下列物质分类正确的是

	A	B	C	D
酸	HCl气体	硫酸	醋酸	盐酸
碱	熟石灰	烧碱	纯碱	NH3?H2O
盐	小苏打	胆矾	碱式碳酸铜	NaHSO4
氧化物	水	过氧化氢	Al2O3	KClO3
电解质	Cl2	液态HCl	NaCl溶液	H2O

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

天宫一号搭载的长征二号火箭使用的主要燃料是偏二甲肼（用R表示）和四氧化二氮，在火箭发射时，两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为：R+2N₂O₄=3N₂+4H₂O+2CO₂，下列叙述错误的是

1. A.
   此反应可在瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行
2. B.
   此反应是氧化还原反应，N₂O₄做还原剂
3. C.
   此反应是氧化还原反应，偏二甲肼做还原剂
4. D.
   此反应中R的分子式为C₂H₈N₂

下列物质相互反应，释放出的能量可以用来焊接铁轨的是
①镁 ②氧化铁 ③氯气 ④二氧化碳 ⑤铁粉 ⑥铝粉 ⑦氧化铝 ⑧溴化钠．

1. A.
   ②⑥
2. B.
   ⑤⑦
3. C.
   ①④
4. D.
   ③⑧

下列各组物质中，所含分子数相同的是（气体均在标准状况下）

1. A.
   10g H₂和10g O₂
2. B.
   9g H₂O和71g Cl₂
3. C.
   5.6L N₂和11g CO₂
4. D.
   224mL H₂和0.1mol N₂

有A、B、C、D、E五种透明溶液，它们分别是盐酸、AgNO₃、BaCl₂、NaCl、Na₂CO₃，按下面顺序两两混合，其现象如下表：

顺序	①	②	③	④	⑤
编号	A+B	A+C	C+D	B+D	D+E
现象	无色气体	白色沉淀	白色沉淀	白色沉淀	白色沉淀

若A为Na₂CO₃，则B～E分别是：B．________；C．________；D．________；E．________．

X、Y两种元素的原子，当它们每个原子获得两个电子形成稀有气体元素原子的电子层结构时，放出的能量X大于Y，由此可知

1. A.
   X的氧化性弱于Y
2. B.
   X的氧化性强于Y
3. C.
   Y^2-的还原性弱于X^2-
4. D.
   Y^2-的还原性强于X^2-

硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%．
（1）SiO₂是玻璃的成分之一，SiO₂与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为______，工艺师常用______（填物质名称）来雕刻玻璃．
（2）用Na₂SiO₃溶液浸泡过的棉花不易燃烧，体现Na₂SiO₃的用途可做______的原料．
（3）工业上常用2C+SiO₂Si+2CO↑制备硅单质，该反应中有元素化合价升高的物质是______（填化学式，下同），氧化剂是______．

碘酸钙是食品及饲料添加剂中补碘补钙的常用试剂，微溶于水．制备碘酸钙的实验流程如下．中间产物碘酸氢钾的合成原理为：I₂+2KClO₃+HClKH（IO₃）₂+KCl+Cl₂↑，回答下列问题：

（1）制备碘酸氢钾的实验装置（支撑仪器太加热装置略去）如图，请在方框中补充必要的装置图并注明试剂______
（2）若为上图增加加热装置，所需仪器除铁架台（带铁圈）、石棉网外还有______．
（3）实验中判断碘反应完全的实验现象是______．
（4）“调pH至10”的目的是______．
（5）加入CaCl₂时反应的化学议程式为______．
（6）从水溶液中分离出碘酸钙时，可能得到无水盐、一水合物等，本实验得到的产品是Ca（IO₃）₂?6H₂O，上述流程中与此结果密切相关的步骤是______．

人工固氮是指将氮元素由游离态转化为化合态的过程．
I．最近一些科学家研究采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H⁺）实验氮的固定一电解法合成氨，大大提高了氮气和氢气的转化率．
总反应式为：N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）
则在电解法合成氨的过程中，应将H₂不断地通入______极（填“阴”或“阳”）；向另一电极通入N₂，该电极的反应式为______．
II．据报道，在一定条件下，N₂在掺有少量氧化铁的二氧化钛催化剂表面能与水发生反应，主要产物为NH₃，相应的反应方程式为：2N₂（g）+6H₂O（g）═4NH₃（g）+3O₂（g），△H=Q．
（1）上述反应的平衡常数表达式为______．
（2）取五份等体积N₂和H₂O的混合气体（物质的量之比均为1：3），分别加入体积相同的恒玉密闭容器中，在温度不相同的情况下发生反应，反应相同时间后，测得氮气的体积分数φ（N₂）与反应温度T的关系曲线如图（1）所示，则上述反应的Q______0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）若上述反应在有人化剂的情况下发生，则如图（2）所示的a、b、c、d四条曲线中，能表示反应体系能量变化的是______（选填字母代号），图（2）中△H的绝对值为1530kJ?mol^-1．
III．目前工业合成氨的原理是：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-93.0kJ?mol^-1．
回答下列问题：
（1）结合II中的数据，则：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）的△H=______．

（2）在一定温度下，将1mol N₂和3mol H₂混合置于体积不变的密闭容器中发生反应，达到平衡状态时，测得气体总物质的量为2.8mol．
①达平衡时，H₂的转化率α₁=______．
②在相同条件下，若起始时只将NH₃置于该容器中，达到平衡状态时NH₃的转化率为α₂，当α₁+α₂=1时，则起始时NH₃的物质的量n（NH₃）______mol．

生铁中除铁外，还含有其他元素，如碳元素和硫元素．其中碳主要以碳化铁的形态存在．某兴趣小组设计按下图所示的实验装置，测定生铁中的含碳量．

请回答下列问题：
（1）硫在生铁中是有害元素，它使生铁产生热脆性．硫元素在生铁中最有可能存在的价态是______
A、-2　 　　　B、0　　　　C、+4　 　　　D、+6
（2）写出在烧杯E中发生反应的离子方程式：______；
（3）D中30% 双氧水的作用是______；若无此装置，所测定的含碳量将______（填“偏高”、“偏低”或“不影响”）
（4）反应完成后，欲验证生铁含有硫元素，你所设计的实验方案是（写出实验步骤、现象）______；
（5）待C管的样品充分反应后，测得E中生成的沉淀为bg，请计算出生铁中的含碳量为______；
（6）实验过程中，该兴趣小组应注意的安全问题是______．（任写一种）