芳香族羧酸通常用芳香烃的氧化来制备。芳香烃的苯环比较稳定，难于氧化，而环上的支链不论长短，在强烈氧化时，最终都氧化成羧基。某同学用甲苯的氧化反应制备苯甲酸 。反应原理：

反应试剂、产物的物理常数：

主要实验装置和流程如下：

图1回流搅拌装置 ????      ???????????????? 图2抽滤装置  

实验方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液置于图1装置中，在100℃时， 反应一段时间，再停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。

（1）仪器K的名称为????? 。无色液体A的结构简式为????? 。操作Ⅱ为????? 。

如果滤液呈紫色，要先加亚硫酸氢钾，然后再加入浓盐酸酸化，加亚硫酸氢钾的目的是????? 。

（3）下列关于仪器的组装或者使用正确的是????? 。

A．抽滤可以加快过滤速度，得到较干燥的沉淀

B．安装电动搅拌器时，搅拌棒下端不能与三颈烧瓶底、温度计等接触

C．抽滤结束后，为防止倒吸，应先关闭水龙头，再断开真空系统与过滤系统的连接

D．冷凝管中水的流向是下进上出

（4）除去残留在苯甲酸中的甲苯应先加入????? ，分液，水层再加入????? ，然后抽滤，干燥即可得到苯甲酸。

（5）纯度测定：称取1.220g产品，配成100ml溶液，取其中25.00ml溶液，进行滴定 ，消耗KOH物质的量为2.4×10-3mol。产品中苯甲酸质量分数为????? 。

下列框图中A、F、G、H都是芳香族化合物。A的相对分子质量不超过200，完全燃烧只生成CO2和H2O；A中氧元素的质量分数为8/30。

又已知：① E能发生银镜反应，G不能发生银镜反应；②F与FeCl3溶液不显紫色。

回答下列问题：

（1）下列叙述正确的是????? 。

（A）A的分子式是C10H14O3

（B）A能发生氧化、还原、取代、消去等反应???

（C）1molA最多能与3mol H2发生加成反应

（D）A能与NaHCO3溶液反应放出CO2

（2）F分子中含有的官能团的名称是：????? 。

（3）由F转化成H的反应类型属于????? 。

（4）写出B+D→E的化学方程式：????? 。

（5）写出F→G的化学方程式：????? 。

（6）H的同分异构体甚多。请写出符合下列条件的同分异构体的结构简式（任写三种）：

①苯环上只有一个链状取代基；? ②能够与NaOH溶液反应。????? 。

下列说法不正确的是

A．科学家在研究物质微观结构的过程中先后使用了光学显微镜、电子显微镜、扫描隧道显微镜等观测仪器

B．H2O2在过氧化氢酶的催化下，随着温度的升高，分解速率持续加快

C．甲醇、肼、氨等燃料电池的能量转换效率远高于普通燃料燃烧的能量转化效率

D．钠和钾的合金在室温下呈液态，可用于快中子反应堆作热交换剂

下列说法不正确的是

A．金属汞洒落，必须尽可能收集起来，并将硫磺粉撒在洒落的地方，使金属汞转变成不挥发的硫化汞

B．滴定管、移液管在使用前要用待装液润洗，而容量瓶不用润洗

C．检验红砖中的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液。

D．碘单质与食盐的分离常用升华法，而碘水中提取碘单质则常用萃取法。

短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，最外层电子数之和为14，A、C同主族，B、D也同主族，A、B在不同周期，X、Y均是由A、B、C、D四种元素组成的盐，X与Y相互作用，产生气体Z。下列说法正确的是

