甲醇燃料分为甲醇汽油和甲醇柴油。工业上合成甲醇的方法很多。

（1）一定条件下发生反应：

①CO­2（g） +3H2（g） ＝CH­­3OH（g）+H2O（g） ? △H1????

②2CO­（g） +O2（g） ＝2CO­2（g）?? △H2

③2H2（g）+O2（g） ＝2H2O（g）????????? △H3

则CO（g） + 2H2（g） CH3OH（g）　的△H＝??????????????? 。

（2）在容积为2L的密闭容器中进行反应： CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） ，其他条件不变，在300℃和500℃时，物质的量n（CH3OH） 与反应时间t的变化曲线如图所示。该反应的△H???? 0 （填>、<或=）。

（3）若要提高甲醇的产率，可采取的措施有____________（填字母）。

A．缩小容器体积

B．降低温度

C．升高温度

D．使用合适的催化剂

E．将甲醇从混合体系中分离出来

（4）CH4和H2O在催化剂表面发生反应CH4+H2OCO+3H2，T℃时，向1 L密闭容器中投入1 mol CH4和1 mol H2O（g），5小时后测得反应体系达到平衡状态，此时CH4的转化率为50% ，计算该温度下的平衡常数???? （结果保留小数点后两位数字）。

（5）以甲醇为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢为燃料的传统燃料电池，目前得到广泛的研究，如图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图。回答下列问题：

①B极的电极反应式为????????????????????? 。

②若用该燃料电池做电源，用石墨做电极电解硫酸铜溶液，当电路中转移1mole- 时，实际上消耗的甲醇的质量比理论上大，可能原因是????????????????????? 。

（6）25℃时，草酸钙的Ksp=4.0×10-8,碳酸钙的Ksp=2.5×10-9。向20ml碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入8.0×10-4 mol·L-1的草酸钾溶液20ml，能否产生沉淀?????? （填“能”或“否”）。

某化学小组以苯甲酸为原料制取苯甲酸甲酯。有关物质的沸点和相对分子质量如表：

Ⅰ.合成苯甲酸甲酯粗产品

在烧瓶中加入12.2g 苯甲酸和20mL 甲醇（密度约0.79g/mL） ，再小心加入3mL 浓硫酸，混匀后，投入几粒碎瓷片，小心加热使反应完全，得苯甲酸甲酯粗产品。

（1）该反应中浓硫酸的作用?????? ，若反应产物水分子中有同位素18O，写出能表示反应前后18O位置的化学方程式：?????????? ，甲醇过量的原因???????????????? 。?

（2）如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应该采取的正确操作是?????? 。

（3）甲、乙、丙三位同学分别设计了如图三套实验室制取苯甲酸甲酯的装置（夹持仪器和加热仪器均已略去）。根据有机物的特点，最好采用???????? 装置（填“甲”、“乙”、“丙”）。 ??

Ⅱ．粗产品的精制

（4）苯甲酸甲酯粗产品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，现拟用下列流程图进行精制，请根据流程图填入恰当操作方法的名称：操作I为???? ，操作II为????? 。

（5）以上流程图中加入Na2CO3溶液后，放入分液漏斗中振荡、静置，要得到有机层，其具体操作是??????????????? 。

（6）苯甲酸甲酯的产率为???????? 。

氯碱工业是最基本的化学工业之一，离子膜电解法为目前普遍使用的生产方法，其生产流程如图所示：

（1）该流程中可以循环的物质是??????????? 。

（2）电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由 于粗盐水中含有Ca2+、Mg2+、SO42－等无机杂质，所以在进入电解槽前需要进行两次精制，写出一次精制中发生的离子方程式???? ，若食盐水不经过二次精制就直接进入离子膜电解槽会产生什么后果??? 。

（3）如图是工业上电解饱和食盐水的离子交换膜电解槽示意图（阳极用金属钛网制成，阴极由碳钢网制成）。则B处产生的气体是???? ， E电极的名称是???? 。电解总反应的离子方程式为???????? 。

（4）从阳极槽出来的淡盐水中，往往含有少量的溶解氯，需要加入8％～9％的亚硫酸钠溶液将其彻底除去，该反应的化学方程式为??????????? 。

（5）已知在电解槽中，每小时通过1安培的直流电可以产生1.492g的烧碱，某工厂用300个电解槽串联生产8小时，制得32%的烧碱溶液（密度为1.342吨/m3）113m3，电解槽的电流强度1.45 ×104A，该电解槽的电解效率为??????????? 。

