实验室要求配制500mL 0.1mol?L^-1 Na₂CO₃溶液．请回答下列问题：
（1）应用托盘天平称取Na₂CO₃?10H₂O______g
（2）用托盘天平和小烧杯称量碳酸钠晶体的质量，正确操作顺序的标号为______（同一步骤可用多次）．
A．调整零点
B．将游码移至刻度尺的零刻度处
C．将碳酸钠晶体放人小烧杯中称量
D．称量空的小烧杯
E．将砝码放回砝码盒内
F．记录称量的结果
（3）配制Na₂CO₃溶液时需用的主要仪器有托盘天平、烧杯、药匙、______、______、______．
（4）若实验中遇到下列情况，对所配溶液的浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）？
A．定容时加水时超过刻度线：______．
B．洗涤液未移入容量瓶：______．
C．容量瓶内壁附有水珠而未于燥：______．
D．定容时俯视刻度线：______．

如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：
（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为______mol/L．
（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是______．
A．溶液中HCl的物质的量　　　　　B．溶液的浓度
C．溶液中Cl^-的数目　　　　　　　　D．溶液的密度
（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.3mol/L稀盐酸．
①该学生需要量取______ mL上述浓盐酸进行配制．
②配制过程中，需要使用的仪器是（填写代号）______．
A．烧杯　　 B．量筒　　　　　　　C．1000mL容量瓶　　 D．托盘天平
E．药匙　　 F．500mL容量瓶　　　G．胶头滴管　　　　　H．玻璃棒
③配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）______；
A．用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（约30mL）的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1-2cm处
④在配制过程中，下列实验操作会使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏高的是______
A．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面
B．溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容
C．定容时仰视刻度线
D．在配置前用已知浓度的稀盐酸润洗容量瓶
（4）若在标准状况下，将VLHCl气体溶于1L水中，所得溶液密度为d g/mL，则此溶液的物质的量浓度为______mol/L．
（5）现将100mL0.5mol/L的盐酸200mL0.1mol/LCuCl₂溶液混合，体积变化忽略不计，所得溶液中Cl^-的物质的量浓度是______．

下列电离方程式中，正确的是

1. A.
   NH₃?H₂O═NH₄⁺+OH^-
2. B.
   H₂S?H⁺+S^2-
3. C.
   CH₂COOH+NH₃?H₂O?CH₃COO^-+NH₄⁺+H₂O
4. D.
   H₂O?H⁺+OH^-

下列除去杂质的实验方法正确的是

1. A.
   除去K₂CO₃固体中少量NaHCO₃：置于坩埚中加热
2. B.
   除去FeCl₃酸性溶液中少量的FeCl₂：加入稍过量双氧水后放置
3. C.
   除去乙烷中混有的少量乙烯：在一定条件下加入适量氢气充分反应
4. D.
   除去蛋白质溶液中混入的少量氯化钠：加入AgNO₃溶液后过滤

下列有关实验原理或操作正确的是

1. A.
   图1装置可用于分离乙酸（沸点118℃）与乙酸乙酯（沸点77.1℃）的混合物
2. B.
   提纯混有少量Ba（NO₃）₂的KNO₃溶液，可加入过量的K₂CO₃溶液，过滤后，在溶液中加入适量盐酸
3. C.
   图2装置用于吸收多余氨气
4. D.
   为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量

将金属钠投入水中后，将会产生如下现象．请解释其原因：
（1）钠浮在水面上：______；
（2）钠熔化成光亮的小球：______；
（3）小球在水面上四处游动，并发出咝咝声：______；
（4）滴有酚酞的水变红：______，由此可以推知钠与水反应的化学反应方程式：______．

下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ	判断
A	碳酸钠可用于治疗胃酸过多	Na2CO3与盐酸反应	Ⅰ对，Ⅱ对，有
B	将Na2O2溶于水，立刻在所得溶液中滴入酚酞，溶液变红色	Na2O2与水反应生成氢氧化钠	Ⅰ对，Ⅱ错，有
C	铝制品很耐腐蚀	铝在常温下很难被氧气氧化	Ⅰ对，Ⅱ对，有
D	氯气可用于自来水消毒、杀菌	氯气与水反应生成次氯酸	Ⅰ对，Ⅱ对，有

1. A.
   选项A
2. B.
   选项B
3. C.
   选项C
4. D.
   选项D

下列反应的离子方程式正确的是

1. A.
   铜溶于浓硝酸：Cu+4H⁺+2NO₃^-=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O
2. B.
   氯化铝溶液与过量氨水反应：Al³⁺+4NH₃?H₂O=AlO₂^-+4NH₄⁺+2H₂O
3. C.
   氯气与水反应：Cl₂+H₂O=2H⁺+Cl^-+ClO^-
4. D.
   少量SO₂通入Ca（ClO）₂溶液中：SO₂+H₂O+Ca²⁺+2ClO^-=CaSO₃↓+2HClO

分子筛是一类具有多孔性的铝硅酸钠盐．分子筛晶体中的骨架是由SiO₄四面体和AlO₄四面体通过顶角的氧原子连接而成的，经测定硅铝比（SiO₂-Al₂O₃的物质的量之比）为6：3，AlO₄四面体带一个单位负电荷．SiO₄可表示为右图：
（1）写出Al原子的价电子排布式______，该分子筛的化学式用氧化物的形式表示为______．（2）在SiO₄四面体，硅、氧原子个数比为______，硅、氧之间的成键方式为______O、Si、Al三种元素的单质晶体中，熔、沸点最高的是______．
（3）该分子筛能把空气中的O₂和N₂分离提纯得到O₂，原理是______．

类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实践的验证．以下类推的结论正确的是

1. A.
   Mg在空气中燃烧生成MgO，Na在空气中燃烧也生成Na₂O
2. B.
   CO₂与SiO₂化学式相似，故CO₂与SiO₂的熔沸点也相近
3. C.
   Mg能和氮气反应，故Na也能和氮气反应
4. D.
   由“2Fe+3Cl₂→2FeCl₃”反应可推出“2Fe+3I₂→2FeI₃”反应也能发生