化学与生活密切相关，下列说法不正确的是

A．我国从上世纪80年代末开始逐步改用碘酸钾加工碘盐

B．维生素C的其中一种功效是能将Fe³⁺还原成 Fe²⁺，促进人体对铁的吸收，有助于治疗缺铁性贫血

C．汽车尾气排放是雾霾天气形成的一个原因，三元催化净化法的主要反应之一是2NO+2CO=N₂+2CO₂

D．随着科技的发展，实现化石燃料高效清洁利用后，就无需开发新能源

下图是一些常见有机物的转化关系，下列说法正确的是

A．反应①是加成反应，反应③⑧是消去反应，其它所标明的反应都是取代反应

B．上述物质中能与NaOH溶液反应的只有乙酸

C．等物质的量的乙烯和乙醇与足量氧气反应时耗氧量相同

D．1，2-二溴乙烷、乙烯、乙醇烃基上的氢被氯取代，其一氯取代产物都是一种

有机物R的分子式为C₁₂H₁₈，经测定数据表明，分子中除含苯环外不再含有其他环状结构，且苯环上只有两个侧链(分别是-C₂H₅和-C₄H₉)，符合此条件的烃的结构有

A．6种        B．9种        C．12种          D．15种

下列离子方程式的书写及评价，均合理的是

选项       离子方程式                                                                                            评价

A       将2molCl₂通入到含1molFeI₂的溶液中：

2Fe²⁺+2I^—+2Cl₂ = 2Fe³⁺+4Cl^－+I₂                                                                          正确；Cl₂过量，可将Fe²⁺ 、I^—均氧化

B       Mg(HCO₃)₂溶液与足量的NaOH溶液反应：

Mg²⁺+ HCO₃^—+ OH^—= MgCO₃↓+ H₂O                                                                正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水

C       过量SO₂通入到NaClO溶液中：

SO₂ + H₂O + ClO^－  = HClO+HSO₃^－     正确； 说明酸性：

H₂SO₃强于HClO

D             1mol/L的NaAlO₂溶液和2.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合：2AlO₂^- + 5H⁺ = Al³⁺ + Al(OH)₃↓+ H₂O        正确；AlO₂^-与Al(OH)₃消耗的H⁺的物质的量之比为2:3

LiFePO₄新型锂离子电池因其原材料丰富、对环境友好、循环性能和安全性能好的特点，具有广阔的应用前景。已知该电池放电时的电极反应式为：

正极：FePO₄+Li⁺+e^－=LiFePO₄，负极：Li－e^－=Li⁺，下列说法中正确的是

A．充电时阳极反应为Li⁺+e^－=Li

B．充电时动力电池上标注“－”的电极应与外接电源的负极相连

C．放电时电池内部Li⁺向负极移动

D．放电时，在正极上是Li⁺得电子被还原

新型纳米材料MFe₂O_x(3<x<4)中M表示+2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化。常温下，MFe₂O_x能使工业废气中的SO₂转化为S，流程如下：

则下列判断正确的是

A．MFe₂O_x是还原剂   

B．SO₂是该反应的催化剂

C．x>y

D．SO₂发生了置换反应

氢化钙(CaH₂)固体是一种储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂。钙在加热时能与氮气、氢气反应。氢化钙遇水立即反应生成氢氧化钙和氢气。氢化钙通常用氢气与金属钙加热制取，下图是模拟制取装置。

（1）下列关于氢化钙的叙述正确的是         (选填序号)。

a．氢化钙中阴离子的半径小于Li⁺的半径

b．氢化钙的式量小于溴化氢，因此前者的熔点小于后者

c．氢化钙也能与盐酸反应生成氢气

d．氢气常用作还原剂，只具有还原性

（2）上图A装置中制备氢气所用的酸溶液最好选用     (选填序号)。

a．稀盐酸     b．稀硫酸      c．稀硝酸     d．均可以

（3）装置D中竖直导管的作用是                                    。

（4）为了确认进入装置C的氢气已经干燥，可在B、C之间再接一装置，该装置中加入的试剂是           。加热C装置前要对H₂验纯，验纯的操作是                       。

