Question

实验室配制500mL 0.1mol/L Na₂CO₃溶液回答下列问题
（1）用托盘天平称取十水合碳酸钠晶体（Na₂CO₃?10H₂O）______g．
（2）配制500mL 0.1mol/L Na₂CO₃溶液时需用的主要仪器有托盘天平（带砝码、摄子）、烧杯、玻璃棒、______、______等．
（3）若实验遇下列情况，溶液的浓度是（选择填空）A（偏高）、B（偏低）、C（不变）：
①忘记将洗涤液转入容量瓶______；②若该物质溶于水放热，溶解后没有冷却便转入容量瓶进行定容______；③加水定容时超过刻度线______．

Answer 1

解：（1）实验室配制500mL 0.1mol/L Na₂CO₃溶液需要Na₂CO₃?10H₂O的质量为：0.5L×0.1mol/L×286g/mol=14.3g，
故答案为：14.3；
（2）反应操作步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，在烧杯中溶解，冷却后转移到500ml容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以还需要的仪器为500mL容量瓶、胶头滴管，
故答案为：500mL容量瓶；胶头滴管；
（3）①忘记将洗涤液转入容量瓶，会导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低；
②若该物质溶于水放热，溶解后没有冷却便转入容量瓶进行定容，冷却后，溶液的体积减小，低于刻度线，溶液浓度偏高；
③加水定容时超过刻度线，会使溶液体积偏大，浓度偏小．
故答案为：B；A；B．
分析：（1）根据m=nM=cvM计算；
（2）根据实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器；
（3）根据c=，分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断．
点评：本题考查配制一定物质的量浓度溶液额实验操作，题目难度不大，注意误差分析的方法，主用实验操作的正确方法．