下列说法错误的是

1. A.
   废纸、金属、玻璃、塑料等属于可回收利用垃圾
2. B.
   空气质量报告中涉及的污染物主要是SO₂、NO₂和可吸入颗粒物
3. C.
   装饰材料是居室空气污染的源头之一
4. D.
   应用离子交换树脂既可软化硬水，又可杀菌消毒

实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置的叙述中，错误的是

1. A.
   装置①可用于分离煤油和水
2. B.
   装置②可用于准确称取8.55 g氯化钠固体
3. C.
   装置③可用于从海水中得到淡水
4. D.
   装置④可用于排空气收集CO₂

现有3种化合物A、B、C均含短周期元素R，其转化关系如图所示．
（1）若A由第三周期2种元素组成．常温下，0.1mol/L X溶液的pH=13，则A在周
期表中的位置是______，X中阴离子的电子式是______，B转化为C的离子方程式是______．
（2）若常温下A、B、C、X均为气态物质，1mol A中含有共价键的数目约为1.806×10²⁴，X为单质，A与X反应生成B的化学方程式是______；在一定条件下，A可与C反应消除C对大气的污染，该反应的化学方程式是______．

硫酸亚铁是一种重要的食品和饲料添加剂，某课外兴趣小组在实验室用废铁屑与稀硫酸在加热条件下制取FeSO₄?X H₂O，并测定该晶体中结晶水含量．请回答下列问题：
（1）铁屑表面少量的铁锈（主要成分为Fe₂O₃?a H₂O ）对制取硫酸亚铁有无影响______（填“有”或“无”．其原因是______，该步实验的关键是保证______过量（填“硫酸”或“铁屑”）；
（2）FeSO₄在不同温度下溶解度如下表所示：

温度/℃	0	10	20	30	40	50	60	70	80
溶解度/g/100g水	18.5	20.8	26.3	32.8	40.1	48.4	52.4	50.9	43.7

由于铁屑中含有C、Si等杂质，为了使FeSO₄ 溶液的浓度增大，便于反应后分离溶液和残渣．该小组实验时采取了水浴加热和趁热过滤的方法，这样做的主要目的是为了防止______．你认为实验时的水浴温度最好控制在______℃左右．从滤液中获得FeSO₄?xH₂O，下列操作中不需要的是______；
（A）冷却　　　　　　（B）蒸发
（C）结晶　　　　　（D）洗涤　　　　（E）过滤
（3）以下是测定FeSO₄?xH₂O中结晶水含量的实验流程．（称量仪器为电子天平）


①其加热装置正确的是______


②重复操作II、III、IV，直到连续两次称量结果相差不超过______g；
③操作III必须要在______中（填仪器名称）进行．
（4）以下结晶水含量测定操作正确的是______；
A、加热时，晶体溅出坩埚，再加些FeSO₄?xH₂O
B、加热时，先用小火，后用大火加热至最后
C、加热时，不断用玻璃棒搅拌
D、恒重操作是指加热、冷却、称量这一过程重复两次
（5）实验中出现下列情况时，将对X值有何影响（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）：灼烧时有黑色固体出现______；在冷却过程中，无水硫酸亚铁又吸收了空气中的水蒸气______．

如图中A～H均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系．其中A、C均为金属单质，C与水反应生成D和最轻的气体，D、H的焰色反应均呈黄色，在通常状况下E（氢氧化物）跟NaOH或盐酸均可发生复分解反应（反应过程中生成的水及其他产物已略去）．
请回答以下问题：
（1）B是______，H是______．（填化学式）
（2）写出E转化为G的离子方程式______．
（3）A在常温下也可与D溶液反应生成G，写出此反应的化学方程式______．

某无色溶液，由Na⁺、Ba²⁺、Al³⁺、AlO₂^-、Fe³⁺、CO₃^2-、SO₄^2-中的若干种组成．取适量该溶液进行如下实验：
①加入过量盐酸，有气体生成；
②在①所得的溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；
③在②所得溶液中加入过量Ba（OH）₂溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出．
原溶液中一定存在的离子是

1. A.
   Al³⁺、Fe³⁺、SO₄²
2. B.
   Na⁺、AlO₂^-、CO₃^2-
3. C.
   Na⁺、AlO₂^-、SO₄^2-、CO₃²
4. D.
   Na⁺、Ba²⁺、AlO₂^-

化学与生活、社会密切相关，下列叙述不正确的是

1. A.
   SO₂、NO₂或CO₂都会导致酸雨的形成
2. B.
   银器久置后表面变暗，是因为发生了化学腐蚀
3. C.
   甲醛的含量属于食品安全检测的指标
4. D.
   食用植物油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，是人体所需营养物质

完成下列实验所选择的试剂、装置或仪器（夹持装置已略去）正确的是

1. A.
   
   用酒精提取溴水中的Br₂
2. B.
   
   滴定管读数
3. C.
   
   证明非金属性强弱S＞C＞Si
4. D.
   
   收集Cl₂

溴、碘主要存在于海水中，有“海洋元素”的美称．从海水中提取碘的途径如下所示：
干海带海带灰水溶液 →碘单质．下列叙述正确的是

1. A.
   碘元素在海水中也有游离态存在
2. B.
   在提取的过程中用的氧化剂可以是H₂O₂
3. C.
   操作A是结晶或重结晶
4. D.
   B是提纯操作，常用蒸馏或分馏

硫酸渣是用黄铁矿制造硫酸过程中排出的废渣，主要化学成分为SiO₂：约45%，Fe₂O₃：约40%，Al₂O₃：约10%，MgO：约5%．目前我国已经在技术上取得突破--用硫酸渣炼铁．
I．某学生探究性学习小组的同学设计了不同的方案，用化学基本知识进行金属元素的提取实验（已知25℃氢氧化镁Ksp=5.6×10^-12；氢氧化铁Ksp=3.5×10^-38；一水合氨电离常数K=1.8×10^-5，其饱和溶液中c（OH^-）约为1×10^-3mol?L^-1）．
方案一：

请回答：
（1）写出固体E的化学式：______．
（2）试剂①是______
A．氢氧化钠　　B．氧化铝　　　C．氨水　　D．水
（3）若要准确测定溶液的pH是否达到3.7，下列物品中可供使用的是______
A．石蕊试液　　B．广泛pH试纸　C．精密pH试纸　D．pH计
（4）溶液H中溶质的化学式：______
（5）要将固体C、固体E和固体G都转化为相应的稳定的氧化物，需进行的实验操作为______．
（6）若不考虑溶液体积的变化，请计算溶液H中c（Mg²⁺）=______．
方案二：

请回答：
（7）此方案的主要问题有：______
（8）写出由溶液M→固体乙这个过程中，最主要化学反应的离子方程式：______
II．为了分析某硫酸渣中铁元素的含量，先将硫酸渣预处理，把铁元素还原成Fe²⁺，再用KMnO₄标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O．
（1）判断到达滴定终点的现象是______．
（2）某同学称取2.000g硫酸渣，预处理后在容量瓶中配制成100mL溶液，移取25.00mL，试样溶液，用1.000×10^-2mol?L^-1KMnO₄标准溶液滴定．达到滴定终点时，消耗标准溶液10.00mL，则残留物中铁元素的质量分数是______．