题目内容
下列说法正确的是
A．常温下，物质的量浓度均为0.1mol·L?1Na2CO3和NaHCO3的等体积混合溶液中：
2c(OH?)－2c(H+)＝3c(H2CO3)＋c(HCO3－)－c(CO32?)
B．ΔH＜0,ΔS＞0的反应都是自发反应，ΔH＞0,ΔS＞0的反应任何条件都是非自发反应；
C．已知：P4(g)＋6Cl2(g)＝4PCl3(g) ΔH＝akJ·mol－1?
P4(g)＋10Cl2(g)＝4PCl5(g)ΔH＝ bkJ·mol－1
P4具有正四面体结构，PCl5中P－Cl键的键能为ckJ·mol－1,PCl3中P－Cl键的键能为1.2ckJ·mol－1，由此计算Cl－Cl键的键能
D．在一定温度下，固定体积为2L密闭容器中，发生反应：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)
△H＜0，当v(SO2)= v(SO3)时，说明该反应已达到平衡状态
A
【解析】
试题分析：A、根据质子守恒，对于Na2CO3溶液：c(OH?)=c(H+)+2c(H2CO3)＋c(HCO3－)；对于NaHCO3溶液：c(OH?)+c(CO32?)＝c(H+)+c(H2CO3)；两者等浓度、等体积混合后，溶液中两种溶质的物质的量相等，所以，将上述两式叠加：[c(OH?)=c(H+)+2c(H2CO3)＋c(HCO3－)]+[ c(OH?)+c(CO32?)＝c(H+)+c(H2CO3)]，移项，即得2c(OH?)－2c(H+)＝3c(H2CO3)＋c(HCO3－)－c(CO32?)，正确；B、ΔH＞0，ΔS＞0 在较高温度下能自发，错误；C、将两个反应式分别编号为①和②，(② - ①)÷4可得：PCl3(g)+Cl2(g)= PCl5(g) ；ΔH＝
。由：
PCl3(g)??? +??? Cl2(g)??? =????? PCl5(g)
断1个P－Cl键?? 断1个Cl－Cl键?? 成1个P－Cl键
3×1.2c???????? Q????????????? ??????????? 5×c
(3.6c + Q -5c)
=， Q=
，故C错。
D选项，不同物质表示速率，到达平衡时，正逆速率之比等于化学计量数之比，如，V正（SO2）：V逆（SO3）= 2 : 2，即V正（SO2）=V逆（SO3）。而对v(SO2)=v(SO3)未指明反应速率的方向，故错误；
考点：考查化学反应速率与化学平衡，电解质溶液等基本理论
非金属元素氮有多种氧化物，如NO、NO2、N2O4等．
（1）实验1 探究Mg与盐酸反应速率的变化规律．取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，铜丝缠着镁条伸入装置甲中，使镁条浸入锥形瓶内的体积为2L稀盐酸（足量）中．镁条和盐酸反应生成H2的体积与反应时间的关系曲线如图2所示．
①从图2中看出0-6min内平均反应速率最快的时间段是
A．0-2min B．2-4min C．4-6min
②请计算4-6min 时间内，用HCl表示的平均反应速率为
③图1装置甲中与镁条相连的铜丝若一起浸入稀盐酸中对反应速率影响下列说法正确的是
A．加快反应速率但生成氢气的总量不变 B．减慢反应但增大生成氢气总量
C．不影响反应速率 D．加快反应速率但生成氢气的总量减小
（2）实验2 探究酸浓度对MnO2与H2O2反应速率的影响
已知MnO2+H2O2+2H+═Mn2++O2↑+2H2O，现取等量MnO2和下表有关物质，在相同温度下进行4组实验，分别记录收集20.0mL氧气所需时间．
| 实验编号 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ | Ⅳ |
| 10%H2O2的体积/mL | 5.0 | 5.0 | V1 | V2 |
| 20%硫酸的体积/mL | 0 | 0.5 | 1.0 | V3 |
| 水的体积/mL | 15 | 14.5 | V4 | 13.5 |
| 所需时间t/s | t1 | t2 | t3 | t4 |
②有同学提出实验I不可作为实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的对比实验，其理由是
③若实验测得t2＞t3＞t4，则可得出的实验结论是