Question

室温下，下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是（　　）

• A、pH=10的NaOH和Na₂CO₃溶液中，水的电离程度
• B、将pH=3的盐酸和醋酸分别稀释成pH=5的溶液，需加水的体积
• C、10mL0.1 mol?L^-1的醋酸与100mL 0.01 mol?L^-1的醋酸中的H⁺物质的量
• D、物质的量浓度相等的（NH₄）₂SO₄溶液与（NH₄）₂CO₃溶液中NH₄⁺的物质的量浓度

Answer 1

分析：A、氢氧化钠抑制了水的电离，而碳酸钠促进了水的电离；
B、醋酸为弱电解质，溶液中部分电离，稀释过程中醋酸的电离程度增大；
C、浓度越大，醋酸的电离程度越小，L0.1 mol?L^-1的醋酸比 0.01 mol?L^-1的醋酸电离程度小；
D、碳酸根离子水解显示碱性，促进了铵离子的水解，碳酸铵中铵离子浓度小于硫酸铵．

解答：解：A、pH=10的NaOH和Na₂CO₃溶液中，氢氧化钠电离的氢氧根离子抑制了水的电离，而碳酸钠中碳酸根离子的水解促进了水的电离，显然水的电离程度前者小于后者，故A错误；
B、将pH=3的盐酸和醋酸分别稀释成pH=5的溶液，醋酸为弱电解质，稀释过程中醋酸的电离程度增大，溶液中含有的氢离子的物质的量增大，所以醋酸中加水的体积一定大于盐酸，即前者小于后者，故B错误；
C、10mL0.1 mol?L^-1的醋酸与100mL 0.01 mol?L^-1的醋酸中溶质醋酸的物质的量都是0.001mol；醋酸浓度越大，电离程度越小，所以前者中H⁺物质的量小于后者，故C错误；
D、物质的量浓度相等的（NH₄）₂SO₄溶液与（NH₄）₂CO₃溶液，由于碳酸铵溶液中碳酸根离子水解促进了铵离子水解，所以碳酸铵溶液中中NH₄⁺的物质的量浓度小于硫酸铵溶液，即前者大于后者，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了水的电离、盐的水解原理及其影响因素、弱电解质的电离平衡及其影响因素，题目难度中等，注意掌握影响盐的水解、水的电离、弱电解质的电离的影响，试题培养了学生的分析、理解能力；选项C为易错点，注意弱电解质的浓度越大，电离程度越小．