Question

短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如右图所示，其中Z的核电荷数是Y的2倍。下列判断不正确的是

A．最简单气态氢化物的热稳定性：Y>Z

B．最高价氧化物的水化物的酸性：X<W

C．X元素的氢化物与其最高价氧化物的水化物能形成离子化合物

D．Y的氢化物沸点远高于Z的氢化物，是因为H-Y键的键能高于H-Z键的键能

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

试题分析：短周期元素中Z的核电荷数是Y的2倍，而且二者是同一主族的元素，则二者的原子序数相差8，则Y为O；Z为S；X为N；。W为Cl。A．同一主族的元素，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱。元素的非金属性越弱，其氢化物的稳定性就越差。非金属性O>S。所以最简单气态氢化物的热稳定性：H2O>H2S。正确。B．HNO3、HClO4都是强酸，但是HClO4是已知酸中最强的一种酸。所以酸性最高价氧化物的水化物的酸性：HNO3<HClO4。正确。C.NH3与HNO3可形成盐NH4NO3。该盐是离子化合物。正确。D. H2O、H2S都是由分子构成的物质。分子间作用力越大，物质的熔点、沸点就越高。结构相似的物质，相对分子质量越大，。熔点、沸点就越高。沸点H2O>H2S，是因为在水的分子之间除了存在分子间作用力外，还存在氢键，增加了分子之间的相互作用。使物质融化或汽化需要消耗的能量就越高。即物质的熔点、沸点就越高。这与分子内的化学键无关。错误。

考点：考查元素周期表、元素周期律、元素的推断、物质的沸点、氢键的应用的知识。