盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分为数步完成，这个过程的热效应是相同的．
已知：H2O（g）=H2O（l）△H1=-Q1kJ?mol-1（Q1＞0）
C2H5OH（g）=C2H5OH（l）△H2=-Q2kJ?mol-1（Q2＞0）
C2H5OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H3=-Q3kJ?mol-1（Q3＞0）
若使23g液态乙醇完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（kJ）（ ）
已知：H2O（g）=H2O（l）△H1=-Q1kJ?mol-1（Q1＞0）
C2H5OH（g）=C2H5OH（l）△H2=-Q2kJ?mol-1（Q2＞0）
C2H5OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H3=-Q3kJ?mol-1（Q3＞0）
若使23g液态乙醇完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（kJ）（ ）
| A、Q1+Q2+Q3 | B、0.5（Q1+Q2+Q3） | C、0.5 Q1-1.5 Q2+0.5Q3 | D、1.5 Q1-0.5 Q2+0.5Q3 |
现有三个热化学方程式：则反应2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l） 的反应热为（ ）
（1）CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=-870.3kJ/mol
（2）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ/mol
（3）H2（g）+
O2（g）═H2O（l）△H3=-285.8kJ/mol．
（1）CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=-870.3kJ/mol
（2）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ/mol
（3）H2（g）+
| 1 |
| 2 |
| A、-488.3 kJ/mol |
| B、+488.3 kJ/mol |
| C、-2228.9 kJ/mol |
| D、+191 kJ/mol |
已知：Cu（s）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+H2（g）△H1
2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H2
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H3
则反应Cu（s）+H2O2（l）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+2H2O（l）的△H是（ ）
2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H2
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H3
则反应Cu（s）+H2O2（l）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+2H2O（l）的△H是（ ）
A、△H=△H1+
| ||||
B、△H=△H1+
| ||||
| C、△H=△H1+2△H2+2△H3 | ||||
| D、△H=2△H1+△H2+△H3 |
现在科学家正在寻求将太阳能转化成化学能，其中办法之一就是利用太阳能将H2O分解成H2，再将化学能转化为其它能源．如图是有关的能量循环示意图，下列有关说法正确的是（ ）| A、图中△H1=△H2+△H3 | B、如果H-H的键能为a kJ/mol，o=o键能为b kJ/mol，则断开1mol H-O键所需要的太阳能为（△H1+a+b）kJ | C、H2燃烧热为△H3 kJ/mol | D、水蒸气所具有的能量比液态水多△H2 kJ |
在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：
H2S（g）+
O2（g）═SO2（g）+H2O（g）△H1
2H2S（g）+SO2（g）═
S2（g）+2H2O（g）△H2
H2S（g）+
O2（g）═S（g）+H2O（g）△H3
2S（g）═S2（g）△H4
则△H4的正确表达式为（ ）
H2S（g）+
| 3 |
| 2 |
2H2S（g）+SO2（g）═
| 3 |
| 2 |
H2S（g）+
| 1 |
| 2 |
2S（g）═S2（g）△H4
则△H4的正确表达式为（ ）
A、△H4=
| ||
B、△H4=
| ||
C、△H4=
| ||
D、△H4=
|
