对于可逆反应N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)；△H＜0，下列研究目的和示意图相符的是

 若溶液中由水电离产生的c(OH^－)＝1×10^－14 mol·L^－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是(      )

A．Al^3＋  Na^＋ NO₃^－  Cl^－                  B．K^＋ Na^＋  Cl^－  NO₃^－

C．K^＋  Na^＋  Cl^－  AlO₂^－                 D．K^＋  NH₄^＋  SO₄^2－  NO₃

常温下水存在电离平衡，H₂OH⁺+OH^‑  ，请回答：

①若升高温度，电离程度将      ，溶液呈     性。

②向其中加入少量稀氨水，水的电离平衡       移动，溶液的PH    。

③若向其中加入少量NaHSO₄溶液，水的离子积常数      ，由水电离出的c(H⁺)   c(OH^_)．

 有浓度为0．1 mol•L^-1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，试回答：

（1）三种溶液中c(H⁺) 依次为a mol•L^-1，b mol•L^-1，c mol•L^-1，其大小顺序为__________。

（2）等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH 溶液反应，生成的盐的物质的量依次为

n₁mol，n₂ mol，n₃ mol，它们的大小关系为____________。

（3）中和一定量NaOH溶液生成正盐时，需上述三种酸的体积依次是V₁L、V₂L、V₃L，其大小关系为____________。

（4）与锌反应开始时产生氢(气)的速率分别为v₁、v₂、v₃，其大小关系为____________。

在一定条件下，xA + yBzC，达到平衡，试填写下列空白：

（1）若A、B、C都是气体，减压后向逆反应方向移动，则x、y、x之间的关系是x + y   z；

（2）已知C是气体，且x + y ＝ z，如果加压时平衡发生移动，则平衡必向  　    方向移动，且A、B的状态中至少有一种是_____________________；

（3）若B、C是气体，其他条件不变时增加A的用量，平衡不移动，则A的状态为    　　　     ；

（4）加热后C的百分含量减少，则正反应是          反应（选填“吸热”、“放热”）。

（1）已知热化学方程式：

4Al (s) + 3O₂(g) ＝ 2Al₂O₃ (s)　　　　ΔH₁＝－3288．6 kJ·mol^－1，

4Fe (s) + 3O₂ (g) ＝2Fe₂O₃ (s)　　     ΔH₂＝－1631．8 kJ·mol^－1，

则铝粉与氧化铁发生铝热反应的热化学方程式为                                 。

（2）已知标准状况下44．8L氢气燃烧生成液态水时放出571．6KJ的热量，氢气的燃烧热为        ；又已知1mol液态水变成气态时需要吸收44KJ的热量，则标准状况下22．4L氢气燃烧生成气态水的热化学方程式为                                      。    

Ⅰ．课本中通过向草酸（H₂C₂O₄）溶液中滴加用硫酸酸化高锰酸钾中研究浓度对化学反应速率的影响，请你写出该反应的化学方程式                               ，该反应不需使用指示剂的原因是                           ；

Ⅱ．某同学根据课本外界条件对化学反应速率的影响原理，设计了硫代硫酸钠与硫酸反应有关实验，实验过程的数据记录如下（见表格），请结合表中信息，回答有关问题：

实验

序号 反应温度

（℃） 参加反应的物质

                                      Na₂S₂O₃                                            H₂SO₄                                               H₂O

                                      V/mL             c/mol•L^-1                   V/mL             c/mol•L-1                 V/mL

A            20                   10                 0．1                          10                 0．1                          0

B            20                   5                    0．1                          10                 0．1                          5

C            20                   10                 0．1                          5                    0．1                          5

D            40                   5                    0．1                          10                 0．1                          5

（1）写出上述反应的离子方程式                           

（2）根据你所掌握的知识判断，在上述实验中反应速率最快的可能是      （填实验序号）

（3）在利用比较某一因素对实验产生的影响时，必须排除其他因素的变动和干扰，即需要控制好与实验有   关的各项反应条件．其中：

①能说明温度对该反应速率影响的组合比较是      ；（填实验序号）

②A和B、A和C的组合比较所研究的问题是                          

③B和C的组合比较所研究的问题是                                

（4）教材是利用了出现黄色沉淀的快慢来比较反应速率的快慢，请你分析为何不采用排水法测量单位时间内气体体积的大小的可能原因：                                    

在密闭容器中将NO₂加热到某温度时，进行如下的反应：2NO₂2NO+O₂，反应5分钟后达平衡，测得平衡时各组分的浓度分别为：c(NO₂)＝0．06 mol/L，c(NO)＝0．24 mol/L。试求：

（1）NO₂的转化率为多少？

（2）反应前后的压强比为多少？

（3）计算该温度下反应的平衡常数．

（4）在这5分钟内，用O₂来表示的平均反应速率是多少？

下列添加在食品中的物质（括号内物质），属于合法添加剂的是（     ）

A．海参（甲醛）            B．白酒（甲醇）

C．食盐（KIO₃）            D．奶粉（三聚氰胺）

下列情况会对人体健康造成较大危害的是（     ）

A．自来水中通入少量Cl₂进行消毒杀菌  

B．用SO₂漂白食品

C．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO₃）

D．用小苏打（NaHCO₃）发酵面团制作馒头