短周期元素X.Y.Z.W在元素周期表中的相对位置如右图所示.其中Z的核电荷数是Y的2倍.下列判断不正确的是A．最简单气态氢化物的热稳定性:Y>ZB．最高价氧化物的水化物的酸性:X<WC．X——青夏教育精英家教网—

短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如右图所示，其中Z的核电荷数是Y的2倍。下列判断不正确的是

A．最简单气态氢化物的热稳定性：Y>Z

B．最高价氧化物的水化物的酸性：X<W

C．X元素的氢化物与其最高价氧化物的水化物能形成离子化合物

D．Y的氢化物沸点远高于Z的氢化物，是因为H-Y键的键能高于H-Z键的键能

下列说法正确的是

A．按系统命名法，有机物的名称为3，7一二．甲基-4-乙基辛烷

B．高聚物脲醛树脂（）的合成单体之一是

C．1 mol葡萄糖能水解生成2 rnol CH3CH2OH和2 mol CO2

D．在酸性条件下，CH3CO18OC2 H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH

一种新型污水处理装置如图所示。该装置可利用一种微生物将有机废水的化学能直接转化为电能。下列说法中不正确的是

A．电池工作时H+从M极区移向N极区

B．N极为正极，发生还原反应

C．M极的电极反应式为? C6H12 O6 +6H2O－24e－=6CO2↑+24 H+

D．当N极消耗5．6 L（标况下）气体时，则有2 NA个H+通过离子交换膜

下列图示与对应的叙述相符的是

A．图I表示向1L浓度均为0．1 mol/L的Ba(OH)2、NaAlO2混合液中逐滴加入0.1 mol/L稀H2SO4溶液，产生沉淀量的变化

B．图Ⅱ中逆反应的热效应△H=E1－ E2 <0，所以逆反应为放热反应

C．图Ⅲ表示向20 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol/L HCl溶液，溶液pH的变化，c点溶液中：c（HCO3一）+2c（CO32一）+c（C1－）>c（Na+）

D．用0.1 mol/L NaOH溶液分别滴定浓度相同的三种一元酸，由图Ⅳ曲线可确定HX的酸性最强

某废水中可能存在的离子如下：Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2一、CO32－、S2一、SO32－、SO42－

现取该溶液进行有关实验，实验过程及现象如下：

? 下列说法正确的是

A．根据实验①中的现象可推出，气体A一定是纯净物，淡黄色沉淀一定是AgBr

B．根据实验②中的现象可推出，气体B是CO2，沉淀B是Al(OH)3，原溶液中一定含有Al3+

C．根据实验③中的现象可推出，气体C是NH3，沉淀C一定有BaCO3，可能有BaSO4

D．原溶液中肯定含有Na+、AlO2－、S2－，不能确定是否含有SO32－、SO42－

某化合物M（式量为80）俗称黑肥宝，它由原子序数不大于20的X、Y、Z三种元素组成，X、Y、Z的原子序数依次增大，其关系为Z=X+2Y。X、Y是同周期相邻的两种元素。M微溶于水，在常温下与水作用发生缓慢水解，最终产物为一种白色沉淀A与气体B，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A在高温条件下可分解产生一种有温室效应的气体。（注：以下回答若涉及到具体物质均用相应的化学式或元素符号表示）

（1）化合物M的化学式为? ??????? ；Z的原子结构示意图为????????? 。

（2）写出下列反应的化学方程式。A在高温下分解：???????? ???????? ； M与水反应生成A和B：??????? ????????????????? 。

（3）Z的氢化物可作为一种储氢材料，写出其与水反应的化学方程式 ????????? 。

（4）储氢材料的研究很广泛。下列物质中，可作为储氢材料的是? ????????? 。（填编号）

A．Ca(OH)2? ??? B．MgH2 ??? C．O2? ??? D．LaNi5

? （5）物质B有如下转化关系：（强酸），将C和D的混气体通入NaOH溶液中恰好完全反应得到一种盐，请设计一个实验方案检验其中的阴离子?????????? 。

2013年雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。其中汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。

（1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)+2CO2CO2(g)+N2(g)

①对于气相反应，用某组分（B）的平衡压强（PB）代替物质的量浓度（CB）也可以表示平衡常数（记作KP），则该反应的KP=-???????????????? 。

②该反应在低温下能自发进行，该反应的ΔH ????????? 0。（选填“>”、“<”）

③在某一绝热、恒容的密闭容器中充入一定量的NO、CO发生上述反应，测得正反应的速率随时间变化的曲线如图所示（已知：t2 --tl=t3－t2）。

则下列说法不正确的是????????? 。（填编号）

A．反应在c点未达到平衡状态

B．反应速率a点小于b点

C．反应物浓度a点大于b点

D．NO的转化率：tl～t2>t2～t3

（2）煤的综合利用、使用清洁能源等有利于减少环境污染。合成氨工业原料气的来源之一水煤气法，在催化剂存在条件下有下列反应：

①

②

③

①△H3和△H1、△H2的关系为△H3=???????????? 。

②在恒温条件下，将l mol CO和1 mol H2O（g）充入某固定容积的反应容器，达到平衡时有50%的CO转化为CO2。在tl时保持温度不变，再充入1 mol H2O（g），请在图中画出tl时刻后H2的体积分数变化趋势曲线。

③甲醇汽油可’以减少汽车尾气对环境的污染。

某化工厂用水煤气为原料合成甲醇，恒温条件下，在体积可变的密闭容器中发生反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)到达平衡时，测得CO、H2、CH3OH分别为1 mol、1 mol、1 mol，容器的体积为3L，现往容器中继续通人3 mol CO，此时v（正）??????? ? v（逆）（选填‘‘>”、“<’’或“=”），判断的理由??????? 。