常见元素A.B.M组成的四种物质发生反应:甲+乙=丙+丁,其中甲由A和M组成,乙由B和M组成,丙只含有M. (1)若甲为淡黄色固体.乙和丙均为常温下的无色无味气体.则乙的电子式为 ;生成标准状况下5.6L丙转移的电子数为 ;常温下丁溶液pH 7,用离子方程式解释 . (2)若丁为能使品红褪色的无色气体.丙为常见红色金属.化合物甲.乙中原子个数比� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

常见元素A、B、M组成的四种物质发生反应:甲+乙=丙+丁,其中甲由A和M组成,乙由B和M组成,丙只含有M。

（1）若甲为淡黄色固体，乙和丙均为常温下的无色无味气体。则乙的电子式为 ;生成标准状况下5.6L丙转移的电子数为 ;常温下丁溶液pH 7,用离子方程式解释。

（2）若丁为能使品红褪色的无色气体，丙为常见红色金属，化合物甲、乙中原子个数比均为1:2(M均显+1价),原子序数B大于A。则①A在周期表中位置为 ②丁与水反应的化学方程式为向反应后溶液中滴加两滴紫色石蕊试液的现象为

③正确书写上述生成丙的化学方程式

④向MCl₂的溶液中通入丁,可观察到白色的MCl沉淀,写出该反应的离子方程式。

【答案】

（1） 0．5N_A＞ CO₃^2-+H₂OHCO₃^-+OH^-HCO₃^-+H₂O H₂CO₃+OH^-

（2）①第二周期Ⅵ族

②SO₂+ H₂OH₂SO₃紫色石蕊试液变红

③2Cu₂O+Cu₂S=6Cu+ SO₂↑

④2Cu²⁺+2Cl^-+ SO₂+ 2H₂O = 2CuCl↓+ SO₄^2-+ 4H⁺

【解析】

试题分析：（1）由甲为淡黄色固体且是两种元素(A和M)组成的化合物,容易推出其为Na₂O₂,再由乙(B和M组成)和丙(只含有M)均为常温下的无色无味气体及反应:甲+乙=丙+丁，可推出乙为CO₂、丙为O₂、丁为Na₂CO₃；甲+乙=丙+丁即为2Na₂O₂+2CO₂= O₂↑+2Na₂CO₃,每2mol Na₂O₂参加反应产生1mol O₂,转移2mol电子，因此标况下5．6L O₂(即0．25mol)转移电子数为0．5 N_A个；丁溶液为Na₂CO₃溶液，其为强碱弱酸盐，显碱性，故pH＞7，显碱性的原因是由于CO₃^2-的水解导致。

（2）由题意容易推出丁为SO₂(元素A和B),丙为Cu(元素M)，由于原子序数B大于A，故A为O、B为S、M为Cu；SO₂溶于水生成H₂SO₃，能电离出H⁺，使溶液呈酸性，因此它能使紫色石蕊试液变红，但它的漂白性是和一些具特定官能团的有色有机物化合生成不稳定的无色物质，而石蕊不具备这样的官能团，故不能使其褪色；由化合物甲、乙中原子个数比均为1:2(M均显+1价)，可得出甲为Cu₂O、乙为Cu₂S，则反应式为2Cu₂O+Cu₂S=6Cu+ SO₂↑；CuCl₂的溶液中通入SO₂，可观察到白色的CuCl沉淀，则发生了氧化还原反应，Cu²⁺被还原为Cu⁺，故SO₂被氧化为SO₄^2-。

考点：电子式的书写，盐类的水解，元素周期表结构，氧化还原反应，SO₂的性质。

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请回答下列问题：
（1）A为固态非金属单质时，若反应①用于生产半导体材料，则M为

