已知A、B、C均为短周期的元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A^2- 和C^—，B²⁺和C^—具有相同的电子层结构，下列说法正确的是

A．离子半径：A^2-＞C^—＞B²⁺               B．C元素的最高正价一定为+7价

C．对应气态氢化物的稳定性A＞C          D．还原性：A^2-<C^－

CuSO₄是一种重要的化工原料，其有关制备途径如图所示。下列说法不正确的是

（已知：2CuO₂2H₂SO₄=2CuSO₄2H₂O）

A．相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想

B．途径③中，1mol Cu与足量浓硫酸反应会产生64g SO₂气体

C．途径①所用混酸中H₂SO₄与HNO₃物质的量之比最好为

D．1mol Cu分别按照途径②、③中，被还原的H₂SO₄的质量之比为

已知：H₂(g) +I₂(g) 2HI(g) ΔH = -14.9 kJ/mol。在甲、乙两个体积相同密闭容器中充入反应物，保持恒温恒容，其起始浓度如下表所示。甲中反应达到平衡时，测得c(H₂)=0.008 mol/L。 下列判断正确的

A．平衡时，乙中H₂的转化率是甲中的2倍   

B．平衡时，甲中混合物的颜色比乙中深

C．平衡时，甲、乙中热量的变化值相等       

D．该温度下，反应的平衡常数K=0.25

已知某反应aA(g) +bB(g) cC(g)  ΔH =Q 在密闭容器中进行，在不同温度（T1 和T2 ）及压强（P1 和P2 ）下，混合气体中B的质量分数w(B)与反应时间（t）的关系如图所示，下列判断正确的是

A．T1＜T2， P1＜P2 ，a+b＞c ，Q＞0

B．T1＞T2 ，P1＜P2 ，a+b＜c ，Q＜0

C．T1＜T2 ，P1＞P2 ，a+b＜c， Q＞0

D.  T1＜T2 ，P1＞P2 ，a+b＞c ，Q＜0

1 L某混合溶液中，溶质X、Y浓度都为0.1mol·L^—1，向混合溶液中滴加0.1 mol·L^—1某溶液Z，所得沉淀的物质的量如图所示，则X、Y、Z分别是

A．氯化铝、氯化镁、氢氧化钠

B．偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸

C．氯化铝、氯化铁、氢氧化钠

D．偏铝酸钠、氯化钡、硫酸

如下图所示，其中甲池的总反应式为：2CH₃OH＋3O₂＋4KOH＝2K₂CO₃＋6H₂O

下列说法正确的是

A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置

B．甲池通入CH₃OH的电极反应为CH₃OH－6e^-＋2H₂O＝CO₃^2-＋8H⁺

C．甲池中消耗280 mL（标准状况下）O₂，此时丙池中理论上最多产生1.45g固体

D．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)₂固体，能使CuSO₄溶液恢复到原浓度

用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”不符的是

选项       操作及现象                                                                                              溶液

A             通入SO₂，溶液不变浑浊，再加氯水，变浑浊                              BaCl₂溶液

B             通入CO₂，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去                 Ca(ClO)₂溶液

C             通入SO₂，溶液变浑浊，继续通SO₂至过量，浑浊消失，再加入足量NaOH溶液，又变浑浊 Ca(OH)₂溶液

D             通入NH₄HCO₃受热分解产生的气体，溶液变浑浊，继续通入该气体，浑浊消失     Ca(OH)₂溶液

下列叙述正确的是

A．合成氨生产过程中将NH₃液化分离，可加快正反应速率，提高N₂、H₂的转化率

B．含1 mol Ba(OH)₂的稀溶液和含1 mol H₂SO₄的稀溶液反应释放热量akJ，则表示该反应中和热的热化学反应方程式为：

OH^－(aq)＋H^＋(aq)=H₂O(l)  ∆H = -a kJ·mol^－1

C．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小

D．对于2HI(g) H₂(g)+I₂(g)平衡体系，增大平衡体系的压强可使颜色变深，符合勒夏特列原理解释。

如下图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系，其中部分产物未写出。常温下X和H是固体，B和G是液体，其余均为气体， 1 mol X分解得到A、B、C各1 mol。

试回答下列各题：

（1）写出下列物质的化学式：X________，B________。

（2）写出下列反应的化学方程式：

①H＋G―→A＋F：__________________________________________________________。

②C＋D―→E：__________________________________________________________。

（3）写出下列反应的离子方程式：

G＋Cu―→E：___________________________________________________________。

随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫(SO₂)排放量减少8%，氮氧化物(NO_x)排放量减少10%。目前，消除大气污染有多种方法。

（1）处理NO_x的一种方法是利用甲烷催化还原NO_x。已知：

CH₄(g)+4NO₂(g)=4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)  △H=－574kJ·mol­^—1

CH₄(g)+4NO(g)=2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)  △H=－1160kJ·mol^—1

则甲烷直接将NO₂还原为N₂的热化学方程为                                   。

（2）降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化 转化器，发生如下反应：

2NO(g)+2CO(g)N₂(g)+2CO₂(g) △H＜0。        

若在一定温度下，将2molNO、1molCO充入1L固定容积的容器中，反应过程中各物质的浓度变化如图所示，该反应的化学平衡常数为K=            。

若保持温度不变，20min时再向容器中充入CO、N₂各0.6mol，平衡将       移动（填“向左”、 “向右”或“不”）。

20min时，若改变反应条件，导致N₂浓度发生如上图所示的变化，则改变的条件可能是             （填序号）。

①加入催化剂　  ②降低温度　  ③缩小容器体积　  ④增加CO₂的量

（3）肼（N₂H₄）用亚硝酸（HNO₂）氧化可生成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43.0，其中氮原子的质量分数为0.977。写出肼与亚硝酸反应的化学方程式                                        。