是（    ）

A．x＞y                        B．MFe₂O_x是还原剂

C．SO₂是该反应的催化剂         D．SO₂发生了置换反应