实验室配制500mL 0.1mol/L Na₂CO₃溶液回答下列问题
（1）用托盘天平称取十水合碳酸钠晶体（Na₂CO₃?10H₂O）______g．
（2）配制500mL 0.1mol/L Na₂CO₃溶液时需用的主要仪器有托盘天平（带砝码、摄子）、烧杯、玻璃棒、______、______等．
（3）若实验遇下列情况，溶液的浓度是（选择填空）A（偏高）、B（偏低）、C（不变）：
①忘记将洗涤液转入容量瓶______；②若该物质溶于水放热，溶解后没有冷却便转入容量瓶进行定容______；③加水定容时超过刻度线______．

某同学在实验报告中有以下实验数据，其中合理的是

1. A.
   用量筒量取5.26ml盐酸
2. B.
   用托盘天平称取11.70g食盐
3. C.
   用精确PH试纸测得溶液的PH是3.5
4. D.
   用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸用去23.120 ml NaOH溶液

下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是
①能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：
②c（H⁺）=10^-1mol/L的溶液中：
③能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：
④水电离出的H⁺浓度为10^-13mol/L的溶液中：
⑤在加入铝粉能产生H₂的溶液中：
⑥在含大量Fe³⁺的溶液中：

1. A.
   ①②
2. B.
   ①③
3. C.
   ②④
4. D.
   ①②⑤⑥

下列反应的离子方程式错误的是

1. A.
   偏铝酸钠溶液中通入足量二氧化碳气体AlO₂^-+CO₂+2H₂O→Al（OH）₃↓+HCO₃^-
2. B.
   等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合Ba²⁺+2OH^-+NH₄⁺+HCO₃^-→BaCO₃↓+NH₃?H₂O+H₂O
3. C.
   向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-→CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-
4. D.
   次氯酸钠溶液中通入少量的二氧化碳气体ClO^-+H₂O+CO₂→HClO+HCO₃^-

已知：MnO₂+4HCl（浓）MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O请用下图装置设计一个实验，证明Cl₂的氧化性比I₂的氧化性强．
请回答下列问题：
（1）若气流从左到右，则上述仪器的连接顺序为______．（用字母表示）
（2）证明Cl₂ 比I₂的氧化性强的实验现象是______，反应的离子方程式是______．
（3）若要证明Cl₂的氧化性比Br₂强，则需做的改动是______
（4）你认为此实验的整体设计是否完善？______．
若不完善，请说明理由并提出你的改进方案．______．

为测定某CuO和Cu₂O的混合物中CuO的质量[m（CuO）]，实验中测得如下数据：
m-混合物的质量（g）　
m（H₂O）-生成水的质量（g）
m（Cu）-生成铜的质量（g）　
V（H₂）-消耗H₂在标准状况下的体积（L）
为计算m（CuO），至少需要上述四个数据中的几个，它们的组合共有几种

1. A.
   2，5
2. B.
   2，6
3. C.
   3，5
4. D.
   3，6

下列除去括号内杂质的有关操作方法正确的是
①CO₂（SO₂）：饱和NaHCO₃的溶液，洗气．②KCl（AlCl₃）：氨水，过滤．③C₂H₆（C₂H₄）：溴的CCl₄溶液，洗气．④水（碘）：酒精，萃取分液．⑤苯（甲苯）：分馏．

1. A.
   ①②③
2. B.
   ③④⑤
3. C.
   ②④
4. D.
   ①③⑤

将15.6gNa₂O₂与2.7gA1粉混合后，投入足量的水中，充分反应（没能产生的气体全部放出）．
（1）Na₂O₂与水反应的离子方程式为______；
15.6gNa₂O₂在该反应中转移电子的物质的量为______；
（2）反应结束时生成气体的体积在标准状况下为______；
（3）取agNa₂O₂与Al粉组成的混合物，放入适量的水中，固体完全溶解，在标准状况下放出气体的体积为VL，则V的取值范围是______（用含a的代数式表示，结果可不化简）．

将96%的HNO₃，98.3%的H₂SO₄，氯水分别滴在三张蓝色石蕊试纸上，最后呈现的颜色是

1. A.
   白、红、白
2. B.
   白、黑、白
3. C.
   红、红、红
4. D.
   红、黑、红

下表是生活生产中常见的物质，表中列出了它们的一种主要成分：

编号	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦
名称	绿矾	醋精	苏打	酒精	铜导线	蔗糖	烧碱
主要成分	FeSO4	CH3COOH	Na2CO3	CH3CH2OH	Cu	C12H22O11	NaOH

请你对表中①～⑦的主要成分进行分类（填编号）：
属于盐的是________，属于电解质的是________，属于非电解质的是________．