题目内容
下列说法正确的是（ ）
| A、向50mL 1mol?L-1的盐酸中加入烧碱，水的KW不变 | ||
| B、NH4Cl和NH3?H2O混合液中，二者对对方的平衡都起了抑制作用 | ||
| C、有两种弱酸HX和HY且酸性HX＞HY，则体积和浓度相同的NaX和NaY溶液中有c（Y-）＞c（X-）＞c（OH-）＞c（H+） | ||
D、常温下0.1 mol?L-1的HA溶液中
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分析：A．Kw只受温度的影响；
B．依据电离平衡和盐类水解平衡的影响因素分析；
C．依据盐类水解规律-越弱越水解分析解答；
D．根据c（OH-）/c（H+）=1×10-8结合水的离子积常数计算氢离子浓度，判断该酸是弱酸，然后根据弱酸稀释的规律解题．
B．依据电离平衡和盐类水解平衡的影响因素分析；
C．依据盐类水解规律-越弱越水解分析解答；
D．根据c（OH-）/c（H+）=1×10-8结合水的离子积常数计算氢离子浓度，判断该酸是弱酸，然后根据弱酸稀释的规律解题．
解答：解：A．Kw只受温度的影响，温度不变Kw值不变，故A错误；
B．铵根离子水解方程式：NH4++H2O?NH3?H2O+H+加入一水合氨，一水合氨浓度增大，平衡向逆向移动，抑制铵根离子的水解；一水合氨的电离方程式：NH3?H2O?NH4++OH-，加入氯化铵溶液，铵根离子浓度增大，平衡向逆向移动，抑制了一水合氨的电离，故B正确；
C．因为酸性HX＞HY，所以水解能力NaX＜NaY，体积和浓度相同的NaX和NaY溶液混合后离子浓度关系为：c（X-）＞c（Y-）＞c（OH-）＞c（H+）．故C错误；
D．c（OH-）/c（H+）=1×10-8，c（OH-）×c（H+）=1×10-14，所以c（H+）=10-3mol?L-1，该酸为弱酸，加水稀释时弱酸的电离程度增大，所以0.01 mol?L-1 HA溶液中c（H+）＞1×10-4mol?L-1，故D错误；
故选B．
B．铵根离子水解方程式：NH4++H2O?NH3?H2O+H+加入一水合氨，一水合氨浓度增大，平衡向逆向移动，抑制铵根离子的水解；一水合氨的电离方程式：NH3?H2O?NH4++OH-，加入氯化铵溶液，铵根离子浓度增大，平衡向逆向移动，抑制了一水合氨的电离，故B正确；
C．因为酸性HX＞HY，所以水解能力NaX＜NaY，体积和浓度相同的NaX和NaY溶液混合后离子浓度关系为：c（X-）＞c（Y-）＞c（OH-）＞c（H+）．故C错误；
D．c（OH-）/c（H+）=1×10-8，c（OH-）×c（H+）=1×10-14，所以c（H+）=10-3mol?L-1，该酸为弱酸，加水稀释时弱酸的电离程度增大，所以0.01 mol?L-1 HA溶液中c（H+）＞1×10-4mol?L-1，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了水的电离平衡常数，弱电解质的电离平衡和盐类水解平衡的影响因素，是高考的热点，不管是水的电离平衡，还是弱电解质的电离平衡，还是盐类水解的平衡都遵循化学平衡的规律，只要掌握了化学平衡的规律，其他平衡就会迎刃而解．
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