下列说法正确的是（ ）
| A、常温下物质的量浓度相等的①（NH4）2CO3 ②（NH4）2SO4 ③（NH4）2Fe（SO4）2三种溶液中水的电离程度：③＞②＞① | B、 常温下醋酸和醋酸钠混合溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO-）与pH值的关系如图所示，当pH=4.5溶液中：c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-） | C、向Ca（OH）2溶液中加入过量的NaHCO3溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-→CO32-+CaCO3↓+2H2O | D、25℃时，HCN溶液的电离平衡常数（Ka）与NaCN溶液的水解平衡常数（K）存在如下关系：Kw?K=Ka |
下列说法中，正确的是（ ）
| A、已知25℃时NH4CN水溶液显碱性，则25℃时的电离常数K（NH3?H2O）＞K（HCN） | B、25℃时，Mg（OH）2固体在20 mL 0.01mol?L-1氨水中的Ksp比在20mL 0.01mol?L-1 NH4Cl溶液中的Ksp小 | C、pH试纸测得新制氯水的pH为4.5 | D、FeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe2O3 |
下列说法正确的是（ ）
| A、向50mL 1mol?L-1的盐酸中加入烧碱，水的KW不变 | ||
| B、NH4Cl和NH3?H2O混合液中，二者对对方的平衡都起了抑制作用 | ||
| C、有两种弱酸HX和HY且酸性HX＞HY，则体积和浓度相同的NaX和NaY溶液中有c（Y-）＞c（X-）＞c（OH-）＞c（H+） | ||
D、常温下0.1 mol?L-1的HA溶液中
|
已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示，下列说法错误的（ ）| A、A曲线代表25℃时水的电离平衡曲线 | B、当95℃时，pH=6的溶液呈中性 | C、25℃时，将10mLpH=12的NaOH溶液与1mLpH=1的H2SO4溶液混合，所得溶液的pH=7 | D、95℃时，等体积等物质的量浓度的HA溶液和NaOH溶液混合后，当混合溶液的pH=6时，说明HA酸为弱酸 |
水是一种重要的资源，节约用水是“全民节约，共同行动”重要的一项．关于水的下列说法正确的是（ ）
| A、水可以电离出离子，所以是强电解质 | B、水的离子积可表示KW=c（H+）?c（OH-） | C、常温下水中的c（H+）大于c（OH-） | D、升高温度，c（H+）增大，显弱酸性 |
下列各项所给的两个量，前者一定小于后者的是（ ）
①纯水在25℃和80℃的pH；
②1moI NaHSO4和1mo1 Na2SO4在熔化状态下的离子数；
③25℃时，等体积且pH都等于3的盐酸和AlCl3的溶液中，已电离的水分子数；
④常温下，pH为10的氨水溶液和pH为12氨水溶液中所含溶质分子数．
①纯水在25℃和80℃的pH；
②1moI NaHSO4和1mo1 Na2SO4在熔化状态下的离子数；
③25℃时，等体积且pH都等于3的盐酸和AlCl3的溶液中，已电离的水分子数；
④常温下，pH为10的氨水溶液和pH为12氨水溶液中所含溶质分子数．
| A、①② | B、②④ | C、①③ | D、②③ |
室温下，水的电离达到平街：H2O?H++OH-．下列叙述正确的是（ ）
| A、将水加热，平衡向正向移动，KW变小 | B、向水中加入少量NaOH固体，平衡向逆向移动，c（OH-）增大 | C、新制氯水久置后，水的电离平衡向正向移动，c（OH-）增大 | D、向水中加入少量CH3COONa固体，平衡向正向移动，Kw增大 |
下列说法正确的是（ ）
| A、在蒸馏水中滴加浓H2SO4，Kw不变 | B、CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸 | C、NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同 | D、在Na2S稀溶液中，c（H+）-c（OH-）=c（HS-）+2c（S2-）-c（Na+） |
下列说法正确的是（ ）
| A、水的离子积常数KW随温度改变而改变，随外加酸碱浓度改变而改变 | B、一元弱酸的电离常数Ka越小，表示此温度下该一元弱酸电离程度越大 | C、对已达到化学平衡的反应，仅改变浓度，若平衡移动则平衡常数（K）一定改变 | D、Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关 |
室温下，下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是（ ）
| A、pH=10的NaOH和Na2CO3溶液中，水的电离程度 | B、将pH=3的盐酸和醋酸分别稀释成pH=5的溶液，需加水的体积 | C、10mL0.1 mol?L-1的醋酸与100mL 0.01 mol?L-1的醋酸中的H+物质的量 | D、物质的量浓度相等的（NH4）2SO4溶液与（NH4）2CO3溶液中NH4+的物质的量浓度 |