题目内容
一些物质的燃烧热如表：
则由C2H4（g）和H2O（l）反应生成C2H5OH（l）的△H为（ ）
| 名称 | 化学式 | △H/（kJ?mol-1） |
| 一氧化碳 | CO（g） | -283.0 |
| 乙烯 | C2H4（g） | -1411.0 |
| 乙醇 | C2H5OH（l） | -1366.8 |
| A、-44.2 kJ?mol-1 |
| B、+44.2 kJ?mol-1 |
| C、-330 kJ?mol-1 |
| D、+330 kJ?mol-1 |
分析：由燃烧热的概念写出各反应的热化学方程式，再利用盖斯定律构造目标热化学方程式并计算焓变．
解答：解：由表格中物质燃烧热的数据可得：①H2（g）+
O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol；
②C2H4（g）+2O2（g）=2H2O（l）+2CO2（g）△H=-1411.0kJ/mol；
③C2H5OH（l）+2O2（g）=3H2O（l）+2CO2 （g）△H=-1366.8kJ/mol；
根据盖斯定律 ②-③可得：C2H4（g）+H2O（l）=C2H5OH（l）△H=（=-1411.0kJ/mol）-（-1366.8kJ/mol）=-44.2kJ/mol，
故选：A．
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②C2H4（g）+2O2（g）=2H2O（l）+2CO2（g）△H=-1411.0kJ/mol；
③C2H5OH（l）+2O2（g）=3H2O（l）+2CO2 （g）△H=-1366.8kJ/mol；
根据盖斯定律 ②-③可得：C2H4（g）+H2O（l）=C2H5OH（l）△H=（=-1411.0kJ/mol）-（-1366.8kJ/mol）=-44.2kJ/mol，
故选：A．
点评：本题考查了由燃烧的数据书写燃烧热的热化学方程式，然后根据盖斯定律构造目标热化学方程式并计算焓变，正确书写燃烧热热化学方程式是解题的基础，综合性较强，难度中等．
练习册系列答案
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在298K，101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热．一些烷烃的燃烧热如表：下列表达正确的是（ ）
| 化合物 | 燃烧热（kJ/mol） | 化合物 | 燃烧热（kJ/mol） |
| 甲烷 | 891.0 | 正丁烷 | 2878.0 |
| 乙烷 | 1560.8 | 异丁烷 | 2869.6 |
| 丙烷 | 2221.5 | 异戊烷 | 3531.3 |
| A、正戊烷的燃烧热大于3531.3kJ/mol |
| B、相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多 |
| C、正丁烷转化为异丁烷的热化学方程式为：CH3CH2CH2CH3（g）═CH3CH（CH3）CH3（g）△H=+8.4kJ/mol |
| D、甲烷燃烧的热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-891.0kJ/mol |