无水酒精的制法通常蒸馏不能制得纯酒精.浓度为94%-96%时.即为恒沸溶液．工业酒精的方法．——青夏教育精英家教网——

无水酒精（含乙醇99.5%以上）的制法通常蒸馏不能制得纯酒精，浓度为94%～96%时，即为恒沸溶液．工业酒精（96%）→无水酒精（99.5%）的方法

酒在酿造过程中部分醇会转化为羧酸，进而形成各种酯类化合物，使酒具有了特殊的香味．国家标准规定，优质高度浓香型白酒总酸量（以乙酸计）应不少于0.30g/L，总酯量（以乙酸乙酯计）应不少于2.0g/L．回答下列问题：

（1）米酒中乙醇含量可采用蒸馏法测定，装置如图Ⅰ所示．仪器A的名称是

；A中温度计的位置正确的是

（选填a、b或c）；
（2）收集乙醇的锥形瓶需置于冰水浴中，其目的是

．欲收集无水乙醇，可加入足量的

（填物质名称）后再进行蒸馏．
（3）为测定某白酒样品的总酸量，取20.00mL样品于锥形瓶中，加入酚酞指示剂2滴，用0.010mol/L的NaOH标准溶液滴定至终点．判断终点的依据是

．若该白酒样品为优质级，则消耗NaOH溶液体积应不小于

mL．
（4）白酒中的总酯量可用返滴法测定．往上题滴定后的溶液（恰好至终点）中再加入20.00mL 0.100mol/L NaOH标准溶液，用图Ⅱ装置水浴加热半小时．冷却后用0.100mol/L的硫酸标准溶液滴定至终点．加热半小时的目的是

．已知最终消耗硫酸标准溶液7.70mL，该白酒样品中总酯量为

g/L．
（5）下列操作会使总酯量测定结果偏高的是

（选填编号）
a．加热时未使用水浴和冷凝管
b．选用了甲基橙为指示剂
c．滴定前滴定管内无气泡，滴定后产生气泡
d．滴定管未用硫酸标准溶液润洗
（6）图Ⅰ和图Ⅱ的装置中均用到了冷凝管，其进水口分别为

（选填编号）
a．①③b．②④c．②③d．①④

为了减少汽车尾气对大气造成的污染，目前市场上推出了使用乙醇汽油（在汽油中加入适量乙醇）的汽车．下列叙述错误的是（　　）

A、汽车使用乙醇汽油可以减少有害气体的排放

B、乙醇汽油是一种化合物

C、乙醇充分燃烧生成CO₂和H₂O

D、用粮食发酵可制得乙醇

以高粱、玉米等植物的种子为原料，经发酵、蒸馏得到一种可以缓解石油危机的物质，这种物质是（　　）

D、一氧化碳

化学已渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确的是（　　）

A、交警检查司机是否酒后驾车的原理中体现了乙醇的氧化性

B、硅胶多孔，吸附水分能力强，常用作袋装食品、瓶装药品的干燥剂

C、在入海口的钢铁闸门上装一定数量的锌块可防止闸门被腐蚀

D、以石油、煤和天然气为原料通过聚合反应可以获得用途广泛的高分子合成材料

实验室在蒸馏烧瓶中加NaBr、适量水、95%的乙醇和浓硫酸，边反应边蒸馏，蒸出的溴乙烷用水下收集法获得．反应的化学方程式为：
NaBr+H₂SO₄=NaHSO₄+HBr
C₂H₅OH+HBr

C₂H₅Br+H₂O
其中可能发生的副反应有：2HBr+H₂SO₄（浓）=Br₂+SO₂↑+2H₂O
已知CH₃CH₂Br的沸点是38.4℃，其密度比水大，常温下为不溶于水的油状液体．请回答下列问题：
（1）反应中加入适量的水，除了溶解NaBr外，其作用还有