Y为

（2）A为金属单质时，若M为NaAlO₂溶液，N为棕黄色溶液，反应⑤的离子方程式是

．
（3）A为气态单质时，若B为黄色固体，D为无色有刺激性气味的气体，排放到空气中易形成酸雨，则M的原子结
构示意图为

，B的电子式是

反应①的化学方程式为

（4）反应①在常温下进行时，也有很多组物质符合网络图中的转化关系，请列举一例（要求反应①中只有一种元素的化合价发生变化）：A、B的化学式分别是

．

甲、乙、丙、丁四种物质有如图所示的转化关系，已知甲是地壳中含量最高的元素组成的单质，常见化合物乙、丙、丁均含有短周期一种相同元素（除组成甲的元素外）．
（1）若丁的稀溶液与铜反应可生成乙，写出反应的离子方程式：

；
（2）若乙是难溶于水的酸性氧化物，写出工业上以乙为原料制取所含元素单质的化学方程式：

；
（3）若丙是离子化合物，且阴离子含有金属元素M．
①写出过量的二氧化碳通入丙溶液制取丁的离子方程式：

；
②以色列科学家Daniel Shechtman因发现准晶体获得2011年诺贝尔化学奖．人们在自然界中也找到了组成为M₆₃Cu₂₄Fe₁₃的天然准晶体．将相同质量的此准品体分别与足量的盐酸、烧碱和稀硝酸反应，产生气体的物质的量关系为

；
A．n（烧碱）＜n（稀硝酸）＜n（盐酸） B．n（烧碱）＜n（盐酸）＜n（稀硝酸）
C．n（稀硝酸）＜n（烧碱）＜n（盐酸） D．n（盐酸）＜n（稀硝酸）＜n（烧碱）
（4）若乙含有第三周期元素A，2乙（g）+甲（g）?2丙（g）是工业生产中重要反应之一．
①写出实现NalO₃+NaHAO₃→I₂+Na₂AO₄+H₂AO₄转化的配平并标明电子转移的方向和数目的化学方程式：

；
②已知：还原性HAO₃^-＞I^-，若加入的NaHAO₃过量，还可能与上述生成物中的

反应，离子方程式为

．

已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于前三周期．A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍．A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，A、B二种元素组成的原子个数比为1：1的化合物N是常见的有机溶剂．E有“生物金属”之称，E⁴⁺离子和氩原子的核外电子排布相同．
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（1）E的基态原子的外围电子排布式为

．
（2）下列叙述正确的是

．（填字母）
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b．M和二氧化碳分子中的中心原子均采用sp²杂化
c．N分子中含有6个σ键和1个π键
d．BD₂晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
（3）E的一种氧化物Q，其晶胞结构如右上图所示，则Q的化学式为

，该晶体中氧的配位数为

．
（4）电镀厂排放的废水中常含有剧毒的BC^-离子，可在Q的催化下，先用NaClO将BC^-氧化成BCD^-，再在酸性条件下BCD^-继续被NaClO氧化成C₂和BD₂．
①A、B、C、D四种元素的电负性由小到大的顺序为

．
②与BCD^-互为等电子体的分子、离子的化学式依次为

（各写1种）．
③上述反应中后一步反应的离子方程式是

．
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．

X、Y、Z、M、R、W为六种短周期元素，原子序数依次递增．Y、Z、M是同周期元素，且Z、M最外层电子数之差为1．X⁺无电子，-ZX是有机物中常见官能团．Y是组成化合物最多的元素，组成为RZX的物质能溶解W₂Z₃型物质．下列说法不正确的是（　　）

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【化学—选修3 物质结构与性质】（15分）
A、B、C、D、E是原子序数逐渐增大的1-36号元素。A原子核外有4个原子轨道填充了电子；B的第一电离能比同周期相邻元素的第一电离能大，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素氢化物中最大；C的最高化合价和最低化合价的代数和为4；D原子的M层和N层电子数均比E原子少4个，E是人体必须的微量元素。
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（1）A原子的电子排布图              ，E原子的外围电子排布式为          。
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（5）已知D的晶体在不同温度下有A、B两种堆积方式，则A、B两晶胞中D原子的配位数之比       ; 晶体的密度之比为             。

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