题目内容
盖斯定律指出：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关．物质A在一定条件下可发生一系列转化，如图判断下列关系正确的是（ ）| A、A→F，△H=-△H 6 | B、△H1+△H 2+△H 3+△H 4+△H 5+△H 6=1 | C、C→F，△H=△H 1+△H 2+△H 6 | D、△H 1+△H 2+△H 3═△H 4+△H5+△H 6 |
分析：盖斯定律指出：化学反应的焓变只与各反应物的始态和各生成物的终态有关，而与具体的反应途径无关；反应的分析改变，焓变符号改变．
解答：解：A、F→A，△H=△H6，则A→F，△H=-△H6，故A正确；
B、6个△H全部相加，是A→A的△H，应等于零，即△H1+△H 2+△H 3+△H 4+△H 5+△H 6=0，故B错误；
C、F→C的△H=△H6+△H1+△H2，则C→F的△H=-（△H6+△H1+△H2），故C错误；
D、A→D的△H=△H1+△H2+△H3，D→A的△H=△H4+△H5+△H6，二者的绝对值相等，符号相反，即|△H 1+△H 2+△H 3|=|△H 4+△H5+△H 6|，故D错误；
故选A．
B、6个△H全部相加，是A→A的△H，应等于零，即△H1+△H 2+△H 3+△H 4+△H 5+△H 6=0，故B错误；
C、F→C的△H=△H6+△H1+△H2，则C→F的△H=-（△H6+△H1+△H2），故C错误；
D、A→D的△H=△H1+△H2+△H3，D→A的△H=△H4+△H5+△H6，二者的绝对值相等，符号相反，即|△H 1+△H 2+△H 3|=|△H 4+△H5+△H 6|，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了盖斯定律的含义理解和计算应用，主要是焓变的分析判断，题目难度中等．
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| A、C→F，|△H|=|△H1+△H2+△H6| | B、△H1+△H2+△H3+△H4+△H5+△H6=0 | C、A→F，△H=△H6 | D、|△H1+△H2+△H3|=|△H4+△H5+△H6| |