A．四种元素形成的简单离子半径按照D、C、B、A的顺序逐渐减小

B．A与其它元素形成的二元化合物的晶体类型相同

C．Z气体通入BaCl2溶液中无现象，再滴入FeCl3溶液则可看到有沉淀产生

D．将Z通入紫色石蕊试液中，试液先变红后褪色

下列说法正确的是

A．按系统命名法，化合物? 的名称为2，4—二乙基—6—丙基辛烷

B．月桂烯 （）所有碳原子一定在同一平面上

C．取卤代烃，加入氢氧化钠的乙醇溶液加热一段时间后冷却，再加入稀硝酸酸化的硝酸银溶液，一定会产生沉淀，并根据沉淀颜色判断卤代烃中卤原子的种类

D．通常条件下，1mol的 分别与H2　和浓溴水完全反应时，消耗的H2和Br2的物质的量分别是 4mol、3mol

工业上电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。下列说法不正确的是

已知：①Ni2+在弱酸性溶液中发生水解

②氧化性：Ni2+（高浓度）＞H+＞Ni2+（低浓度）

A．碳棒上发生的电极反应：4OH— -4e—=O2↑+2H2O

B．电解过程中，B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减少

C．为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pH

D．若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式发生改变

下列说法正确的是

A．常温下，物质的量浓度均为0.1mol·L?1Na2CO3和NaHCO3的等体积混合溶液中：

2c(OH?)－2c(H+)＝3c(H2CO3)＋c(HCO3－)－c(CO32?)

B．ΔH＜0,ΔS＞0的反应都是自发反应，ΔH＞0,ΔS＞0的反应任何条件都是非自发反应；

C．已知：P4(g)＋6Cl2(g)＝4PCl3(g) ΔH＝akJ·mol－1?

P4(g)＋10Cl2(g)＝4PCl5(g)ΔH＝ bkJ·mol－1

P4具有正四面体结构，PCl5中P－Cl键的键能为ckJ·mol－1,PCl3中P－Cl键的键能为1.2ckJ·mol－1，由此计算Cl－Cl键的键能

D．在一定温度下，固定体积为2L密闭容器中，发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

△H＜0，当v(SO2)= v(SO3)时，说明该反应已达到平衡状态

某强酸性溶液X中可能含有Na＋、K＋、NH4+、Fe2+、A13+、CO32―、SO32―、SO42―、C1―、NO2－中的若干种，某同学为了确认其成分，取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：

下列结论正确的是

A．X中肯定存在Na＋、Fe2+、A13+、NH4+、SO42―??

B．气体F经催化氧化可直接生成气体D

C．沉淀C一定是BaSO4、 沉淀G一定是Fe(OH)3 、沉淀I一定是Al(OH )3

D．X中不能确定的离子是 A13+ 、Na＋、K＋和C1―

A是有机羧酸盐，B、C、D是常见化合物； A、B、C、D焰色反应呈黄色，水溶液均呈碱性，其中B的碱性最强。X、Y是最常见的氧化物且与人体、生命息息相关，它们的晶体类型相同。A与B等物质的量反应生成D和一种气体单质；C受热分解得到Y、D和X；B与C反应生成D和X。E由两种元素组成，式量为83，将E投入X中得到B和气体Z，Z在标准状况下的密度为0.76g·L-1。

（1）A的化学式是??????? ????? 。Y的电子式是?????? ??????? 。

（2）X的沸点比同主族同类型物质要高，原因是? ???????????? ? 。

（3）写出E与足量盐酸反应的化学方程式???????????

（4）写出在D的饱和溶液中不断通Y析出C的离子方程式???????????? ?????? 。

（5）A的一个重要应用是根据2A →P +H2↑得到P，P溶液中的阴离子通常用CaCl2使之沉淀，当它完全沉淀时，溶液中Ca2+的物质的量浓度至少为????????? 。

（沉淀Ksp=2.3×10-9，当溶液中离子浓度≤10-5mol·L-1，即可认为完全沉淀）

（6）实验室常用P与足量HCl反应所得的有机物在浓硫酸条件下共热分解制某还原性气体，设计实验证明分解产物中还原性气体的存在?????????????????????????? 。