．
（2）为了保证容器均匀受热和控制恒温，加热方法最好采用

．
（3）采用边反应边蒸馏的操作设计，其主要目的是

．
（4）溴乙烷可用水下收集法和从水中分离的依据是

．
（5）下列装置在实验中既能吸收HBr气体，又能防止液体倒吸的是

．
（填写序号）

实验室用如图所示的装置制取溴乙烷．在试管Ⅰ中依次加入2mL蒸馏水、4mL浓硫酸、2mL95%的乙醇和3g溴化钠粉末，在试管Ⅱ中注入蒸馏水，在烧杯中注入自来水．加热试管Ⅰ至微沸状态数分钟后，冷却．已知：通常情况下，溴乙烷呈液态，其密度比水大且不溶于水．试回答下列问题：
（1）试管Ⅰ中硫酸和溴化钠加热反应生成氢溴酸．写出氢溴酸与乙醇在加热时反应的化学方程式

．
（2）在反应发生后试管II中可观察到的现象是

．
（3）溴乙烷为无色油状液体．若试管II中获得的有机物呈棕黄色，除去其中的杂质应选用的试剂是

（填序号）
A．CCl₄ B．NaOH溶液 C．Na₂SO₃溶液
利用上述试剂充分洗涤后，分离混合物的操作是

（填操作名称）
（4）设计实验证明有机物溴乙烷中含有溴元素．完成以下实验报告：

预期现象和结论

取少量除杂后的溴乙烷于试管中，

取①中反应后的上层清液少量于另一支试管中，

1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度是2.18克/厘米³，沸点131.4℃，熔点9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂．在实验中可以用如图所示装置制备1，2-二溴乙烷．其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管d中装有液溴（表面覆盖少量水）．请填写下列空白：

（1）写出制备1，2-二溴乙烷的化学方程式：

．
（2）请写出烧瓶a中发生反应的化学方程式：

（3）安全瓶b可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞．请写出发生堵塞时瓶b中的现象：

．
（4）某学生做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比正常情况下超出许多，如果装置的气密性没有问题，试分析其可能的原因．

．
（5）c装置内NaOH溶液的作用是

；e装置内NaOH溶液的作用是

实验室制取少量溴乙烷的装置如图所示．根据题意完成下列填空：
（1）圆底烧瓶中加入的反应物是溴化钠、

和1：1的硫酸．配制体积比1：1的硫酸所用的定量仪器为

（选填编号）．
a．天平　　　 b．量筒　　 c．容量瓶　　 d．滴定管
（2）写出加热时烧瓶中发生的主要反应的化学方程式

．
（3）将生成物导入盛有冰水混合物的试管A中，冰水混合物的作用是

．试管A中的物质分为三层（如图所示），产物在第

层．
（4）用浓的硫酸进行实验，若试管A中获得的有机物呈棕黄色，除去其中杂质的正确方法是

（选填编号）．
a．蒸馏　　　　　　　　　　　　　　　　　b．氢氧化钠溶液洗涤
c．用四氯化碳萃取　　　　　　　　　　　　d．用亚硫酸钠溶液洗涤
（5）实验员老师建议把上述装置中的仪器连接部分都改成标准玻璃接口，其原因是：

如图是实验室制备1，2-二溴乙烷并进行一系列相关实验的装置（加热及夹持设备已略）．

有关数据列表如表：

	乙醇	1，2-二溴乙烷	乙醚
状态	无色液体	无色液体	无色液体
密度/g/cm³	0.79	2.2	0.71
沸点/℃	78.5	132	34.6
熔点/℃	一l30	9	-1l6

（1）A中药品为1：3的无水乙醇和浓硫酸混合液，写出制备乙烯的化学反应方程式：

．
（2）气体发生装置使用连通滴液漏斗的原因

．
（3）装置D中品红溶液的作用是

；同时B装置是安全瓶，监测实验进行时E中是否发生堵塞，请写出堵塞时的现象

．
（4）反应过程中应用冷水冷却装置E，其主要目的是

；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是

．
（5）判断该制备反应已经结束的方法是

；结果学生发现反应结束时，无水乙醇消耗量大大超过理论值，其原因是

．
（6）有学生提出，装置F中可改用足量的四氯化碳液体吸收多余的气体，判断改用四氯化碳液体是否可行

（填“是”或“否”），其原因是

0 60664 60672 60678 60682 60688 60690 60694 60700 60702 60708 60714 60718 60720 60724 60730 60732 60738 60742 60744 60748 60750 60754 60756 60758 60759 60760 60762 60763 60764 60766 60768 60772 60774 60778 60780 60784 60790 60792 60798 60802 60804 60808 60814 60820 60822 60828 60832 60834 60840 60844 60850 60858 203614