题目内容

CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径如图所示。下列说法不正确的是

（已知：2CuO22H2SO4=2CuSO42H2O）

A．相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想

B．途径③中，1mol Cu与足量浓硫酸反应会产生64g SO2气体

C．途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为

D．1mol Cu分别按照途径②、③中，被还原的H2SO4的质量之比为

 

【答案】

D

【解析】

试题分析：A、相对于途径①、③，途径②的优点：制取等质量胆矾需要的硫酸少、途径②无污染性气体产生，正确；B、Cu与浓硫酸反应：Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O，1mol Cu与足量浓硫酸反应会产生64gSO2气体，正确；C、Cu与混酸反应，3Cu+8HNO3(稀)=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，离子反应为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，从方程式知，硝酸根离子由硝酸提供，氢离子由硝酸和硫酸提供，所以硝酸为2mol时，硫酸为3mol，用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3：2，正确；D、途径②  反应为：2Cu+2H2SO4+O2=2CuSO4+2H2O，H2SO4不被还原，错误。

考点：本题考查

 

练习册系列答案
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CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示．下列说法不正确的是（　　）
CuSO4是一种重要的化工原料
（1）在粗制CuSO4?5H2O晶体中常含有杂质Fe2+．在提纯时为了除去Fe2+，常加入合适氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质可采用的是
B
B
．（用符号表示，下同）
A．KMnO4   　  B．双氧水 　　     C．氯水        D．HNO3
然后再加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe3+转化为Fe（OH）3，可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的，调整溶液pH可选用下列中的
CD
CD
．
A．NaOH        B．氨水            C．CuO         D．Cu（OH）2
（2）甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe（OH）3的溶度积Ksp=8.0×10-38，Cu（OH）2的溶度积Ksp=3.0×10-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol?L-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0mol?L-1，则Cu（OH）2开始沉淀时溶液的pH为
4
4
，Fe3+完全沉淀时溶液的pH为
3.3
3.3
，通过计算确定上述方案
可行
可行
（填“可行”或“不可行”）．
（3）硫酸铜晶体的溶解度虽大，但溶解过程较慢，实验室常用热水配制以加快溶解速率，但常常会产生浑浊，请用文字简要说明原因
Cu2+水解产生Cu（OH）2是吸热反应，加热促进水解，故产生浑浊
Cu2+水解产生Cu（OH）2是吸热反应，加热促进水解，故产生浑浊
，如何才能用热水配制出澄清的较浓的CuSO4溶液
应加入少量H2SO4
应加入少量H2SO4
．
精英家教网CuSO4是一种重要的化工原料，有关制备途径及性质如图所示．下列说法错误的是（　　）
A、途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3：2B、相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想C、生成等量的硫酸铜，三个途径中参加反应的硫酸的物质的量：①=②＜③D、利用途径②制备16g硫酸铜，被还原的硫酸的物质的量为0.1mol
精英家教网CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径如图所示．下列说法不正确的是（　　）
（已知：2Cu+O2+2H2SO4→2CuSO4+2H2O）
A、相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想B、途径③中，1mol Cu与足量浓硫酸反应会产生64g SO2气体C、途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3：2D、1mol Cu分别按照途径②、③中，被还原的H2SO4的质量之比为1：1

CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是

A．相对于途径①，途径②更好地体现了绿色化学思想

B．Y可以是葡萄糖溶液

C．利用途径②制备16g硫酸铜，被还原的硫酸的物质的量为0.1 mol

D．途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3:2

 

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