Question

强酸和强碱在稀溶液中的中和热可表示为：H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）；△H=-57.3k kJ?mol-¹，又知在溶液中反应有：CH₃COOH（aq）+NaOH（aq）=CH₃COONa（aq）+H₂O（l）；△H₁=-Q₁kJ?mol-¹，

1

2

H₂SO₄（浓）+NaOH（aq）=

1

2

Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）；△H₂=-Q₂ kJ?mol-¹
HNO₃（aq）+KOH（aq）=KNO₃（aq）+H₂O（l）；△H₃=-Q₃ kJ?mol-¹，
则△H₁、△H₂、△H₃的关系正确的是（　　）

• A、△H₁=△H₂=△H₃
• B、△H₂＞△H₁＞△H₃
• C、△H₁＞△H₃＞△H₂
• D、△H₂=△H₃＞△H₁

Answer 1

分析：稀的强酸与强碱生成1molH₂O放出的热量为中和热，注意弱电解质的电离吸热，浓硫酸溶于水时放热

解答：解：HNO₃、KOH为强酸与强碱，其稀溶液发生中和反应的热效应：H⁺（aq）十OH^-（aq）=H₂O△H₃=-57.3kJ/mol，
醋酸的电离吸热，放出的热量小于57.3kJ，则△H₁＞-57.3kJ/mol，
浓硫酸溶于水时放热放出的热量小于57.3kJ，放出的热量大于57.3kJ，△H₂＜-57.3kJ/mol，
所以△H₁＞△H₃＞△H₂
故选D．

点评：本题考查中和热，明确中和热的概念及弱电解质的电离吸热、浓硫酸溶于水时放热即可解答，难度不大．