现有A、B、C、D、E、F原子序数依次增大的六种元素，它们位于元素周期表的前四周期。B元素含有3个能级，且每个能级所含的电子数相同；D的原子核外有8个运动状态不同的电子；E元素与F元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差3，且E元素的基态原子有4个未成对电子。请回答下列问题：

（1）用元素符号表示B、C、D三种元素的第一电离能由低到高的顺序?????? 。

（2）下列说法错误的是??????? 。

A．二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳大，所以沸点：SiO2＞CO2

B．电负性顺序：C＜N＜O＜F

C．N2与CO为等电子体，化学性质相似

D．由于水分子间存在氢键，所以稳定性：H2O＞H2S

（3）E元素的+2价氧化物的熔点比+3价氧化物???????? （高或低），原因是?????????? 。

（4）B单质的一种同素异形体的晶胞如图所示，若晶体的密度为ρg/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体中最近的两个原子之间的距离为??????? cm。

（5）F离子是人体内多种酶的辅因子，人工模拟酶是当前研究的热点。

①F原子的外围电子排布式为____ 。向F的硫酸盐溶液中通入过量C与A形成的气体N，可生成【F（N）4】2+，该离子的结构式为??????? （用元素符号表示）。

②某化合物与F（Ⅰ）（Ⅰ表示化合价为＋1）结合形成图1所示的离子：该离子中碳原子的杂化方式有?????? 。

脱水环化是合成生物碱类天然产物的重要步骤，某生物碱合成路线如下：

（1）化合物Ⅲ的化学式为???????????? 。

（2）化合物A的结构简式为???????????? 。

（3）反应①的化学方程式为???????????? 。

（4）下列说法错误的是???????????? 。

A．化合物Ⅱ能发生银镜反应???? B．化合物Ⅰ～Ⅴ均属于芳香烃

C．反应③属于酯化反应???????? D．化合物Ⅱ能与4 molH2发生加成反应

E．化合物Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均能与金属钠反应放出氢气

（5）化合物Ⅵ与化合物Ⅲ互为同分异构体，Ⅵ中含有酯基，且能与FeCl3 溶液发生显色反应，其苯环上的一氯代物只有2种。写出一种满足上述条件的Ⅵ的结构简式：???????????????? 。

（6）化合物Ⅶ如图所示，在一定条件下也能发生类似上述第④步的环化反应，化合物Ⅶ环化反应产物的结构简式为??????? 。

下列说法正确的是：

A．丙三醇不是乙醇的同系物

B．硫酸铵和醋酸铅溶液均可使鸡蛋清溶液中的蛋白质变性

C．麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖，故二者均为还原型二糖

D．天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有恒定的熔点、沸点

氯霉素主要成分的结构简式为：，下列有关该化合物的说法不正确的是：

A．属于芳香族化合物??????? B．能发生水解反应

C．不能发生消去反应??????? D．能发生催化氧化

下列方法不能用于鉴别Na2CO3和NaHCO3固体的是：

A．分别加热两种固体，将放出的气体通入澄清石灰水

B．分别取两种固体溶于水，滴加Ba(OH)2溶液，观察是否生成沉淀

C．分别取两种固体各 1 g，滴入几滴水振荡，用手触摸试管底部

D．分别取等质量的固体与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧称重

某离子反应中涉及H2O、ClO—、NH4+、H+、N2、Cl—六种微粒。其中N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断正确的是：

A．该反应的还原剂是Cl—

B．消耗1 mol还原剂，转移6 mol电子

C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3

D．反应后溶液的酸性明显增强

下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确且有因果关系的是：

选项????????????? 陈述Ⅰ????????????? 陈述Ⅱ

A????????????? Fe3＋有氧化性????????????? FeCl3溶液可溶解废旧电路板中的铜

B????????????? SiO2有导电性????????????? SiO2可用于制备光导纤维

C????????????? NH3有还原性????????????? NH3可用H2SO4吸收

D????????????? 浓HNO3有酸性????????????? 浓HNO3不可用铁制容器盛放