（5）甲同学认为只要装置合理、操作规范就可以排除生成          (选填序号)。

a．Ca₃N₂        b．CaO     c．Ca(OH)₂

（6）乙同学用下图装置测定制得的氢化钙的纯度。他称取48g样品，与足量的水反应，恒温时，注射器量出产生的气体为48.16 L(已换算为标准状况)。假设钙只与氢气发生了反应，请根据乙同学的实验数据计算氢化钙的纯度(写出计算过程)                                       。

Ⅰ.高铁酸钾(K₂FeO₄)是极好的氧化剂，具有高效的消毒作用，为一种新型非氯高效消毒剂。其生产工艺流程如下：

请同答下列问题。

（1）写出向KOH溶液中通入足量Cl₂发生反应的离子方程式                   。

（2）在溶液I中加入KOH固体的目的是      (选填序号)。

A．为下一步反应提供碱性的环境

B．使KClO₃转化为KClO

C．与溶液I中过量的Cl₂继续反应，生成更多的KClO

D．KOH固体溶解会放出较多的热量，有利于提高反应速率和KClO的纯度

（3）从溶液Ⅱ中分离出K₂FeO₄后，还会有副产品KNO₃、KCl，则反应③中发生的离子反应方程式为                             。要制得69.3克K₂FeO₄，理论上消耗氧化剂的物质的量为       mol。

（4）高铁电池是一种新型二次电池，电解液为碱溶液，其反应式为：

3Zn(OH)₂+2Fe(OH)₃+4KOH3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O，

放电时电池的负极反应式为                           。

Ⅱ.肼(N₂H₄)又称联氨，是一种可燃性的液体， 用作火箭燃料。

（5）写出肼分子的电子式                   。

（6）肼能与N₂O₄反应：2N₂H₄(g)＋N₂O₄(g)=3N₂(g)＋4H₂O(g)  ΔH＝－1076.7 kJ/mol。

已知：N₂(g)＋2O₂(g)=N₂O₄(g)　ΔH＝＋8.7 kJ/mol， 写出肼与O₂反应生成N₂和H₂O(g)的热化学方程式                                                   。

298 K时，某容积固定为1 L的密闭容器中发生如下可逆反应：A(g)2B(g)　ΔH＝-a kJ·mol^－1。其中B的物质的量浓度随时间变化如图所示。

试回答下列问题。

（1）已知298 K时60 s达到平衡，比较40～60 s内和60～80s内B的平均反应速率:v_(40～60)         v_(60～80)(填“﹥”或“﹦”或“﹤”)。

（2）若298 K达到平衡时，B的平衡浓度为A的3倍，共放出热量x kJ，开始加入A的物质的量是        mol。

（3）298k时，该反应的平衡常数为        mol/L。

（4）若反应在298 K进行，在1 L密闭容器中加入1 mol B、0.2 mol Ne，达到平衡时共吸收热量y kJ，此时B的转化率为        (填序号)。

A．等于60%   B．等于40%

C．小于40%   D．介于40%～60%之间

（5）结合（2）、（4）相关数据，写出a、x、y三者的等式关系式：             。

（6）若反应在298K进行，反应起始浓度为c(A)=c(B)=1.0mol/L，则化学平衡将          (填“正向”“逆向”或“不”)移动。

（7）已知曲线上任意两点之间连线的斜率表示该时间段内B的平均反应速率(例如直线EF的斜率表示20 s～60 s内B的平均反应速率)，则曲线上任意一点的切线斜率的意义是                       。

鄂尔多斯市已探明煤炭储量1496亿多吨，约占全国总储量的1/6。煤是重要的能源，也是生产化工产品的重要原料。试用所学知识，解答下列问题。

（1）煤的转化技术包括煤的气化技术和液化技术。煤的液化技术又分为        和                。

（2）在煤燃烧前需对煤进行脱硫处理。煤的某种脱硫技术的原理为

FeS₂ Fe²⁺+SO₄^2-Fe³⁺

这种脱硫技术称为微生物脱硫技术。该技术的第一步反应的离子方程式为                ，第二步反应的离子方程式为                                                 。

（3）工业煤干馏得到的产品有焦炭、                                     。

（4）工业上主要采用氨氧化法生产硝酸，如图是氨氧化率与氨－空气混合气中氧氨比的关系。其中直线表示反应的理论值；曲线表示生产实际情况。当氨氧化率达到100%，理论上r[n(O₂)/n(NH₃)]＝           ，实际生产要将r值维持在1.7～2.2之间，原因是                                          。