下列物质在一定条件下，不能发生水解的是（ ）
| A、葡萄糖 | B、淀粉 | C、乙酸乙酯 | D、油脂 |
下列卤代烃能发生消去反应的是（ ）
| A、（CH3）3C-CH2Cl | B、CH3Cl | C、 | D、CH2Cl-CH2Cl |
随着科学技术的发展，阿佛加德罗常数的测定手段越来越多，测定的精度也越来越高．现有一种简单可行的测定方法，具体步骤为：有一种测定阿伏加德罗常数的方法需测定一定量NaCl晶体的体积，具体步骤为：准确称出一定量NaCl晶体置于定容仪器a中，用滴定管向仪器a中滴加某液体b至a仪器的刻度线，即可测出NaCl晶体的体积．上述操作中的a、b分别指（ ）
| A、量筒、水 | B、容量瓶、四氯化碳 | C、量筒、苯 | D、容量瓶、水 |
以下是某研究小组探究影响化学反应快慢的一些因素的相关数据（常温通常指20℃；）
（1）通过实验①和②对比可知，化学反应快慢与 有关；
（2）通过对比实验 和 可知，化学反应快慢与温度的关系是 ．
（3）由上述实验可知，实验室用过氧化氢制取氧气的最合适的条件是 ．
| 实验序号 | 过氧化氢溶液浓度/% | 过氧化氢溶液质量/g | 温度/℃ | 二氧化锰用量/g | 氧气体积/ml | 反应所需时间/s |
| ① | 5 | 12 | 20 | 0.2 | 125 | 11 |
| ② | 30 | 12 | 20 | 0.2 | 125 | 2 |
| ③ | 30 | 12 | 40 | / | 125 | 148 |
| ④ | 30 | 12 | 90 | / | 125 | 82 |
（2）通过对比实验
（3）由上述实验可知，实验室用过氧化氢制取氧气的最合适的条件是
某实验小组利用稀硫酸与金属铝反应探究影响化学反应速率的因素，得到如下实验数据：
分析上述数据，回答下列问题：
（1）实验1和2表明， 对反应速率有影响．
（2）可表明反应物浓度对反应速率产生影响的是实验 （填实验序号）．
（3）本实验中影响反应速率的其他因素还有 ．
（4）若进行实验3时在铝片上放一只碳棒，金属消失的时间会远远小于125s．其原因是 ．
（5）常温下，为了加快反应速率，有人将实验所用0.8mol?L-1 H2SO4换成18.4mol?L-1 H2SO4，你认为 （填“可以”或“不可以”），因为 ．
| 实验 序号 |
铝的 质量/g |
铝的 形态 |
c（H2SO4） /mol?L-1 |
V（H2SO4） /mL |
溶液温度/℃ | 金属消失 的时间/s | |
| 反应前 | 反应后 | ||||||
| 1 | 0.10 | 铝片 | 0.8 | 50 | 20 | 35 | 200 |
| 2 | 0.10 | 铝粉 | 0.8 | 50 | 20 | 36 | 25 |
| 3 | 0.10 | 铝片 | 1.0 | 50 | 20 | 35 | 125 |
| 4 | 0.10 | 铝片 | 1.0 | 50 | 35 | 50 | 50 |
（1）实验1和2表明，
（2）可表明反应物浓度对反应速率产生影响的是实验
（3）本实验中影响反应速率的其他因素还有
（4）若进行实验3时在铝片上放一只碳棒，金属消失的时间会远远小于125s．其原因是
（5）常温下，为了加快反应速率，有人将实验所用0.8mol?L-1 H2SO4换成18.4mol?L-1 H2SO4，你认为
影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究．他们利用Cu、Fe、Mg和2mol/L硫酸设计实验方案来研究影响反应速率的因素．请完成下列实验报告：
该小组的实验目的是研究反应物本身的 对反应速率的影响；根据控制变量法，要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是保持 条件相同．
| 实验内容 | 实验现象 | 结论 |
| ①分别取等体积的2mol/L硫酸于试管中； ②分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Mg． |
反应快慢： Mg |
反应物的性质越 |
某探究小组用测量HNO3与大理石反应过程中因二氧化碳逸出质量减小的方法，研究影响反应速率的因素．限选试剂：（实验过程中不考虑稀硝酸的挥发）1.0mol?L-1 HNO3、2.0mol?L-1 HNO3、细颗粒大理石、粗颗粒大理石、35℃水浴
（1）请根据能进行的探究内容，填写以下实验设计表，完成探究实验：
| 实验编号 | T/℃ | 大理石规格 | HNO3浓度/mol?L-1 |
| ① | 常温 | 粗颗粒大理石 | |
| ② | 常温 | 粗颗粒大理石 | 2.0 |
| ③ | 粗颗粒大理石 | 2.0 | |
| ④ | 常温 | 2.0 |
（2）整个实验中应控制的不变量是硝酸溶液体积和
（3）该实验小组用如图实验装置进行实验．
①除电子天平、干燥管、胶头滴管、秒表、玻璃棒、锥形瓶、药匙、胶塞等仪器外，必需的玻璃仪器还有
②干燥管中应放置的试剂是
A．碱石灰 B．无水CaCl2固体
C．生石灰 D．浓硫酸
③若撤除干燥管装置，所测速率
某酸性工业废水中含有K2Cr2O7．光照下，草酸（H2C2O4）能将其中的Cr2O72-转化为Cr3+．某课题组研究发现，少量铁明矾[Al2Fe（SO4）4?4H2O]即可对该反应起催化作用．为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下（1）在25℃下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始pH和一定浓度草酸溶液用量，作对比实验，完成以下实验设计表（表中不要留空格）．
| 实验编号 | 初始 pH |
废水样品 体积/mL |
草酸溶液 体积/mL |
蒸馏水 体积/mL |
| ① | 4 | 10 | 30 | |
| ② | 5 | 60 | 10 | |
| ③ | 60 | 20 |
（2）实验①和②的结果表明
（3）该课题组队铁明矾[Al2Fe（SO4）4?4H2O]中起催化作用的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三：
假设一：Fe2+起催化作用；假设二：
（4）请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容．（除了上述实验提供的试剂外，可供选择的药品有K2SO4、FeSO4、K2SO4?Al2（SO4）3?24H2O、Al2（SO4）3等．（溶液中Cr2O72-的浓度可用仪器测定）
| 实验方案（不要求写具体操作过程） | 预期实验结果和结论 |
| 取 |
反应进行相同时间后 若溶液中的Cr2O72-浓度 若溶液中的Cr2O72-浓度 |