题目内容

下列说法正确的是(  )
A、向50mL 1mol?L-1的盐酸中加入烧碱,水的KW不变
B、NH4Cl和NH3?H2O混合液中,二者对对方的平衡都起了抑制作用
C、有两种弱酸HX和HY且酸性HX>HY,则体积和浓度相同的NaX和NaY溶液中有c(Y-)>c(X-)>c(OH-)>c(H+
D、常温下0.1 mol?L-1的HA溶液中
c(OH)-
c(H+)
=1×10-8,则0.01 mol?L-1 HA溶液中c(H+)=1×10-4mol?L-1
分析:A.Kw只受温度的影响;
B.依据电离平衡和盐类水解平衡的影响因素分析;
C.依据盐类水解规律-越弱越水解分析解答;
D.根据c(OH-)/c(H+)=1×10-8结合水的离子积常数计算氢离子浓度,判断该酸是弱酸,然后根据弱酸稀释的规律解题.
解答:解:A.Kw只受温度的影响,温度不变Kw值不变,故A错误;
B.铵根离子水解方程式:NH4++H2O?NH3?H2O+H+加入一水合氨,一水合氨浓度增大,平衡向逆向移动,抑制铵根离子的水解;一水合氨的电离方程式:NH3?H2O?NH4++OH-,加入氯化铵溶液,铵根离子浓度增大,平衡向逆向移动,抑制了一水合氨的电离,故B正确;
C.因为酸性HX>HY,所以水解能力NaX<NaY,体积和浓度相同的NaX和NaY溶液混合后离子浓度关系为:c(X-)>c(Y-)>c(OH-)>c(H+).故C错误;
D.c(OH-)/c(H+)=1×10-8,c(OH-)×c(H+)=1×10-14,所以c(H+)=10-3mol?L-1,该酸为弱酸,加水稀释时弱酸的电离程度增大,所以0.01 mol?L-1 HA溶液中c(H+)>1×10-4mol?L-1,故D错误;
故选B.
点评:本题考查了水的电离平衡常数,弱电解质的电离平衡和盐类水解平衡的影响因素,是高考的热点,不管是水的电离平衡,还是弱电解质的电离平衡,还是盐类水解的平衡都遵循化学平衡的规律,只要掌握了化学平衡的规律,其他平衡就会迎刃而解.
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