盖斯定律指出：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关．物质A在一定条件下可发生一系列转化，如图判断下列关系正确的是（ ）| A、A→F，△H=-△H 6 | B、△H1+△H 2+△H 3+△H 4+△H 5+△H 6=1 | C、C→F，△H=△H 1+△H 2+△H 6 | D、△H 1+△H 2+△H 3═△H 4+△H5+△H 6 |
一些物质的燃烧热如表：
则由C2H4（g）和H2O（l）反应生成C2H5OH（l）的△H为（ ）
| 名称 | 化学式 | △H/（kJ?mol-1） |
| 一氧化碳 | CO（g） | -283.0 |
| 乙烯 | C2H4（g） | -1411.0 |
| 乙醇 | C2H5OH（l） | -1366.8 |
| A、-44.2 kJ?mol-1 |
| B、+44.2 kJ?mol-1 |
| C、-330 kJ?mol-1 |
| D、+330 kJ?mol-1 |
下列说法正确的是（ ）
| A、利用红外光谱可测定原子或基团的相对原子（分子）质量 | B、利用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应的焓变 | C、沸点：AsH3＞PH3＞NH3，熔点：Si3N4＞NaCl＞SiCl4，酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4 | D、蛋白质、油脂、PE、淀粉、醋酸纤维均为可水解的高分子化合物 |
强酸和强碱在稀溶液中的中和热可表示为：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3k kJ?mol-1，又知在溶液中反应有：CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）；△H1=-Q1kJ?mol-1，
H2SO4（浓）+NaOH（aq）=
Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H2=-Q2 kJ?mol-1
HNO3（aq）+KOH（aq）=KNO3（aq）+H2O（l）；△H3=-Q3 kJ?mol-1，
则△H1、△H2、△H3的关系正确的是（ ）
| 1 |
| 2 |
| 1 |
| 2 |
HNO3（aq）+KOH（aq）=KNO3（aq）+H2O（l）；△H3=-Q3 kJ?mol-1，
则△H1、△H2、△H3的关系正确的是（ ）
| A、△H1=△H2=△H3 |
| B、△H2＞△H1＞△H3 |
| C、△H1＞△H3＞△H2 |
| D、△H2=△H3＞△H1 |
已知：①CO（g）+
O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ?mol-1②H2（g）+
O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1，则CO（g）+H2O（g）═H2（g）+CO2（g）的△H为（ ）
| 1 |
| 2 |
| 1 |
| 2 |
| A、+41.2 kJ?mol-1 |
| B、-41.2 kJ?mol-1 |
| C、+82.4kJ?mol-1 |
| D、-524.8 kJ?mol-1 |
已知在25℃时：2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H1=-222kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2=-484kJ/mol
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H3=-394kJ/mol
则25℃时，CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）的反应热△H4为（ ）
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2=-484kJ/mol
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H3=-394kJ/mol
则25℃时，CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）的反应热△H4为（ ）
| A、-82kJ/mol | B、-41kJ/mol | C、-312kJ/mol | D、+82kJ/mol |
已知：H2O（g）=H2O（l）△H1=-Q1kJ/mol；C2H5OH（g）=C2H5OH（l）△H2=-Q2kJ/mol；C2H5OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H3=-Q3kJ/mol．则酒精的燃烧热为（ ）
| A、2（Q1+Q2+Q3）kJ/mol | B、（Q1+Q2+Q3 ） kJ/mol | C、（Q1-Q2+Q3 ）kJ/mol | D、（3Q1-Q2+Q3 ） kJ/mol |
从起始状态下A出发，在一定条件下可发生一系列变化，由图判断下列关系错误的是（ ）| A、A→D，△H=-△H4 | B、△H1+△H2+△H3+△H4=0 | C、A→C，△H=△H3+△H4 | D、|△H2+△H3|=|△H1+△H4| |
已知：①2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ/mol
②C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
③2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
则制备水煤气的反应C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）的△H为（ ）
②C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
③2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
则制备水煤气的反应C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）的△H为（ ）
| A、+131.3 kJ/mol | B、-131.3 kJ/mol | C、+373.1kJ/mol | D、-373.1 kJ/mol |
已知下列热化学方程式：
2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）△H=-702.2kJ?mol-1
Hg（l）+
O2（g）=HgO（s）△H=-90.7kJ?mol-1
由此可知Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的反应热△H为（ ）
2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）△H=-702.2kJ?mol-1
Hg（l）+
| 1 |
| 2 |
由此可知Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的反应热△H为（ ）
| A、-260.4kJ?mol-1 |
| B、+260.4kJ?mol-1 |
| C、-611.5kJ?mol-1 |
| D、+520.8kJ?mol-1 |